2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38
Osmolaalisuus vs. osmolaarisuus
Osmolaalisuutta ja osmolaarisuutta käytetään osoittamaan liuenneiden aineiden hiukkaspitoisuuden liuoksessa. Näiden kahden sanan idea liittyy molaarisuuteen ja molaalisuuteen, mutta niillä on erilainen merkitys. Joissakin tapauksissa molaarisuus, molaalisuus ja osmolaalisuus, osmolaalisuus voivat olla samanlaisia arvoja. Esimerkiksi ionittomia liuenneita aineita voidaan harkita. Mutta liuottimeen liuotettujen ionisten liuenneiden aineiden arvot ovat erilaiset. Näiden kahden ilmiön ymmärtämiseksi meidän on ymmärrettävä, mitä nämä sanat tarkoittavat. Näitä kahta termiä käytetään laajalti viitaten kehon nesteisiin ja myös biokemiassa. Osmometrejä käytetään näiden arvojen mittaamiseen.
Osmolaalisuus
Osmolaalisuus on osmoleihin perustuva pitoisuusyksikkö. Osmolit on liuenneen aineen hiukkasten mittaus. Liuenneet aineet voivat hajota kahteen tai useampaan partikkeliin, kun se on liuennut. Mooli on liuenneen aineen mittaus, mutta osmoli on näiden liuenneiden hiukkasten mittaus. Osmolaalisuuden määritelmä on liuenneiden hiukkasten osmoleja liuottimen massayksikössä (1 kg). Joten osmolaliteetin yksikkö on Osm / kg. Kliinikoissa milliosmoleja käytetään laajalti, joten osmolaalisuusyksikkö voidaan ilmaista myös milliosmoleina / kg (mOsm / kg). Esimerkiksi seerumin osmolaalisuus on 282 - 295 mOsm / kg vettä. Se on sama kuin molaarisuus, jossa liuenneiden aineiden moolit mitataan 1 kg: ssa liuotinta. Molaalisuuden ja osmolaalisuuden ero on liuenneiden aineiden moolien käyttö vastaavasti liuenneiden aineiden osmooleihin.
Osmolaarisuus
Osmolaarisuus on sama kuin osmoottinen konsentraatio. Tämä on liuoksen liuenneen aineen pitoisuuden mittaus. Osmolaarisuuden yksikkö on Osm / L. Se määritellään liuenneiden hiukkasten osmolien lukumääränä litraa liuosta. Se voidaan antaa myös milliosmoolina / litra (mOsm / L). Esimerkiksi plasman ja muun kehon nesteen osmolaarisuus on 270-300 mOsm / l. Molaarisuus määritellään liuenneiden aineiden moolien lukumääränä liuoksen yksikkötilavuudessa. Osmaloliteetissa osmolit tarkoittavat liuenneiden hiukkasten lukumäärää. Esimerkiksi 1 M natriumkloridiliuoksessa on 1 moolia natriumkloridia 1 l: ssä. Mutta kun otetaan huomioon osmolaarisuus, on 2 osmolia. Tämä johtuu siitä, että kun natriumkloridi liuotetaan liuokseen, natrium- ja kloridihiukkasia pidetään 2 erillisenä liuenneena hiukkasena, siis 2 osmoolina. Joten ioniyhdisteille,molaarisuus ja osmolaarisuus ovat erilaisia. Mutta ionittomille molekyyleille, koska ne eivät dissosioitu liuenneessa, yksi mooli liuenneen aineen määrä on yhtä suuri kuin 1 osmoli. Potilaiden sairausdiagnostiikassa lasketun osmolaarisuuden ja mitatun osmolaarisuuden välinen ero otetaan huomioon, ja tämä tunnetaan osmolaarisena rakona.
Osmolaalisuus vs. osmolaarisuus
• Osmolaalisuusyksikkö on Osm / kg ja osmolaarisuusyksikkö on Osm / L.
• Osmolaalisuudessa otetaan huomioon liuenneiden osmolien lukumäärä liuottimen massayksikössä, mutta osmolaarisuudessa otetaan huomioon liuenneiden osmolien määrä liuottimen yksikkötilavuudessa.
Suositeltava:
Ero Siirtogeenisten Ja Koputtavien Hiirten Välillä
Tärkein ero siirtogeenisten hiirien ja tyrmäyshiirien välillä on, että siirtogeenisten hiirten genomiin on lisätty vieraita geenejä, kun taas knockout-hiirillä on func
Ero Nousevan Ja Laskevan Paperikromatografian Välillä
Keskeinen ero nousevan ja laskevan paperikromatografian välillä on se, että nouseva paperikromatografia käsittää liuottimen liikkeen
Ero DNA-RNA-hybridien Ja DsDNA: N Välillä
Keskeinen ero DNA-RNA-hybridien ja dsDNA: n välillä on, että DNA-RNA-hybridit ovat kaksisäikeisiä nukleotideja, jotka koostuvat yhdestä DNA-juosteesta ja yhdestä komplementista
Ero Vatsan Proteiinien Ruoansulatuksen Ja Pienen Suoliston Välillä
Tärkein ero proteiinin pilkkomiseen mahassa ja ohutsuolessa on, että proteiinin pilkkominen mahassa tapahtuu pepsiinin ja suolahapon avulla
Molaarisuuden Ja Osmolaarisuuden Välinen Ero
Molaarisuus vs osmolaarisuus Pitoisuus on tärkeä ilmiö, ja sitä käytetään kemiassa hyvin yleisesti. Sitä käytetään osoittamaan kvantitatiivinen mitta
