Tärkein ero - dikalsiumfosfaatti vs monokalsiumfosfaatti
Dikalsiumfosfaatti ja monokalsiumfosfaatti ovat epäorgaanisia yhdisteitä, jotka koostuvat kalsiumkationeista ja fosfaattianioneista. Näillä yhdisteillä on erilaiset käyttökohteet eri teollisuudenaloilla, kuten elintarviketeollisuudessa, lääketeollisuudessa jne. Keskeinen ero dikalsiumfosfaatin ja monokalsiumfosfaatin välillä on, että dikalsiumfosfaatilla on HPO 4 2- anioni molekyyliä kohti, kun taas monokalsiumfosfaatti sisältää kaksi H 2 PO 4 - anionit molekyyliä kohti.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on dikalsiumfosfaatti
3. Mikä on monokalsiumfosfaatti
4. Dikalsiumfosfaatin ja monokalsiumfosfaatin yhtäläisyydet
5. Vertailu vierekkäin - dikalsiumfosfaatti vs monokalsiumfosfaatti taulukkomuodossa
6. Yhteenveto
Mikä on dikalsiumfosfaatti?
Dikalsiumfosfaatti on kalsiumfosfaatti, jolla on kemiallinen kaava CaHPO 4 ja sen dihydraatti. Kemiallinen kaava Tämän yhdisteen on CaHPO 4. Tämän yhdisteen moolimassa on 136,06 g / mol. Se on hajuton yhdiste, joka näkyy valkoisena voimana. Dikalsiumfosfaatin tiheys vaihtelee sen hydraation mukaan. Kun vedetön, tiheys Dikalsiumfosfaatti on 2,92 g / cm 3, kun taas tiheys on sen dihydraatti muotojen on 2,31 g / cm 3. Dikalsiumfosfaatti hajoaa korkeammissa lämpötiloissa sulamisen sijasta.
Kuva 01: Dikalsiumfosfaattijauhe
Dikalsiumfosfaatilla on kolme mahdollista kemiallista rakennetta.
- Kuivata muodossa (CaHPO 4.2H 2 O)
- Hemihydraattina (CaHPO 4.0.5H 2 O)
- Vedetön muoto (CaHPO 4)
Dikalsiumfosfaattikiteiden kiteinen rakenne on trikliininen. Tämän yhdisteen IUPAC-nimi on kalsiumvetyfosfaattidehydraatti. Reagenssit, joita käytetään tuotantoon Dikalsiumfosfaatti sisältää kalsiumhydroksidia (Ca (OH) 2) ja fosforihappoa (H 3 PO 4). Tuotantoprosessi sisältää kalsiumhydroksidin neutraloinnin fosforihapolla, mikä antaa dikalsiumfosfaattia dehydraattisaostumana. Kun sen reaktio tapahtuu 60 ° C: ssa tai noin sen lämpötilassa, muodostuu vedetön muoto.
H 3 PO 4 + Ca (OH) 2 → CaHPO 4
Tämän lopputuotteen hajoaminen voi muodostaa hydroksiapatiitin. Siksi hajoamisen välttämiseksi reaktioseokseen lisätään natriumpyrofosfaattia.
Dikalsiumfosfaattia käytetään viljan, koiran herkkujen ja nuudelituotteiden valmistuksessa ravintolisänä. Sillä on myös joitain farmaseuttisia sovelluksia; käytetään tabletointiaineena. Sen lisäksi dikalsiumfosfaattia käytetään elintarvikelisäaineena, ja sitä löytyy myös hammastahnasta kiillotusaineena.
Mikä on monokalsiumfosfaatti?
Monokalsiumfosfaatti on kalsiumfosfaatti, jolla on kemiallinen kaava Ca (H 2 PO 4) 2. Se löytyy yleisesti monohydraattimuodosta. Tämän yhdisteen IUPAC-nimi on kalsiumdivetyfosfaatti. Tämän yhdisteen moolimassa on 234,05 g / mol. Monokalsiumfosfaatin sulamispiste on 109 ° C ja kiehumispiste on 203 ° C. Kuitenkin korkeammissa lämpötiloissa se hajoaa.
Monokalsiumfosfaatti valmistetaan käsittelemällä kalsiumhydroksidia erittäin puhtaalla fosforihapolla. Reaktio on seuraava.
Ca (OH) 2 + 2 H 3 PO 4 → Ca (H 2 PO 4) 2 + 2 H 2 O
Lopputuote tai kiinteä monokalsiumfosfaatti pyrkii muuttumaan dikalsiumfosfaattimuodoksi.
Kuva 02: Monokalsiumfosfaattikiteet
Monokalsiumfosfaattia on kaksi pääasiallista sovellusta; sitä käytetään lannoitetuotannossa ja hapatusaineena. Monokalsiumfosfaatti tai kolminkertainen superfosfaatti on kiinteä aine, jota käytetään lannoitteena. Sitä käytetään myös hapatusaineena elintarviketeollisuudessa.
Mitkä ovat dikalsiumfosfaatin ja monokalsiumfosfaatin yhtäläisyydet?
- Sekä dikalsiumfosfaatti että monokalsiumfosfaatti koostuvat fosfaatti-anioneista.
- Sekä dikalsiumfosfaattia että monokalsiumfosfaattia käytetään elintarviketeollisuudessa.
- Sekä dikalsiumfosfaatti- että monokalsiumfosfaattiyhdisteet hajoavat korkeissa lämpötiloissa.
- Sekä dikalsiumfosfaatti- että monokalsiumfosfaattiyhdisteet valmistetaan kalsiumhydroksidista ja fosforihaposta.
Mikä on ero dikalsiumfosfaatin ja monokalsiumfosfaatin välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Dikalsiumfosfaatti vs monokalsiumfosfaatti |
|
| Dikalsiumfosfaatti on kalsiumfosfaatti, jolla on kemiallinen kaava CaHPO 4 ja se on dihydraatti. | Monokalsiumfosfaatti on kalsiumfosfaatti, jolla on kemiallinen kaava Ca (H 2 PO 4) 2. |
| Rakenne | |
| Dikalsiumfosfaatilla on HPO 4 2- anioni molekyyliä kohti. | Monokalsiumfosfaatti sisältää kaksi H 2 PO 4 - anioneja molekyyliä kohti. |
| Moolimassa | |
| Dikalsiumfosfaatin moolimassa on 136,06 g / mol | Monokalsiumfosfaatin moolimassa on 234,05 g / mol |
| IUPAC-nimi | |
| Dikalsiumfosfaatin IUPAC-nimi on kalsiumvetyfosfaattidehydraatti. | Monokalsiumfosfaatin IUPAC-nimi on kalsiumdivetyfosfaatti. |
| Kemiallinen kaava | |
| Dikalsiumfosfaatin kemiallinen kaava on CaHPO 4 | Kemiallinen kaava Monokalsiumfosfaatti on Ca (H 2 PO 4) 2 |
| Käyttää | |
|
Käytetään viljan, koiran herkkujen ja nuudelituotteiden valmistuksessa ravintolisänä. Käytetään tabletointiaineena ja elintarvikelisäaineena sekä hammastahnassa kiillotusaineena. |
Monokalsiumfosfaattia sitä käytetään lannoitteiden tuotannossa ja hapatusaineena. |
Yhteenveto - dikalsiumfosfaatti vs monokalsiumfosfaatti
Dikalsiumfosfaatti ja monokalsiumfosfaatti ovat epäorgaanisia yhdisteitä, jotka koostuvat fosforihaposta johdetuista anioneista. Dikalsiumfosfaatin ja monokalsiumfosfaatin ero on siinä, että dikalsiumfosfaatilla on HPO 4 2- anioni molekyyliä kohti, kun taas monokalsiumfosfaatti sisältää kaksi H 2 PO 4 - anionia molekyyliä kohden.
