Tärkein ero - tasapainotettu yhtälö vs. nettoioninen yhtälö
Kaikki kemialliset reaktiot voidaan kirjoittaa yhtälöksi. Tämän yhtälön komponentit sisältävät reagoivat aineet niiden fysikaalisessa tilassa, nuoli reaktiosuunnan osoittamiseksi ja reaktiotuotteet niiden fyysisten tilojen kanssa. Jos käytettiin erityisehtoja, ne kirjoitetaan myös lyhyesti nuoleen. Jos reaktio on tasapainossa, käytetään kahta puoli nuolta vastakkaisiin suuntiin. Kemiallinen yhtälö voidaan kirjoittaa kahdella tavalla: tasapainotettuna yhtälönä tai nettoionisena yhtälönä. Keskeinen ero tasapainotetun yhtälön ja nettoioniyhtälön välillä on se, että tasapainotettu yhtälö näyttää kaikki järjestelmässä tapahtuneet reaktiot yhdessä, kun taas ioniyhtälö osoittaa vain nettoreaktion, joka tapahtui kyseisen reaktion päättymisen jälkeen.
SISÄLLYSLUETTELO
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on tasapainotettu yhtälö
3. Mikä on nettoioninen yhtälö
4. Vertailu rinnakkain - tasapainotettu yhtälö vs nettoioninen yhtälö
5. Yhteenveto
Mikä on tasapainotettu yhtälö?
Kemialliset reaktiot ovat erittäin tärkeitä tietyn järjestelmän käyttäytymisen ymmärtämisessä. Kirjoittamalla oikea yhtälö reaktiolle voidaan saada käsitys järjestelmän eri lajien muutoksista. Yksinkertaisille reaktioille, kuten NaCl: n liuottaminen veteen, yhtälö voidaan kirjoittaa helposti ennustamalla reaktion mahdolliset tuotteet. Mutta muille monimutkaisille reaktioille voidaan joutua suorittamaan lisätestejä kyseisen järjestelmän tuotteiden selvittämiseksi. Mutta useimmiten kirjoitettu yhtälö on todennäköisesti epätasapainossa, mikä vaikeuttaa järjestelmän kemiallisen käyttäytymisen selittämistä. Siksi myös epätasapainoisten yhtälöiden tulisi olla tasapainossa. Tasapainoinen yhtälö sisältää kaikki järjestelmän reagoivat aineet ja tuotteet. Yhtälö kirjoitetaan tarkastelemalla reaktanttiyhdistettä molekyylinä. Esimerkiksi tasapainoinen yhtälö KI: n ja PbNO: n välillä3 (jos ne saatettaisiin reagoimaan vedessä) olisi;
Tasapainoisen yhtälön merkitys on, että se paljastaa lisättävien reagenssien määrät ja antaa tietoja järjestelmän lajien stoikiometrisistä suhteista. Yllä olevassa esimerkissä, suhde PbNO 3 ja KI tulisi olla 1: 2, kun lisätään nämä komponentit järjestelmään.
Mikä on nettoioninen yhtälö?
Nettoioniyhtälö näyttää vain järjestelmässä tapahtuneen kokonaisreaktion. Se sisältää ionilajit ja muodostuneet tuotteet. Mutta se ei osoita kaikkia reaktioita, joita on tapahtunut tietyssä järjestelmässä. Esimerkiksi, jos kahden molekyylin välillä tapahtuu reaktio, joka käyttää väliaineena vettä, yhdisteet voivat olla liuenneet veteen ja erottautuneet ioneiksi. Jotkut näistä ioneista voivat olla mukana reaktiossa, mutta jotkut eivät. Sitten nettoioniyhtälö sisältää vain ionireaktioon osallistuneet ionit. Muut ionit, joita kutsutaan katseluioneiksi, eliminoidaan yhtälöstä ionionettoyhtälön saamiseksi. Esimerkiksi, jos KI ja PbNO 3 saatetaan reagoimaan veteen, nettoionivaraukset reaktio olisi;
Tämän tulisi myös K + ioni ja NO3 - ioni, mutta nämä ionit vain liuottaa eivätkä osallistu pääreaktio-; siten ne eivät sisälly ioniseen nettoreaktioon.
Mikä on ero tasapainotetun yhtälön ja nettoionisen yhtälön välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Tasapainoinen yhtälö vs nettoioninen yhtälö |
|
| Kaikki käytetyt komponentit on kirjoitettu reagensseiksi tasapainotetussa yhtälössä. | Reagenssit, jotka osallistuivat vain nettoreaktioon, kirjoitettaisiin nettoreaktioon. |
| Tuotteet | |
| Kaikki reaktion lopussa olevat komponentit sisällytetään tasapainotettuun yhtälöön. | Ionin nettoyhtälössä kirjoitetaan vain nettotuote. |
| Yksityiskohdat annettu | |
| Tasapainotettu yhtälö antaa tietoja kaikista järjestelmässä olevista lajeista. | Ioninen yhtälö antaa yksityiskohtia vain reaktiossa mukana olleista lajeista |
Yhteenveto - tasapainotettu yhtälö vs nettoioninen yhtälö
Kun tiettyjä ionisia yhdisteitä lisätään veteen, ne hajoavat ja muodostavat ioneja, jotka liukenevat veteen. Tämä tuottaa anioneja ja kationeja. Tuotettujen lajien osoittamiseksi reaktion päättymisen jälkeen ja reaktion suunta voidaan kirjoittaa kemiallinen yhtälö. Tämä yhtälö voidaan tasapainottaa ottaen huomioon kunkin lajin atomien lukumäärä, jotka sijaitsevat nuolen molemmilla puolilla; joskus jopa näiden lajien latausta tulisi harkita. Tämä antaa tasapainotetun kemiallisen yhtälön kyseiselle järjestelmälle. Ioninen yhtälö sisältää kuitenkin vain reagoineet lajit. Kuten aiemmin todettiin,keskeinen ero tasapainotetun yhtälön ja nettoioniyhtälön välillä on se, että tasapainotettu yhtälö näyttää kaikki järjestelmän reaktiot, kun taas ionionettoyhtälö näyttää vain nettoreaktion, joka tapahtui tietyn reaktion päättyessä.
