Keskeinen ero - hapetuslukumenetelmä vs. puolireaktiomenetelmä
Hapetuslukumenetelmä ja puolireaktiomenetelmä ovat kaksi menetelmää, joita käytetään tasapainottamaan redoksireaktion kemiallinen yhtälö. Redox-reaktio on kemiallinen reaktio, joka koostuu kahdesta rinnakkaisesta kemiallisesta reaktiosta; hapetusreaktio ja pelkistysreaktio. Nämä kutsutaan redoksireaktion puolireaktioksi. Siksi redoksireaktio tapahtuu reaktioseoksessa, jossa aine hapettuu ja toinen aine (tai sama aine) pelkistyy. Hapetukset ja pelkistykset muuttavat kemiallisen alkuaineen hapetuslukua tai hapetustilaa. Joko tätä hapetusmäärän muutosta tai puolireaktioita tapahtuu redox-reaktiossa voidaan käyttää tasapainottamaan redox-reaktion kemiallinen kokonaisyhtälö. Keskeinen ero hapetuslukumenetelmän ja puolireaktiomenetelmän välillä on, että hapetusnumeromenetelmässä käytetään reaktioseoksen kemiallisten lajien hapetusmäärän muutosta, kun taas puolireaktiomenetelmässä käytetään menetelmää kahden rinnakkaisen puolireaktion tasapainottamiseksi, jota seuraa niiden lisääminen toisiaan.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on hapetusnumeromenetelmä
3. Mikä on puolireaktiomenetelmä
4. Vertailu rinnakkain - hapetusnumeromenetelmä vs. puolireaktiomenetelmä taulukkomuodossa
5. Yhteenveto
Mikä on hapetusnumeromenetelmä?
Hapetuslukumenetelmä on menetelmä redoksireaktion kemiallisen yhtälön tasapainottamiseksi käyttämällä reaktioseoksessa olevien kemiallisten lajien hapetuslukuja. Kemiallisen alkuaineen hapetusnumero on kyseisen alkuaineen hapettumisaste. Hapetuslukua kutsutaan joskus hapetustilaksi, ja se voi olla joko positiivinen arvo, negatiivinen arvo tai se voi olla nolla. Kun atomin hapetusmäärää kasvatetaan, kutsumme atomia hapettuneeksi; sitä vastoin, kun hapetusluku on laskenut, kyseinen atomi vähenee.
Ex: n välinen reaktio sinkin (Zn) ja kloorivetyhapon (HCI) saadaan sinkkikloridia (ZnCI 2) ja vetykaasua (H 2). Tämä reaktio on redoksireaktio, jossa sinkki hapettuu ja vetyatomi pelkistyy siellä, missä kloorin hapetuslukua ei muuteta. Zn atomi on hapetettu Zn 2+ kun taas H + ioni on alentunut H 2.
Zn + HCI: → ZnCI 2 + H 2
Kuva 01: Sinkkireaktio HCl: n kanssa
Hapettumisnumeromenetelmää voidaan käyttää yllä olevan yhtälön tasapainottamiseen. Ensin on ilmoitettava kaikkien atomien hapetusnumerot.
Zn = 0
H HCl: ssä = +1
Znin ZnCI 2 = +2
H H 2 = 0
Sitten pitäisi määrittää muutokset, jotka ovat tapahtuneet näissä hapetusnumeroissa. Zn on hapettaa Zn 2+, kun taas H + on alennettu H 2. Kun nämä muutokset on tunnistettu, hapetusmäärän kasvu tai lasku atomia kohti on ilmoitettava. Kutsutaan tätä tekijää "ON-tekijäksi" (kasvu tai lasku atomia kohden). Kun ON-tekijä on määritetty, hapettava atomi tulisi kertoa pelkistävän atomin ON-tekijällä ja päinvastoin.
ON-kerroin Zn = 2
ON-kerroin H = 1
Kerrottaessa {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl 2 x 1} + {H 2 }
Tämä antaa tasapainoisen redox-reaktio: Zn + 2HCl → ZnCI 2 + H 2
Mikä on puolireaktiomenetelmä?
Puolireaktiomenetelmä on menetelmä redoksireaktion tasapainottamiseksi käyttämällä kahta rinnakkaista puolireaktiota; hapettumisen puolireaktio ja pelkistyksen puolireaktio. Redox-reaktioissa yksi reagenssi toimii hapettimena, joka hapettaa toisen reagenssin samalla pelkistäen itsensä.
Esimerkki: Sinkin (Zn) ja suolahapon (HCl) välisessä reaktiossa sinkki toimii pelkistävänä aineena, kun taas vety HCl: ssä on hapettava aine. Sitten tasapainoiset kaksi puolireaktiota voidaan kirjoittaa seuraavasti:
Hapetus: Zn → Zn +2 + 2e
Vähentäminen: 2HCI + 2e → H 2 + 2CI- -
Sitten voimme yksinkertaisesti lisätä puolireaktiot saadaksesi tasapainotetut redox-reaktiot. Mutta ennen niiden lisäämistä on tarkistettava, onko elektronien määrä molemmilla puolilla sama (vain silloin molempien puolien elektronit voidaan peruuttaa nettoyhtälön saamiseksi). Jos elektronit eivät ole samat, koko (yhden puolireaktion) yhtälö on kerrottava sopivalla arvolla, kunnes se on yhtä suuri kuin toisen puolireaktion elektronien lukumäärä.
Tasapainoinen hapetus: Zn + 2HCl → ZnCI 2 + H 2
Mikä on ero hapetuslukumenetelmän ja puolireaktiomenetelmän välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Hapetuslukumenetelmä vs. puolireaktiomenetelmä |
|
| Hapetuslukumenetelmä on menetelmä redoksireaktion kemiallisen yhtälön tasapainottamiseksi käyttämällä reaktioseoksessa olevien kemiallisten lajien hapetuslukuja. | Puolireaktiomenetelmä on menetelmä redoksireaktion tasapainottamiseksi käyttämällä kahta rinnakkaista puolireaktiota; hapettumisen puolireaktio ja pelkistyksen puolireaktio |
| Menetelmä | |
| Hapetusnumeromenetelmä käyttää reaktanttien ja tuotteiden kunkin atomin hapetusmäärän muutoksia. | Puolireaktiomenetelmässä käytetään redoksireaktion hapetus- ja pelkistysreaktioita. |
Yhteenveto - Hapetuslukumenetelmä vs. puolireaktiomenetelmä
Redox-reaktio on yleinen reaktiotyyppi, jossa yksi reagenssi toimii hapettimena, kun taas toinen reagenssi toimii pelkistävänä aineena. Redox-reaktion tasapainottamiseksi on kaksi päämenetelmää; hapetuslukumenetelmä ja puolireaktiomenetelmä. Ero hapetuslukumenetelmän ja puolireaktiomenetelmän välillä on se, että hapetusnumeromenetelmässä käytetään reaktioseoksen kemiallisten lajien hapetusmäärän muutosta, kun taas puolireaktiomenetelmässä käytetään menetelmää kahden rinnakkaisen puolireaktion tasapainottamiseksi, jota seuraa niiden lisääminen jokaisen kanssa muut.
