CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
Kuparisulfaatti tunnetaan myös nimellä kuparisulfaatti. Kuparisulfaatti on kupari +2-ionin ja sulfaattianionin suola. Kun kupari + 2-liuos ja sulfaattiliuos (kaliumsulfaatti) sekoitetaan yhteen, saadaan kuparisulfaattiliuos. Kuparisulfaatilla on monentyyppisiä yhdisteitä, jotka eroavat siihen liittyvien vesimolekyylien lukumäärästä. Kun kuparisulfaattia ei ole liitetty mihinkään vesimolekyyliin, se tunnetaan vedettömänä muotona. Tämä on jauheena ja siinä on harmaa-valkoinen väri. Vedettömän kuparisulfaatin moolimassa on 159,62 g / mol. Vesimolekyylien lukumäärästä riippuen suolan fysikaaliset ominaisuudet voivat vaihdella.
CuSO 4 (t)
Kiinteä kuparisulfaattimuoto löytyy erilaisista molekyylikaavoista, kuten johdannossa mainitaan. Niistä yleisimmin esiintyvä muoto on kuitenkin pentahydraatti (CuSO 4 · 5H 2 O). Tällä on kaunis kirkkaan sininen väri ja houkutteleva kristallirakenne. Tämän kiinteän aineen moolimassa on 249,70 g / mol. Luonnollisesti tätä pentahydraattimuotoa on läsnä kalkantiittina. Lisäksi on olemassa kaksi muuta hydratoitua kuparisulfaattikiintoainemuotoa, jotka ovat hyvin harvinaisia. Niistä bonatiitti on trihydratoitu suola ja bootiitti on heptahydratoitu suola. Pentahydraattikuparisulfiitin sulamispiste on 150 ° C, mutta sillä on taipumus hajota ennen tätä lämpötilaa poistamalla neljä vesimolekyyliä. Kiteen sininen väri tulee vesimolekyyleistä. Kuumennettaessa noin 200 o: seenC, kaikki vesimolekyylit haihtuvat ja saadaan harmaanvalkoinen vedetön muoto. Kiinteä kuparisulfaatti liukenee helposti veteen vesiliuoksen tuottamiseksi. Tällä suolalla on monia maatalouden käyttötarkoituksia. Esimerkiksi kuparisulfaattipentahydraatti on hyvä fungisid.
CuSO 4 (vesiliuos)
Kun kuparisulfaatin kiinteä muoto liukenee veteen, se antaa sinisen värisen kuparisulfaatin vesiliuoksen. Tässä ratkaisussa kupari +2 -ionit esiintyvät vesikomplekseina. Kompleksi, joka on muodostettu, se voidaan kirjoittaa muotoon [Cu (H 2 O) 6] 2+. Tämä on oktaedrinen kompleksi, jossa kuusi vesiligandia on järjestetty oktaedrisesti kupari +2-ionin ympärille. Koska vesiligandeilla ei ole varausta, kokonaiskompleksi saa kuparin, joka on +2. Kun kiinteä kuparisulfaatti liukenee veteen, se vapauttaa lämpöä ulkopuolelle; siksi solvaatio on eksoterminen. Kuparisulfaatin vesiliuokset ovat tärkeitä kemiallisissa reagensseissa. Esimerkiksi Fehlingin reagenssi ja Benediktien reagenssi sisältävät kuparisulfaattia. Näitä käytetään pelkistävän sokerin testaamiseen. Joten pelkistävän sokerin läsnä ollessa Cu 2+ pelkistetään Cu +: ksi. Lisäksi tätä käytetään myös Biuret-reagenssissa proteiinien testaamiseen.
Mikä on ero CuSO 4: n ja CuSO 4: n (aq) välillä?
• Usein CuSO 4 (t) on sininen kristalli. Mutta CuSO 4 (vesiliuos) on sinisen värinen ratkaisu.
• Usein CuSO 4: ssä on viisi vesimolekyyliä. Mutta yhdisteessä voi olla vaihteleva määrä vesimolekyylejä tai joskus ei vesimolekyylejä. Kuparisulfaatin vesiliuoksessa kuusi vesimolekyyliä muodostaa komplekseja kupari-ionien kanssa.
