Video: Ero Polaaristen Ja Ei-polaaristen Kovalenttisten Sidosten Välillä
2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38
Polaariset vs. ei-polaariset kovalenttiset sidokset
Kuten amerikkalainen kemisti GNLewis ehdotti, atomit ovat stabiileja, kun niiden valenssikuoressa on kahdeksan elektronia. Suurimman osan atomien valenssikuorissa on alle kahdeksan elektronia (lukuun ottamatta jaksollisen järjestelmän ryhmän 18 jalokaasuja); siksi ne eivät ole vakaita. Nämä atomit pyrkivät reagoimaan keskenään, muuttumaan vakaina. Siten jokainen atomi voi saavuttaa jalokaasun elektronisen konfiguraation. Kovalenttiset sidokset ovat tärkein kemiallisten sidosten tyyppi, jotka yhdistävät atomeja kemiallisessa yhdisteessä. Kovalenttisia sidoksia on kahden tyyppisiä ei-polaarisia ja polaarisia kovalenttisia sidoksia.
Mikä on Polar Covalent Bond?
Napaisuus syntyy elektronegatiivisuuden erojen vuoksi. Elektronegatiivisuus antaa atomin mittauksen houkutellakseen elektroneja sidokseen. Yleensä Pauling-asteikkoa käytetään osoittamaan elektronegatiivisuusarvot. Jos näiden kahden atomin välinen elektronegatiivisuusero on hyvin suuri (yli 1,7), sidos on ioninen. Jotta sidos olisi polaarinen kovalenttinen sidos, elektronegatiivisuuden ero ei saisi ylittää arvoa 1,7. Elektronegatiivisuuseron asteesta riippuen kovalenttista luonnetta voidaan muuttaa. Tämä ero voi olla suurempi tai pienempi. Siksi sidoselektroniparia vetää enemmän yksi atomi verrattuna toiseen atomiin, joka osallistuu sidoksen muodostamiseen. Tämä johtaa elektronien epätasaiseen jakautumiseen kahden atomin välillä,ja tämäntyyppiset kovalenttiset sidokset tunnetaan polaarisina kovalentteina sidoksina. Elektronien epätasaisen jakautumisen vuoksi yhdellä atomilla on hieman negatiivinen varaus, kun taas toisella atomilla on hieman positiivinen varaus. Tässä tapauksessa sanomme, että atomit ovat saaneet osittaisen negatiivisen tai positiivisen varauksen. Suuremman elektronegatiivisuuden omaava atomi saa vähäisen negatiivisen varauksen ja pienemmän elektronegatiivisuuden omaava atomin vähäisen positiivisen varauksen. Napaisuus tarkoittaa varausten erottamista. Näillä molekyyleillä on dipolimomentti. Dipolimomentti mittaa sidoksen napaisuuden, ja se mitataan tavallisesti debyysissä (sillä on myös suunta).sanomme, että atomit ovat saaneet osittaisen negatiivisen tai positiivisen varauksen. Suuremman elektronegatiivisuuden omaava atomi saa vähäisen negatiivisen varauksen ja pienemmän elektronegatiivisuuden omaava atomin vähäisen positiivisen varauksen. Napaisuus tarkoittaa varausten erottamista. Näillä molekyyleillä on dipolimomentti. Dipolimomentti mittaa sidoksen napaisuuden, ja se mitataan tavallisesti debyysissä (sillä on myös suunta).sanomme, että atomit ovat saaneet osittaisen negatiivisen tai positiivisen varauksen. Suuremman elektronegatiivisuuden omaava atomi saa vähäisen negatiivisen varauksen ja pienemmän elektronegatiivisuuden omaava atomin vähäisen positiivisen varauksen. Napaisuus tarkoittaa varausten erottamista. Näillä molekyyleillä on dipolimomentti. Dipolimomentti mittaa sidoksen napaisuuden, ja se mitataan tavallisesti debyysissä (sillä on myös suunta).
Mikä on ei-polaarinen kovalenttinen joukkovelkakirjalaina?
Kun kaksi samasta atomista tai atomista, joilla on sama elektronegatiivisuus, muodostavat sidoksen niiden välille, nämä atomit vetävät elektroniparin samalla tavalla. Siksi heillä on taipumus jakaa elektroneja, ja tällaisia sidoksia kutsutaan ei-polaarisiksi kovalenttisiksi sidoksiksi. Esimerkiksi, kun samat atomit ovat liittyneet muodostamaan molekyylien, kuten Cl 2, H 2, tai P- 4, kukin atomi on kiinnittynyt toiseen ei-polaarinen kovalenttinen sidos.
Mitä eroa on polaaristen kovalenttisten ja ei-polaaristen kovalenttisten sidosten välillä?
• Kovalenttiset sidokset, jotka eivät ole polaarisia, muodostavat kaksi atomia, joilla on samanlainen elektronegatiivisuus. Polaarikovalenttiset sidokset muodostavat kaksi atomia, joilla on erilainen elektronegatiivisuus (mutta eri ei saisi olla yli 1,7).
• Ei-polaarisissa kovalenttisissa sidoksissa elektronit jakautuvat tasapuolisesti sidoksen muodostamiseen osallistuville kahdelle atomille. Polaarisessa kovalentissa elektroniparia vetää enemmän yksi atomi verrattuna toiseen atomiin. Joten elektronien jakaminen ei ole tasa-arvoista.
• Polaarisessa kovalenttisessa sidoksessa atomeilla on osittaisia positiivisia ja negatiivisia varauksia, mutta ei-polaarisissa sidoksissa atomeille ei ole osittaisia varauksia.
• Polaarisella kovalenttisella sidoksella on dipolimomentti, kun taas ei-polaarisella kovalenttisella sidoksella ei.
Suositeltava:
Ero Siirtogeenisten Ja Koputtavien Hiirten Välillä
Tärkein ero siirtogeenisten hiirien ja tyrmäyshiirien välillä on, että siirtogeenisten hiirten genomiin on lisätty vieraita geenejä, kun taas knockout-hiirillä on func
Ero Nousevan Ja Laskevan Paperikromatografian Välillä
Keskeinen ero nousevan ja laskevan paperikromatografian välillä on se, että nouseva paperikromatografia käsittää liuottimen liikkeen
Ero Paikallisten Ja Paikallisten Kemiallisten Sidosten Välillä
Tärkein ero paikallisten ja paikallisten kemiallisten sidosten välillä on se, että paikallinen kemiallinen sidos on spesifinen sidos tai yksinäinen elektronipari
Ero Ionisten Ja Kovalenttisten Sidosten Välillä
Keskeinen ero ionisten ja kovalenttisten sidosten välillä on se, että ionisidoksia esiintyy atomien välillä, joilla on hyvin erilaiset elektronegatiivisuudet, kun taas kovalenttinen sidos
Ero Ionisten Ja Kovalenttisten Yhdisteiden Välillä
Keskeinen ero - ioniset vs. kovalenttiset yhdisteet Ionisten ja kovalenttisten yhdisteiden välillä voidaan havaita monia eroja makroskooppisten ominaisuuksiensa perusteella
