Ero Edustavan Ja Siirtymäelementin Välillä

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Tärkein ero - Edustava vs Siirtymäelementit

Elementtien jaksollinen taulukko on taulukko järjestely kaikista tunnetuista kemiallisista alkuaineista niiden atomilukujen perusteella. Jaksollisessa taulukossa on rivejä tai jaksoja ja sarakkeita tai ryhmiä. Jaksollisessa taulukossa on jaksollisia suuntauksia. Kaikki jaksollisen järjestelmän elementit voidaan jakaa kahteen ryhmään edustavina elementteinä ja siirtymäelementteinä. Tärkein ero edustavien alkuaineiden ja siirtymäelementtien välillä on se, että edustavat alkuaineet ovat kemiallisia alkuaineita ryhmässä 1, ryhmässä 2 ja ryhmissä 13-18, kun taas siirtymäelementit ovat kemiallisia alkuaineita ryhmästä 3 ryhmään 12, mukaan lukien lantanidit ja aktinidit.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero

2. Mitä ovat edustavat elementit

3. Mitä ovat siirtymäelementit

4. Vertailu vierekkäin - edustavat vs. siirtymäelementit taulukkomuodossa

5. Yhteenveto

Mitä edustavat elementit ovat?

Edustavat elementit ovat kemiallisia alkuaineita ryhmässä 1, ryhmässä 2 ja ryhmissä 13-18. Edustavia elementtejä kutsutaan myös nimellä "ryhmän A elementit" tai "s lohko- ja p-lohkoelementit" tai "pääryhmän elementit", mikä tarkoittaa edustavat alkuaineet sisältävät seuraavat kemiallisten alkuaineiden ryhmät;

S-lohkoelementit (alkalimetallit ja maa-alkalimetallit)

S-lohkoelementtien valenssielektronit ovat syrjäisimmillä orbitaaleilla, ja niitä on kahta tyyppiä alkalimetallina ja maa-alkalimetallina sekä vedyn ja heliumin kanssa. Alkalimetallit ovat ryhmän 1 alkuaineita (vetyä lukuun ottamatta), kun taas maa-alkalimetallit ovat ryhmän 2 alkuaineita. Nämä metallit nimetään sellaisiksi, koska ne muodostavat emäksisiä tai emäksisiä yhdisteitä. Alkalimetalleihin kuuluvat litium, natrium, kalium, rubidium, cesium ja frangiumi. Maa-alkalimetalleihin kuuluvat beryllium, magnesium, kalsium, strontium, barium ja radium.

Kuva 01: Edustavan ja siirtymäelementin järjestely jaksollisessa taulukossa

P-lohkoelementit (ei-metallit, halogeenit, jalokaasut)

P-lohkoelementtien valenssielektronit ovat uloimmilla p-orbitaaleilla. Lähes kaikki p-lohkoelementit ovat ei-metallisia, mukaan lukien jotkut metalloidielementit (lukuun ottamatta heliumia, koska se on s-lohkoelementti). P-lohkossa on jaksoittainen trendi jaksojen ja ryhmien alapuolella. Metalloideihin kuuluvat boori, pii, germanium, arseeni, antimoni ja telluuri. Jalokaasut ovat ryhmän 18 alkuaineita (jotka ovat suorittaneet elektronikonfiguraatiot). Kaikki muut ovat epämetalleja.

Mitä ovat siirtymäelementit?

Siirtymäelementit ovat kemiallisia alkuaineita, joissa on parittomia d-elektroneja ainakin vakaassa kationissa, joka voi muodostua. Kaikki siirtymäelementit ovat metalleja. Niiden valenssielektronit ovat uloimmassa d-orbitaalissa. Siksi kaikki kemialliset alkuaineet ryhmästä 3 ryhmään 12 ovat siirtymämetalleja, lukuun ottamatta sinkkiä (koska sinkillä ei ole parittomia elektroneja ja Zn ^+2: lla ei ole myös parittomia elektroneja. Zn ⁺² on ainoa stabiili sinkin kationi).

Lähes kaikilla siirtymämetalleilla on useita stabiileja hapetustiloja eri yhdisteissä. Kaikki nämä yhdisteet ovat hyvin värikkäitä. Ja myös samat siirtymäelementit, joilla on erilaiset hapetustilat, kuvateksteillä voi olla erilaiset värit hapetustilan perusteella (kationin väri vaihtelee saman kemiallisen elementin hapetustilan mukaan). Syynä tähän väriin on parittomien d-elektronien läsnäolo (se antaa elektronien hypätä kiertoradalta toiseen absorboimalla energiaa. Kun nämä elektronit palaavat edelliselle kiertoradalle, se lähettää absorboituneen energian näkyvänä valona).

Kuva 02: Siirtymämetallien muodostamat erilaiset hapetustilat

Lantanideja ja aktinideja kutsutaan myös "sisäisiksi siirtymämetalleiksi", koska niiden valenssielektronit ovat viimeisen elektronikuoren orbitaaleissa. Nämä elementit näkyvät jaksollisen järjestelmän f-lohkossa.

Mikä on ero edustavan ja siirtymäelementin välillä?

Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa

Edustava vs. siirtymäelementit
Edustavat elementit ovat kemialliset alkuaineet ryhmissä 1, ryhmissä 2 ja 13-18.	Siirtymäelementit ovat kemiallisia alkuaineita, joissa on parittomia d-elektroneja ainakin vakaassa kationissa, joka voi muodostua.
Jäsenet
Edustavat elementit sisältävät s-lohko- ja p-lohkoelementit.	Siirtymäelementit sisältävät d- ja f-lohkoelementtejä.
Ryhmät
Edustavat elementit ovat ryhmässä 1, ryhmässä 2 ja ryhmissä 13-18.	Siirtymäelementit ovat ryhmissä 3-12.
Värit
Suurin osa edustavien alkuaineiden muodostamista yhdisteistä on väritöntä.	Kaikki siirtymäelementtien muodostamat yhdisteet ovat värikkäitä.

Yhteenveto - Edustavat vs. siirtymäelementit

Edustavat elementit ovat pääryhmäelementtejä, joihin kuuluvat alkalimetallit, maa-alkalimetallit, ei-metallit ja jalokaasut. Siirtymämetallit ovat jaksollisen järjestelmän d- ja f-lohkossa. Ero edustavien alkuaineiden ja siirtymäelementtien välillä on se, että edustavat alkuaineet ovat kemiallisia alkuaineita ryhmässä 1, ryhmässä 2 ja ryhmissä 13-18, kun taas siirtymäelementit ovat kemiallisia alkuaineita ryhmistä 3 ryhmään 12, mukaan lukien lantanidit ja aktinidit.