Keskeinen ero sidosenergian ja sidoksen dissosiaatioenergian välillä on, että sidosenergia on keskiarvo, kun taas sidoksen dissosiaatioenergia on erityinen arvo tietylle sidokselle.
Kuten amerikkalainen kemisti GNLewis ehdotti, atomit ovat stabiileja, kun niiden valenssikuoressa on kahdeksan elektronia. Suurimman osan atomien valenssikuorissa on alle kahdeksan elektronia (lukuun ottamatta jaksollisen järjestelmän ryhmän 18 jalokaasuja); siksi ne eivät ole vakaita. Siksi nämä atomit pyrkivät reagoimaan keskenään, muuttumaan vakaina. Se voi tapahtua muodostamalla ionisidoksia, kovalenttisia sidoksia tai metallisidoksia atomien elektronegatiivisuudesta riippuen. Kun kahdella atomilla on samanlainen tai hyvin pieni elektronegatiivisuusero, reagoivat yhdessä, ne muodostavat kovalenttisen sidoksen jakamalla elektroneja. Sidosenergia ja sidoksen dissosiaatioenergia ovat kaksi käsitystä kovalenttisista kemiallisista sidoksista.
