Molaarisuuden Ja Osmolaarisuuden Välinen Ero

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Molaarisuus vs. osmolaarisuus

Pitoisuus on tärkeä ilmiö, ja sitä käytetään kemiassa hyvin yleisesti. Sitä käytetään osoittamaan aineen kvantitatiivinen mittaus. Jos haluat määrittää kupari-ionien määrän liuoksessa, se voidaan antaa pitoisuusmittauksena. Kaikissa kemiallisissa laskelmissa käytetään pitoisuusmittauksia johtopäätösten tekemiseksi seoksesta. Pitoisuuden määrittämiseksi meillä on oltava komponenttien seos. Kunkin komponentin pitoisuuden laskemiseksi on tunnettava liuokseen liuenneet suhteelliset määrät. Pitoisuuden mittaamiseksi on olemassa muutamia erityyppisiä menetelmiä. Ne ovat massakonsentraatio, lukupitoisuus, moolipitoisuus ja tilavuuspitoisuus. Kaikki ovat suhteita, joissa osoitin edustaa liuenneen aineen määrää,ja nimittäjä edustaa liuottimen määrää. Kaikissa näissä menetelmissä liuenneen aineen antotapa eroaa. Nimittäjä on kuitenkin aina liuottimen tilavuus.

Molaarisuus

Molaarisuus tunnetaan myös moolipitoisuutena. Tämä on aineen moolien määrän suhde liuottimen yhteen tilavuuteen. Tavanomaisesti liuottimen tilavuus ilmoitetaan kuutiometreinä. Mukavuutemme vuoksi käytämme kuitenkin usein litraa tai kuutiometriä. Siksi molaarisuuden yksikkö on mol / litra / kuutiometri (mol l ^-1, mol dm ^-3). Yksikkö on merkitty myös nimellä M. Esimerkiksi liuoksella, jossa on 1 mooli natriumkloridia liuotettuna veteen, molaarisuus on 1 M. Molaarisuus on yleisimmin käytetty väkevöintimenetelmä. Esimerkiksi sitä käytetään pH: n, dissosiaatiovakioiden / tasapainovakioiden jne. Laskemiseen. Annetun liuenneen aineen massa on muunnettava mooliluvuksi moolipitoisuuden antamiseksi. Tätä varten massa jaetaan liuenneen aineen molekyylipainolla. Esimerkiksi, jos haluat valmistaa 1 M kaliumsulfaattiliuosta, 174,26 g mol ^-1 (1 mol) kaliumsulfaattia tulisi liuottaa yhteen litraan vettä.

Osmolaarisuus

Osmolaarisuudessa liuenneiden aineiden määrä ilmoitetaan osmoleina. Vain liuenneet aineet, jotka voivat hajota liuoksessa, annetaan osmoleina. Joten osmolaarisuus voidaan määritellä liuenneen aineen osmolien lukumääränä (Osm) litraa (L) liuosta kohti. Siksi osmolaarisuuden yksikkö on Osm / L. Suolat, kuten natriumkloridi, hajoavat liuoksissa; siksi voimme antaa heille osmolaarisuusarvon. Esimerkiksi, kun natriumkloridia dissosioituu se antaa Na ⁺ ioni ja Cl ^- ioni. Joten kun 1 mooli NaCl liukenee veteen, se antaa 2 osmoolia liuenneita hiukkasia. Kun ionittomat liuenneet aineet liukenevat, ne eivät hajoa. Siksi ne antavat vain 1 osmoolin liuenneita aineita yhtä moolia liuenneita aineita kohti.

Mitä eroa on mololaarisuudella ja osmolaarisuudella?

• Molaarisuus tarkoittaa liuenneiden hiukkasten moolien määrää liuoksen tilavuusyksikköä kohti, mutta osmolaarisuus tarkoittaa liuenneiden hiukkasten osmolien määrää liuoksen tilavuusyksikköä kohti.

• Molaarisuusyksikkö on mol dm ^-3, kun taas osmolaarisuusyksikkö on Osm / L.

• Kun yhdiste ei voi dissosioitua liuennutaan, kyseisen yhdisteen osmolaarisuus ja molaarisuus ovat samanlaisia, mutta jos yhdiste dissosioituu, ne ovat erilaisia.