Ero Alkalin Ja Alkalin Välillä

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Alkali vs. alkalinen

Emäksiä käytetään yleensä emäksen osoittamiseen. Sitä käytetään substantiivina ja emäksistä adjektiivina. Tässä yhteydessä niitä käytetään kuitenkin osoittamaan ryhmän 1 ja ryhmän 2 metallit jaksollisessa taulukossa. Kuitenkin, kun niitä käytetään osoittamaan alkuaineita, käytetään yleensä alkalimetalli- ja maa-alkalimetallitermejä.

Alkali

Alkali on termi, jota käytetään yleisesti jaksollisen järjestelmän ryhmän 1 metalleihin. Näitä kutsutaan myös alkalimetalleiksi. Vaikka H kuuluu myös tähän ryhmään, se on jonkin verran erilainen. Siksi litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) ja Francium (Fr) ovat tämän ryhmän jäseniä. Alkalimetallit ovat pehmeitä, kiiltäviä, hopeisia värimetalleja. Niiden kaikkien ulkokuoressa on vain yksi elektroni, ja he haluavat poistaa tämän ja muodostaa +1 kationit. Kun suurin osa elektronista on innoissaan, se palaa perustilaan samalla, kun se säteilee näkyvällä alueella. Tämän elektronin emissio on helppoa, joten alkalimetallit ovat erittäin reaktiivisia. Reaktiivisuus kasvaa pylväässä. Ne muodostavat ionisia yhdisteitä muiden elektronegatiivisten atomien kanssa. Tarkemmin,alkalilla tarkoitetaan alkalimetallin karbonaattia tai hydroksidia. Niillä on myös perusominaisuudet. Ne ovat katkeran maun, liukkaita ja reagoivat happojen kanssa neutraloidakseen ne.

Emäksinen

Alkalilla on alkaliominaisuuksia. Ryhmän 1 ja ryhmän 2 alkuaineita, joita kutsutaan myös alkalimetalleiksi ja maa-alkalimetalleiksi, pidetään alkalisina, kun ne liukenevat veteen. Natriumhydroksidi, kaliumhydroksidi, magnesiumhydroksidi ja kalsiumkarbonaatti ovat joitain esimerkkejä. Arrhenius määrittelee emäkset aineiksi, jotka tuottavat OH ^- liuoksia. Molekyylien yläpuolella muodostuu OH ^- kun se on liuotettu veteen, se toimii kuten emäkset. Alkaliset liuokset reagoivat helposti happojen kanssa, jotka tuottavat vettä ja suolamolekyylejä. Niiden pH-arvo on yli 7 ja ne muuttavat punaisen lakmussinisen siniseksi. On olemassa muita emäksiä lukuun ottamatta emäksinen emäkset, kuten NH ₃. Niillä on myös samat perusominaisuudet.

Alkalia voidaan käyttää adjektiivina kuvaamaan perusominaisuuksia; myös emäksistä voidaan käyttää nimenomaan osoittaakseen ryhmän 2 alkuaineita, jotka tunnetaan myös maa-alkalimetalleina. Ne sisältävät beryllium (Be) magnesiumia (Mg), kalsiumia (Ca), strontiumia (Sr), bariumia (Ba) ja radiumia (Ra). Ne ovat pehmeitä ja reaktiivisia elementtejä. Näillä elementeillä on kyky muodostaa +2 kationia; siksi tee ionisuoloja elektronegatiivisten alkuaineiden kanssa. Kun alkalimetallit reagoivat veden kanssa, ne muodostavat alkalisen hydroksidin (beryllium ei reagoi veden kanssa).

Mitä eroa on alkalilla ja emäksisellä?

• Alkalitermiä käytetään tunnistamaan ryhmän 1 alkuaineet, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), cesium (Cs) ja Francium (Fr). Emäksistä termiä käytetään kuvaamaan ryhmän 2 alkuaineita beryllium (Be) magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) ja radium (Ra). Alkalimetallit ovat reaktiivisempia kuin maa-alkalimetallit.

Alkalimetallit ovat luonteeltaan pehmeämpiä kuin emäksiset.

• Emäksissä on yksi elektroni ulkokuoressa ja maa-alkalimetalleissa kaksi elektronia.

• Alkali muodostaa +1 kationia ja alkalinen muodostaa +2 kationia.