Video: Ero Ionisten Ja Kovalenttisten Sidosten Välillä
2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2024-01-09 22:10
Keskeinen ero ionisten ja kovalenttisten sidosten välillä on se, että ionisidoksia esiintyy atomien välillä, joilla on hyvin erilaiset elektronegatiivisuudet, kun taas kovalenttisia sidoksia esiintyy atomien välillä, joilla on samanlaiset tai hyvin pienet elektronegatiivisuuden erot.
Kuten amerikkalainen kemisti ehdotti, GNLewis ehdotti atomien olevan stabiileja, kun niiden valenssikuoressa on kahdeksan elektronia. Suurimman osan atomien valenssikuorissa on alle kahdeksan elektronia (lukuun ottamatta jaksollisen järjestelmän ryhmän 18 jalokaasuja); siksi ne eivät ole vakaita. Näillä atomeilla on taipumus reagoida toistensa kanssa stabiloidakseen. Siten jokainen atomi voi saavuttaa jalokaasun elektronisen konfiguraation. Ioniset ja kovalenttiset sidokset ovat kaksi pääasiallista kemiallisten sidosten tyyppiä, jotka yhdistävät atomit kemiallisessa yhdisteessä.
Suositeltava:
Ero Ionisten Ja Sähköstaattisten Vuorovaikutusten Välillä
Keskeinen ero ionisten ja sähköstaattisten vuorovaikutusten välillä on, että ioniset vuorovaikutukset kuvaavat kahden vastakkaisen ionilajin välistä vetovoimaa
Ero Ionisten Ja Binaaristen Yhdisteiden Välillä
Keskeinen ero ionisten ja binääristen yhdisteiden välillä on se, että ioniset yhdisteet sisältävät kaksi varautunutta komponenttia, kun taas binääriset yhdisteet sisältävät kaksi erilaista
Ero Paikallisten Ja Paikallisten Kemiallisten Sidosten Välillä
Tärkein ero paikallisten ja paikallisten kemiallisten sidosten välillä on se, että paikallinen kemiallinen sidos on spesifinen sidos tai yksinäinen elektronipari
Ero Ionisten Ja Kovalenttisten Yhdisteiden Välillä
Keskeinen ero - ioniset vs. kovalenttiset yhdisteet Ionisten ja kovalenttisten yhdisteiden välillä voidaan havaita monia eroja makroskooppisten ominaisuuksiensa perusteella
Ero Polaaristen Ja Ei-polaaristen Kovalenttisten Sidosten Välillä
Polaariset vs. ei-polaariset kovalenttiset sidokset Amerikkalaisen kemisti GNLewisin ehdotuksen mukaan atomit ovat stabiileja, kun niiden valenssikuoressa on kahdeksan elektronia
