Keskeinen ero ionisten ja kovalenttisten sidosten välillä on se, että ionisidoksia esiintyy atomien välillä, joilla on hyvin erilaiset elektronegatiivisuudet, kun taas kovalenttisia sidoksia esiintyy atomien välillä, joilla on samanlaiset tai hyvin pienet elektronegatiivisuuden erot.
Kuten amerikkalainen kemisti ehdotti, GNLewis ehdotti atomien olevan stabiileja, kun niiden valenssikuoressa on kahdeksan elektronia. Suurimman osan atomien valenssikuorissa on alle kahdeksan elektronia (lukuun ottamatta jaksollisen järjestelmän ryhmän 18 jalokaasuja); siksi ne eivät ole vakaita. Näillä atomeilla on taipumus reagoida toistensa kanssa stabiloidakseen. Siten jokainen atomi voi saavuttaa jalokaasun elektronisen konfiguraation. Ioniset ja kovalenttiset sidokset ovat kaksi pääasiallista kemiallisten sidosten tyyppiä, jotka yhdistävät atomit kemiallisessa yhdisteessä.
