Ero Ionisten Ja Kovalenttisten Yhdisteiden Välillä

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Keskeinen ero - ioniset vs kovalentit yhdisteet

Ionisten ja kovalenttisten yhdisteiden välillä voidaan havaita monia eroja niiden makroskooppisten ominaisuuksien perusteella, kuten liukoisuus veteen, sähkönjohtavuus, sulamispisteet ja kiehumispisteet. Tärkein syy näihin eroihin on ero niiden kiinnityskuviossa. Siksi niiden sitoutumismallia voidaan pitää keskeisenä erona ionisten ja kovalenttisten yhdisteiden välillä. (Ero ionisten ja kovalenttisten sidosten välillä) Kun muodostuu ionisidoksia, elektroni (t) luovutetaan metallilla ja luovutetut elektronit hyväksytään ei-metallilla. Ne muodostavat vahvan sidoksen sähköstaattisen vetovoiman vuoksi. Kahden ei-metallin välille muodostuu kovalenttisia sidoksia. Kovalenttisessa sidonnassa kaksi tai useampi atomi jakavat elektroneja oktettisäännön täyttämiseksi. Yleensä ionisidokset ovat vahvempia kuin kovalenttiset sidokset. Tämä johtaa eroihin niiden fysikaalisissa ominaisuuksissa.

Mitä ovat ioniset yhdisteet?

Ionisidokset muodostuvat, kun kahdella atomilla on suuri ero niiden elektronegatiivisuusarvoissa. Sidoksen muodostumisprosessissa vähemmän elektronegatiiviset atomihäviöt elektroneja ja enemmän elektronegatiivisia atomeja saavat elektronit. Siksi saadut lajit ovat vastakkaisesti varautuneita ioneja ja ne muodostavat sidoksen voimakkaan sähköstaattisen vetovoiman vuoksi.

Ionisidoksia muodostuu metallien ja ei-metallien välille. Yleensä metallien uloimmassa kuoressa ei ole paljon valenssielektroneja; ei-metallien valenssikuoressa on kuitenkin lähempänä kahdeksaa elektronia. Siksi ei-metallit pyrkivät hyväksymään elektroneja oktettisäännön täyttämiseksi.

Esimerkki ioniyhdisteestä on Na ⁺ + Cl ^- à NaCl

Natriumilla (metallilla) on vain yksi valenssielektroni ja kloorilla (ei-metallilla) seitsemän valenssielektronia.

Mitä ovat kovalenttiset yhdisteet?

Kovalenttiset yhdisteet muodostuvat jakamalla elektroneja kahden tai useamman atomin välillä "oktettisäännön" täyttämiseksi. Tätä sitoutumistyyppiä esiintyy yleisesti ei-metalliyhdisteissä, saman yhdisteen atomissa tai lähellä olevissa alkuaineissa jaksollisessa taulukossa. Kaksi atomia, joilla on lähes samat elektronegatiivisuusarvot, eivät vaihda (luovuta / vastaanota) elektroneja valenssikuorestaan. Sen sijaan he jakavat elektroneja oktettikokoonpanon saavuttamiseksi.

Esimerkkejä kovalenttiset yhdisteitä ovat Metaani (CH ₄), hiilimonoksidia (CO), jodi monobromidia (IBR)

Kovalenttinen liimaus

Mikä on ero ionisten ja kovalenttisten yhdisteiden välillä?

Ionisten yhdisteiden ja kovalenttisten yhdisteiden määritelmä

Ioniyhdiste: Ioniyhdiste on kemiallinen yhdiste kationeista ja anioneista, joita pidetään yhdessä ionisidoksilla ristikkorakenteessa.

Kovalenttinen yhdiste: Kovalenttinen yhdiste on kemiallinen sidos, joka muodostuu jakamalla yksi tai useampi elektroni, erityisesti elektronipari, atomien välillä.

Ionisten ja kovalenttisten yhdisteiden ominaisuudet

Fyysiset ominaisuudet

Ioniset yhdisteet:

Kaikki ioniset yhdisteet ovat kiinteinä aineina huoneenlämpötilassa.

Ioniyhdisteillä on vakaa kiteinen rakenne. Siksi niiden sulamispisteet ja kiehumispisteet ovat korkeammat. Positiivisten ja negatiivisten ionien väliset vetovoimat ovat erittäin voimakkaita.

Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa

Ioninen yhdiste	Ulkomuoto	Sulamispiste
NaCl - natriumkloridi	Valkoinen kiteinen kiinteä aine	801 ° C
KCl - Kaliumkloridi	Valkoinen tai väritön lasiainen kide	770 ° C
MgCl 2 - Magnesiumkloridi	Valkoinen tai väritön kiteinen kiinteä aine	1412 ° C

Kovalenttiset yhdisteet:

Kovalenttisia yhdisteitä on kaikissa kolmessa muodossa; kiinteinä aineina, nesteinä ja kaasuina huoneenlämpötilassa.

Niiden sulamis- ja kiehumispisteet ovat suhteellisen alhaiset verrattuna ioniyhdisteisiin.

Kovalenttinen yhdiste	Ulkomuoto	Sulamispiste
HCl-kloorivety	Väritön kaasu	-114,2 ° C
CH 4 metaani	Väritön kaasu	-182 ° C
CCl 4 - hiilitetrakloridi	Väritön neste	-23 ° C

Johtavuus

Ioniset yhdisteet: Kiinteillä ionisilla yhdisteillä ei ole vapaita elektroneja; siksi ne eivät johda sähköä kiinteässä muodossa. Mutta kun ioniset yhdisteet liuotetaan veteen, ne tekevät liuoksen, joka johtaa sähköä. Toisin sanoen ionisten yhdisteiden vesiliuokset ovat hyviä sähköjohtimia.

Kovalenttiset yhdisteet: Puhtaat kovalenttiset yhdisteet tai veteen liuenneet muodot eivät johda sähköä. Siksi kovalenttiset yhdisteet ovat huonoja sähköjohtimia kaikissa vaiheissa.

Liukoisuus

Ioniset yhdisteet: Suurin osa ionisista yhdisteistä liukenee veteen, mutta ne ovat liukenemattomia ei-polaarisiin liuottimiin.

Kovalenttiset yhdisteet: Suurin osa kovalentteista yhdisteistä liukenee ei-polaarisiin liuottimiin, mutta ei veteen.

Kovuus

Ioniset yhdisteet: Ioniset kiinteät aineet ovat kovempia ja hauraampia yhdisteitä.

Kovalenttiset yhdisteet: Yleensä kovalenttiset yhdisteet ovat pehmeämpiä kuin ioniset kiinteät aineet.

Kuva Kohteliaisuus: Jacek FH: n "kovalenttinen vety" - Oma työ. (CC BY-SA 3.0) Commonsin kautta “IonicBondingRH11”, Rhannosh - Oma työ. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commonsin kautta