Ero Homolyyttisen Ja Heterolyyttisen Sidosdissosiaatioenergian Välillä

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Keskeinen ero - Homolyyttinen vs. heterolyyttinen sidosdisosiaatioenergia

Sidoksen dissosiaatioenergia on kemiallisen sidoksen voimakkuuden mitta. Sidos voidaan hajottaa homolyyttisellä tai heterolyyttisellä tavalla. Sidoksen dissosiaatioenergia määritellään standardina entalpian muutoksena, kun kemiallinen sidos irrotetaan homolyysin avulla. Homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia on energiamäärä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen hajottamiseen hemolyysin avulla, kun taas heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia on energian määrä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen sulkemiseen heterolyysin avulla. Homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergian arvo on erilainen kuin saman yhdisteen heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergian arvo. Tämä on keskeinen ero homolyyttisen ja heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergian välillä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero

2. Mikä on homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia

3. Mikä on heterolyyttinen sidoksen dissosiaatioenergia

4. Rinnakkainen vertailu - homolyyttinen vs. heterolyyttinen sidosdisosiaatioenergia taulukkomuodossa

5. Yhteenveto

Mikä on homolyyttinen sidosdissosiaatioenergia?

Homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia on energiamäärä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen hajottamiseen hemolyysin avulla. Kemiallisen sidoksen hemolyysi on sidoksen symmetrinen katkaisu, joka muodostaa kaksi radikaalia, ei kahta ionia. Tässä atomien väliset sidoselektronit on jaettu kahteen puolikkaaseen ja molemmat atomit ottavat ne. Esimerkiksi sigmasidoksen homolyyttinen pilkkominen muodostaa kaksi radikaalia, joissa on yksi parittamaton elektroni kutakin radikaalia kohti.

Kuva 1: Homolyysi

Sidoksen dissosiaatioenergia määritellään energiamääränä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen pilkkomiseen hemolyysin avulla vakio-olosuhteissa. Homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia määrittää, onko kemiallinen sidos vahva vai heikko. Jos homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergian arvo on korkeampi, se osoittaa, että olisi annettava suuri määrä energiaa tämän sidoksen katkaisemiseksi; siis se on vahva side.

Mikä on heterolyyttinen sidosdissosiaatioenergia?

Heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia on energiamäärä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen saamiseksi heterolyysin avulla. Heterolyysi on kemiallisen sidoksen katkaisu epäsymmetrisellä tavalla. Heterolyysi muodostaa kationeja ja anioneja. Tämä johtuu siitä, että heterolyysissä sidoselektronipari otetaan elektronegatiivisesta atomista (se muuttuu anioniksi), kun taas toinen atomi ei ota elektronia (se muodostaa kationin).

Kuva 2: Kemiallisten sidosten heterolyysi

Verrattuna molekyylin homolyysiin, saman molekyylin heterolyysi on erilainen kuin homolyysin. Tämä tarkoittaa, että yhdisteen homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia eroaa saman molekyylin heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergiasta.

Esimerkki: Tarkastellaan HH-sidoksen katkaisua vetymolekyylissä.

Homolyyttisen sidoksen dissosiaatio: H ₂ → H ● + H ● (sidoksen dissosiaatioenergia on 104 kcal / mol)

Heterolyyttinen sidoksen dissosiaatio: H ₂ → H ⁺ + H ^- (sidoksen dissosiaatioenergia on 66 kcal / mol)

Mikä on ero homolyyttisen ja heterolyyttisen sidosdisosiaatioenergian välillä?

Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa

Homolyyttinen vs. heterolyyttinen sidosdissosiaatioenergia
Homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia on energiamäärä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen hajottamiseen hemolyysin kautta.	Heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia on energiamäärä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen saamiseksi heterolyysin avulla.
Tuote
Homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia liittyy radikaalien muodostumiseen katkaisemalla kemialliset sidokset.	Heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia liittyy kationien ja anionien muodostumiseen katkaisemalla kemialliset sidokset.

Yhteenveto - Homolyyttinen vs. heterolyyttinen sidosdissosiaatioenergia

Sidoksen dissosiaatioenergia on energia, jota tarvitaan kemiallisen sidoksen katkaisemiseen homolyysin avulla vakio-olosuhteissa. On olemassa kahden tyyppisiä sidosten katkaisuja kuten homolyysi ja heterolyysi. Homolyyttisen sidoksen pilkkominen muodostaa radikaaleja, kun taas heterolyyttisen sidoksen katkaisu muodostaa kationit ja anionit. Keskeinen ero homolyyttisen ja heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergian välillä on se, että homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergian arvo on erilainen kuin saman yhdisteen heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergian arvo.