Ero Täydellisen Ionisen Ja Nettoionisen Yhtälön Välillä

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Tärkein ero - Täydellinen ioninen vs. netonioninen yhtälö

Kemialliset reaktiot ovat kemiallisten yhdisteiden välistä vuorovaikutusta uusien yhdisteiden muodostamiseksi tai niiden kemiallisen rakenteen järjestelemiseksi. Yhdisteitä, jotka käyvät läpi tietyn kemiallisen reaktion, kutsutaan reagenssiksi, ja mitä saamme lopussa, sitä kutsutaan tuotteeksi. Kemiallinen yhtälö on kemiallisen reaktion esitys kemiallisia symboleja käyttäen. Kemiallinen yhtälö osoittaa, mitkä reagenssit ovat ja mitkä ovat tuotteet. Täydellinen ioniyhtälö ja nettoioniyhtälö ovat kaksi tapaa esittää kemiallinen reaktio. Keskeinen ero täydellisen ionisen ja nettoionisen yhtälön välillä on se, että täydellinen ioniyhtälö antaa kaikille kemiallisessa reaktiossa mukana olleille ionilajeille, kun taas ioninen nettoreaktio antaa kemiallisten lajien osallistua lopputuotteen muodostumiseen.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero

2. Mikä on täydellinen ioniyhtälö

3. Mikä on nettoioninen yhtälö

4. Vertailu vierekkäin - täydellinen ioninen vs. nettoionikaavayhtälö taulukkomuodossa

5. Yhteenveto

Mikä on täydellinen ioninen yhtälö?

Täydellinen ioniyhtälö on kemiallinen yhtälö, joka selittää kemiallisen reaktion ja osoittaa selvästi liuoksessa olevat ionilajit. Ioninen laji on joko anioni (negatiivisesti varautunut laji) tai kationi (positiivisesti varautunut laji). Sitä vastoin täydellinen molekyyliyhtälö antaa molekyylien osallistua kemialliseen reaktioon. Tarkastellaanpa esimerkkiä tämän käsitteen ymmärtämiseksi.

Välinen reaktio NaCI (natriumkloridia) ja hopeanitraatin ₃ (hopeanitraatti) muodostaa valkoisen värisenä sakka. Reaktion molekyyliyhtälö on seuraava.

NaCl + AgNO ₃ → AgCl + NaNO ₃

Kuva 01: AgCl-saostuman muodostuminen

Tämä reaktio tapahtuu vesipitoisessa väliaineessa. NaCl hajoaa kationeiksi ja anioneiksi vesiliuoksessa kuten alla.

NaCl → Na ⁺ + Cl ^-

Sitten nämä ionit reagoivat hopeanitraatin kanssa muodostaen valkoisen AgCl-sakan. Edellä esitetyn yhtälön, reaktion jälkeen, NaNO ₃ on muodostettu sivutuotteena. Tosiasiassa tapahtuu kuitenkin, että Na ⁺ ja NO ₃ ^- ionit vapautuvat vesipitoiseen väliaineeseen ja ne pysyvät ionimuodossaan. Tämän kemiallisen reaktion täydellinen ioniyhtälö voidaan kirjoittaa seuraavasti:

Na ⁺ + CI ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

Tämä yhtälö antaa täydelliset yksityiskohdat myös reaktioseoksesta ja lopputuotteesta. Reaktion täydellistä ioniyhtälöä voidaan käyttää nettoioniyhtälön saamiseksi.

Mikä on nettoioninen yhtälö?

Nettoioniyhtälö on kemiallinen yhtälö, joka osoittaa ionien osallistuneen lopputuotteen muodostumiseen. Tämä yhtälö voidaan saada täydellisestä ioniyhtälöstä poistamalla samanlaiset ionit koko ioniyhtälön kahdelta puolelta. Siksi ioni-yhtälö ei anna yksityiskohtia kaikista reaktioseoksessa läsnä olevista ionilajeista. Väliselle reaktiolle NaCI ja AgNO ₃, netto ioninen yhtälö voidaan saada seuraavasti.

Täydellinen ioniyhtälö:

Na ⁺ + CI ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

Nettoioniyhtälö:

Na ⁺ + CI ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

Cl ^- + Ag ⁺ → AgCl ^-

Yllä oleva nettoioniyhtälö osoittaa, että kloridi-ionit ja hopeakationit ovat vastuussa AgCl-valkoisen sakan muodostumisesta, ja tämä ei sisällä jäljellä olevia ioneja (Na ⁺ ja NO ₃ ^-). Eliminoidut ionit tunnetaan nimellä "katsojaionit", jotka eivät osallistu sakan muodostumiseen.

Mikä on ero täydellisen ionisen ja nettoionisen yhtälön välillä?

Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa

Täydellinen ioni vs netonioninen yhtälö
Täydellinen ioniyhtälö on kemiallinen yhtälö, joka selittää kemiallisen reaktion ja osoittaa selvästi liuoksessa olevat ionilajit	Ioninen nettoyhtälö on kemiallinen yhtälö, joka antaa ionit, jotka ovat osallistuneet lopputuotteen muodostumiseen.
Yksityiskohdat
Täydellinen ioniyhtälö antaa yksityiskohtia kaikista reaktioseoksessa läsnä olevista ionilajeista.	Nettoioniyhtälö antaa tietoja ionilajeista, jotka ovat osallistuneet lopputuotteen muodostumiseen.
Yhtälön saaminen
Täydellinen ioniyhtälö voidaan saada kemiallisen reaktion molekyyliyhtälöstä.	Nettoioniyhtälö voidaan saada täydellisestä ioniyhtälöstä.

Yhteenveto - Täydellinen ioninen vs. netonioninen yhtälö

Täydellinen ioniyhtälö ja nettoioniyhtälö ovat kahta kemiallisten yhtälöiden muotoa, joita käytetään kuvaamaan reaktioseoksessa olevia kemiallisia lajeja tai kemiallisia lajeja, jotka ovat osallistuneet tiettyyn kemialliseen reaktioon. Täydellisen ionisen ja nettoionisen yhtälön välinen ero on siinä, että täydellinen ioniyhtälö antaa kaikille kemiallisessa reaktiossa mukana olleille ionilajeille, kun taas ioninen nettoreaktio antaa kemiallisten lajien osallistua lopputuotteen muodostumiseen.