Normaalisuuden Ja Molaarisuuden Ero

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Normaalisuus vs. molaarisuus

Molaarisuus ja normaalisuus ovat kaksi tärkeää ja yleisesti käytettyä ilmiötä kemiassa. Molempia termejä käytetään osoittamaan aineen kvantitatiivinen mittaus. Jos haluat määrittää kupari-ionien määrän liuoksessa, se voidaan antaa pitoisuusmittauksena. Kaikissa kemiallisissa laskelmissa käytetään pitoisuusmittauksia johtopäätösten tekemiseksi seoksesta. Pitoisuuden määrittämiseksi meillä on oltava komponenttien seos. Kunkin komponentin pitoisuuden laskemiseksi on tunnettava liuokseen liuenneet suhteelliset määrät. Pitoisuus on laajempi käytetty termi, ja molaarisuus ja normaalisuus ovat pitoisuuden mittaustyyppejä.

Normaalisuus

Kuten edellä todettiin, normaalisuus on toinen tapa osoittaa pitoisuus.”N” on symboli, jota käytetään osoittamaan normaalia. Normaalisuus ilmoitetaan ekvivalentteina litraa kohti. Vastaava on reaktiivisten yksiköiden moolien määrä yhdisteessä. Eq / L ja mol / L ovat yksiköitä, joita käytetään osoittamaan normaalia. Esimerkiksi yksi mooli kloorivetyä antaa liuokseen yhden moolin vetyioneja ja yhden moolin kloridi-ioneja. Yksi mooli vetyioneja on yhtä suuri kuin yksi ekvivalentti vetyioneja. Siksi 1 M HCl on sama kuin 1 N HCL, mutta kun otetaan rikkihappo, 1 mooli rikkihappoja antaa liuokseen 2 moolia vetyioneja. Siksi vetyionien normaalisuus on 2N rikkihappoliuoksessa. Normaalisuuden ymmärtämiseksi lisää kalsiumkloridiliuos. Kloridi-ioneillenormaalisuus on 2 N, koska yksi mooli kalsiumkloridia tuottaa kaksi moolia kloridi-ioneja. Kalsiumin valenssi on +2. Joten se on kuin kalsium voi esiintyä kahdessa vetyionissa. Siksi sen normaalisuus on myös 2.

Molaarisuus

Molaarisuus tunnetaan myös moolipitoisuutena. Tämä on aineen moolien määrän suhde liuottimen yhteen tilavuuteen. Tavanomaisesti liuottimen tilavuus ilmoitetaan kuutiometreinä. Mukavuutemme vuoksi käytämme kuitenkin usein litraa tai kuutiometriä. Siksi molaarisuuden yksikkö on mol / litra / kuutiometri (mol l ^-1, mol dm ^-3). Yksikkö on merkitty myös nimellä M. Esimerkiksi liuoksella, jossa on 1 mooli natriumkloridia liuotettuna veteen, molaarisuus on 1 M. Molaarisuus on yleisimmin käytetty väkevöintimenetelmä. Esimerkiksi sitä käytetään pH: n, dissosiaatiovakioiden / tasapainovakioiden jne. Laskemiseen. Annetun liuenneen aineen massan muuntaminen mooliluvuksi on tehtävä, jotta saadaan moolipitoisuus ja tätä varten massa jaetaan liuenneen aineen molekyylipainolla. Esimerkiksi, jos haluat valmistaa 1 M kaliumsulfaattiliuosta, 174,26 g mol ^-1 (1 mol) kaliumsulfaattia tulisi liuottaa yhteen litraan vettä.

Mitä eroa on normaalisuudessa ja molaarisuudessa?

• Normaalisuus ilmoitetaan ekvivalentteina litraa kohti. Molaarisuus ilmoitetaan moolien määränä litraa kohti.

• Normaalisuus antaa tietoa reaktiivisten yksiköiden määrästä litran liuoksessa, kun taas molaarisuus antaa tietoa molekyylien lukumäärästä litraa liuosta.

• Liuoksen normaalisuus voidaan antaa moolipitoisuudella jaettuna vastaavuuskertoimella.