Ero Yhdistetyn Kaasulain Ja Ihanteellisen Kaasulain Välillä

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Tärkein ero - Yhdistetty kaasulaki vs. ihanteellinen kaasulaki

Eri kaasuista tutkittaessa tilavuuden, paineen, kaasun lämpötilan ja läsnä olevan kaasun määrän välinen suhde on erittäin tärkeä. Nämä suhteet antavat ihanteellinen kaasulaki ja yhdistetty kaasulaki. Näitä lakeja selitettäessä käytetään usein termiä "ihanteellinen kaasu". Ihanteellista kaasua ei ole todellisuudessa, mutta se on hypoteettinen kaasumainen yhdiste. Sillä ei ole molekyylien välisiä voimia kaasumolekyylien välillä. Jotkut kaasut voivat kuitenkin käyttäytyä ihanteellisena kaasuna, kun olosuhteet (lämpötila ja paine) tarjotaan. Kaasulakit on luotu ihanteellisille kaasuille. Kun näitä kaasulakeja käytetään todellisille kaasuille, otetaan huomioon joitain korjauksia. Yhdistetty kaasulaki on yhdistelmä kolmesta kaasulakista; Boylen laki, Charlesin laki ja Gay-Lussacin laki. Tärkein ero yhdistetyn kaasulain ja ihanteellisen kaasulain välillä onyhdistetty kaasulaki on kolmen kaasulain kokoelma, kun taas ihanteellinen kaasulaki on yksittäinen kaasulaki.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero

2. Mikä on yhdistetty kaasulaki

3. Mikä on ihanteellinen kaasulaki

4. Yhdistetyn kaasulain ja ihanteellisen kaasulain suhde

5. Rinnakkain vertailu - yhdistetty kaasulaki vs. ihanteellinen kaasulaki taulukkomuodossa

6. Yhteenveto

Mikä on yhdistetyn kaasun laki?

Yhdistetty kaasulaki muodostuu kolmen kaasulain yhdistelmästä; Boylen laki, Charlesin laki ja Gay-Lussacin laki. Yhdistetyt kaasulakit osoittavat, että paineen ja tilavuuden tulon suhde kaasun absoluuttiseen lämpötilaan on yhtä suuri kuin vakio.

PV / T = k

Jossa P on paine, V on tilavuus, T on lämpötila ja k on vakio. Kun yhdistettyä kaasulakia käytetään yhdessä Avogadron lain kanssa, se johtaa ihanteelliseen kaasulakiin. Yhdistetyllä kaasulakilla ei ole omistajaa tai löytäjää. Yllä oleva suhde voidaan antaa myös alla.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Tämä antaa ihanteellisen kaasun tilavuuden, lämpötilan ja paineen välisen suhteen kahdessa tilassa. Siksi tätä yhtälöä voidaan käyttää näiden parametrien selittämiseen ja ennustamiseen alkutilassa tai lopputilassa.

Boylen laki

Vakiolämpötilassa ihanteellisen kaasun tilavuus on kääntäen verrannollinen kyseisen kaasun paineeseen. Tämä tarkoittaa alkupaineen (P1) ja alkutilavuuden (V1) tuloa, joka on sama kuin saman kaasun lopullisen paineen (P2) ja lopullisen tilavuuden (V2) tulo.

P1V1 = P2V2

Charlesin laki

Jatkuvassa paineessa ihanteellisen kaasun tilavuus on suoraan verrannollinen kyseisen kaasun lämpötilaan. Tämä laki voidaan antaa alla.

V1 / T1 = V2 / T2

Kuva 01: Kuva paine-tilavuuslaista

Gay-Lussacin laki

Vakiotilavuudessa ihanteellisen kaasun paine on suoraan verrannollinen saman kaasun lämpötilaan. Tämä voidaan antaa alla

P1 / T1 = P2 / T2

Mikä on ihanteellinen kaasulaki?

Ihanteellinen kaasulaki on kemian peruslaki, ja se osoittaa, että ihanteellisen kaasun paineen (P) ja tilavuuden (V) tulo on suoraan verrannollinen lämpötilan (T) ja useiden kaasupartikkelien (n).

PV = kNT

Tässä k on suhteellisuusvakio. Se tunnetaan nimellä Boltzmannin vakio. Tämän vakion arvon todetaan olevan 1,38 x ^10-23 J / K. Ihanteellinen kaasu ilmaistaan kuitenkin yksinkertaisesti seuraavasti.

PV = nRT

Jossa n on läsnä olevan kaasumoolin lukumäärä ja R on 8,314 Jmol ^-1 K ^{-1: n} antama yleinen kaasuvakio. Tätä yhtälöä voidaan käyttää vain ihanteellisille kaasuille. Jos sitä on käytettävä todellisille kaasuille, tehdään joitain korjauksia, koska todellisilla kaasuilla on monia poikkeuksia ihanteellisista kaasuista.

Tämä uusi yhtälö tunnetaan nimellä van der Waalsin yhtälö. Se annetaan alla.

(P + a {n / V} ²) ({V / n} - b) = RT

Tässä yhtälössä "a" on vakio, joka riippuu kaasun tyypistä, ja b on myös vakio, joka antaa tilavuuden kaasumoolia kohden (kaasumolekyylien käytössä).

Mikä on yhdistetyn kaasulain ja ihanteellisen kaasulain suhde?

Kun yhdistettyä kaasulakia käytetään yhdessä Avogadron lain kanssa, se johtaa ihanteelliseen kaasulakiin

Mikä on ero yhdistetyn kaasulain ja ihanteellisen kaasulain välillä?

Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa

Yhdistetty kaasulaki vs. ihanteellinen kaasulaki
Yhdistetty kaasulaki muodostuu kolmen kaasulain yhdistelmästä; Boylen laki, Charlesin laki ja Gay-Lussacin laki.	Ihanteellinen kaasulaki on kemian peruslaki; se osoittaa, että ihanteellisen kaasun paineen (P) ja tilavuuden (V) tulo on suoraan verrannollinen lämpötilan (T) ja useiden kaasupartikkelien (n) tuloon.
Muodostus
Yhdistetty kaasulaki muodostuu yhdistämällä Boylen laki, Charlesin laki ja Gay-Lussacin laki.	Ihanteellinen kaasulaki on yksilöllinen laki.
Yhtälö
Yhdistetyn kaasulain antaa PV / T = k	Ihanteellisen kaasulain antaa PV = nRT

Yhteenveto - Yhdistetty kaasulaki vs. ihanteellinen kaasulaki

Kaasulakeja käytetään ymmärtämään ja ennustamaan kaasun käyttäytymistä ja ominaisuuksia. Yhdistetyn kaasulain ja ihanteellisen kaasulain välinen ero on, että yhdistetty kaasulaki on kolmen kaasulain kokoelma, kun taas ihanteellinen kaasulaki on yksittäinen kaasulaki. Yhdistetty kaasulaki muodostuu Boylen, Charlesin ja Gay-Lussacin laista.