Ero D-lohkoelementtien Ja Siirtymäelementtien Välillä

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Tärkein ero - D-lohkoelementit vs. siirtymäelementit

D-lohkoelementtien ja siirtymäelementtien välinen ero on melko hämmentävä. Molempia sanoja käytetään vaihtokelpoisesti, ja monet ihmiset käyttävät sanaa 'siirtymän elementit' d-lohkoelementteihin. Keskeinen ero D-lohkoelementtien ja siirtymäelementtien välillä on, että vaikka kaikki siirtymäelementit ovat D-lohkoelementtejä, kaikki D-lohkoelementit eivät ole siirtymäelementtejä. On selvää, että d-lohkoelementeissä on d-elektronit d-alikuoressa. Siirtymäelementit ovat elementtejä, jotka muodostavat stabiileja ioneja, joilla on epätäydellisesti täytetyt d -orbitaalit. Esimerkiksi sinkki ja skandium ovat d-lohkoelementtejä; mutta ei siirtymäelementtejä.

Mitä ovat D-lohkoelementit?

D-lohkoelementit voidaan tunnistaa selkeästi elektronikonfiguraation ja jaksollisen taulukon sijainnin avulla. D-lohkoelementin pääpiirre on, että d-alikuoressa on ainakin yksi elektroni. Pariton asia tapahtuu, kun elektronien täyttyminen Aufbau-periaatteen mukaan d-lohkoelementeissä on, 4s -elektronit täytetään ensin ennen 3d -elektroneja; mikä tarkoittaa, että 3d-elektroneilla on suurempi energia kuin 4s-elektronilla. Mutta kun ne poistavat elektroneja muodostaen ioneja; 4s-elektronit poistetaan ensin atomista.

Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa

Elementti		Elektronikonfiguraatio
Scandium	Sc	[Ar] 3d 1 4s 2
Titaani	Ti	[Ar] 3d 2 4s 2
Vanadiini	V	[Ar] 3d 3 4s 2
Kromi	Kr	[Ar] 3d 5 4s 1
Mangaani	Mn	[Ar] 3d 5 4s 2
Rauta	Fe	[Ar] 3d 6 4s 2
Koboltti	Co	[Ar] 3d 7 4s 2
Nikkeli	Ni	[Ar] 3d 8 4s 2
Kupari	Cu	[Ar] 3d 10 4s 1
Sinkki	Zn	[Ar] 3d 10 4s 2

Huomaa: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Mitä ovat siirtymäelementit?

Siirtymäelementit ovat elementtejä, jotka muodostavat stabiileja ioneja epätäydellisesti täytetyillä d-orbitaaleilla, kun ionit muodostuvat d-lohkoelementeistä; ne eliminoivat ensin s-elektronit (n-taso) ja sitten poistavat d-elektronit (n-1-taso). Sinkki ja Scandium ovat kaksi erikoiselementtiä d-lohkossa; ne eivät muodosta ioneja, joilla on epätäydellisesti täytetyt d -orbitaalit; siksi niitä ei pidetä siirtymäelementteinä. Kaikki muut d-ryhmän elementit muodostavat stabiileja ioneja, joiden d-elektroneja ei ole täytetty kokonaan.

Siirtymämetalliratkaisut

Mitä eroa on D-lohkoelementeillä ja siirtymäelementeillä?

D-lohkoelementtien ja siirtymäelementtien määrittely

D-lohkoelementit: Elementit, joissa d-alikuoressa on yksi tai useampi d-elektroni, tunnetaan d-lohkoelementteinä. Suurin osa d-lohkoelementeistä on metalleja.

Siirtymäelementit: Elementtejä, jotka voivat muodostaa stabiileja ioneja epätäydellisesti täytetyillä d -orbitaaleilla, kutsutaan siirtymäelementeiksi.

Huomautus:

Zn ja Sc eivät ole siirtymäelementtejä. Ne eivät muodosta vain Zn ^{2+ -} ja Sc ³⁺ -ioneja, jotka eivät sisällä täyttämättömiä d-orbitaaleja.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Seuraavat ionit sisältävät täyttämättömiä d-orbitaaleja, joten näitä elementtejä pidetään siirtymäelementteinä.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Hapettumistilat:

D-lohkoelementit: Joillakin D-lohkoelementeillä on useita hapetustiloja ja harvoilla niistä on yksi hapetustila.

Esimerkki:

Sinkillä on vain +2 ja Scandiumilla vain +3 hapettumistila.

Muut d-lohkon elementit osoittavat useita hapetustiloja.

Siirtymän elementit: Siirtymäelementeillä on useita hapetustiloja. Ainakin yksi tila sisältää täyttämättömiä d -orbitaaleja.

Esimerkki:

Titaani +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Kromi +2, +3, +6

Mangaani +2, +3, +4, +6, +7

Rauta +2, +3

Koboltti +2, +3

Nikkeli +2, +4

Kupari +1, +2

Kuva Kohteliaisuus:

1. Käyttäjän "Jaksolliset taulukot estää spdf (32 sarake)" -osio: DePiep [CC BY-SA 3.0] Commonsin kautta

2.”Värilliset siirtymät-metalliratkaisut” [Public Domain] Commonsin kautta