Tärkein ero indusoidun dipolin ja pysyvän dipolin välillä on se, että indusoitu dipolimomentti voi muuttua, kun dipolimomenttiin vaikuttavia tekijöitä muutetaan, kun taas ulkoisten muuttuvien tekijöiden vaikutus ei ole pysyvään dipolimomenttiin.
Molekyylien väliset voimat ovat molekyylien välisiä vuorovaikutuksia. Nämä vuorovaikutukset voivat sisältää sekä vetovoimia että vastenmielisyyksiä. Houkuttelevat molekyylien väliset voimat aiheuttavat yhdisteiden, kuten kiteiden, muodostumisen. Yleisimpiä houkuttelevia molekyylien välisiä voimia ovat vetysidos, ionisidos, ionin aiheuttamat dipoli-vuorovaikutukset, ioni-pysyvät dipoli-vuorovaikutukset ja Van der Waalin voimat.
