Kovalenssin Ja Hapetustilan Välinen Ero

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Keskeinen ero - kovalenssi vs. hapetustila

Eri kemiallisten alkuaineiden atomit sitoutuvat toisiinsa muodostaen erilaisia kemiallisia yhdisteitä. Yhdistettä muodostettaessa atomit sitoutuvat toisiinsa ionisidosten tai kovalenttisten sidosten kautta. Kovalenssi ja hapettumistila ovat kaksi termiä, jotka kuvaavat näiden atomien tilaa kemiallisissa yhdisteissä. Kovalenssi on niiden kovalenttisten sidosten määrä, joita atomi voi muodostaa. Siksi kovalenssi riippuu elektronien määrästä, jonka atomi voi jakaa muiden atomien kanssa. Atomin hapetustila on elektronien lukumäärä, jonka tietty atomi saa tai menettää kemiallista sidosta muodostaessaan. Tärkein ero kovalenssin ja hapettumistilan välillä on, että atomin kovalenssi on niiden kovalenttisten sidosten määrä, joita atomi voi muodostaa, kun taas atomin hapetustila on atomien menetettyjen tai saamien elektronien määrä kemiallista sidosta muodostettaessa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero

2. Mikä on kovalentti

3. Mikä on hapettumistila

4. Rinnakkainen vertailu - kovalentti vs hapettumistila taulukkomuodossa

5. Yhteenveto

Mikä on kovalenssi?

Kovalenssi on niiden kovalenttisten sidosten määrä, joita atomi voi muodostaa muiden atomien kanssa. Siksi kovalenssi määräytyy atomin uloimmassa kiertoradalla olevien elektronien lukumäärän mukaan. Termejä valenssi ja kovalenssi ei kuitenkaan pidä sekoittaa, koska niillä on erilainen merkitys. Valenssi on atomin yhdistävä voima. Joskus kovalenssi on sama kuin valenssi. Se ei kuitenkaan tapahdu aina.

Kuva 01: Joitakin yleisiä kovalenttisia yhdisteitä

Kovalenttinen sidos on kemiallinen sidos, joka muodostuu, kun kaksi atomia jakavat uloimman parittoman elektronin elektronikonfiguraation täydentämiseksi. Kun atomilla on epätäydellisiä elektronikuoria tai orbitaaleja, kyseisestä atomista tulee reaktiivisempi, koska epätäydelliset elektronikonfiguraatiot ovat epävakaita. Siksi nämä atomit joko hankkivat / löysää elektroneja tai jakavat elektroneja täyttääkseen elektronikuoret. Seuraava taulukko esittää joitain esimerkkejä kemiallisista alkuaineista, joilla on erilaiset kovalenssiarvot.

Mikä on hapetustila?

Atomin hapetustila on elektronien lukumäärä, joka on kadonnut, hankittu tai jaettu atomin kanssa toisen atomin kanssa. Jos elektronit menetetään tai saadaan, atomin sähkövaraus muuttuu vastaavasti. Elektronit ovat negatiivisesti varautuneita subatomisia partikkeleita, joiden varauksen neutraloi kyseisen atomin protonien positiivinen varaus. kun elektroneja menetetään, atomi saa positiivisen varauksen, kun taas elektronien hankkimisen yhteydessä atomi saa negatiivisen nettovarauksen. Tämä johtuu ytimen protonien positiivisten varausten epätasapainosta. Tämä varaus voidaan antaa atomin hapetustilaksi.

Atomin hapetustilaa merkitään kokonaisluvulla positiivisella (+) tai negatiivisella (-) merkillä. Tämä merkki osoittaa, onko atomi hankkinut tai hävinnyt elektroneja. Kokonaisluku antaa elektronien määrän, jotka on vaihdettu atomien välillä.

Kuva 02: Eri yhdisteiden hapetustila

Atomin hapetustilan määrittäminen

Tietyn atomin hapetustila voidaan määrittää käyttämällä seuraavia sääntöjä.

1. Neutraalin elementin hapetustila on aina nolla. Esim.: Natriumin (Na) hapetustila on nolla.
2. Yhdisteen kokonaispanoksen tulisi olla yhtä suuri kuin siinä yhdisteessä läsnä olevien atomien varausten summa. Esim.: KCl: n kokonaisvaraus on nolla. Sitten K: n ja Cl: n varausten tulisi olla +1 ja -1.
3. Ryhmän 1 alkuaineen hapetustila on aina +1. Ryhmän 1 alkuaineet ovat litium, natrium, kalium, rubidium, cesium ja frangiumi.
4. Ryhmän 2 alkioiden hapetustila on aina +2. Ryhmän 2 alkuaineet ovat beryllium, magnesium, kalsium, strontium, barium ja radium.
5. Negatiivinen varaus annetaan atomille, jolla on suurempi elektronegatiivisuus kuin muiden siihen sitoutuneiden atomien.
6. Vedyn hapetustila on aina +1 paitsi silloin, kun vety on sitoutunut ryhmän 1 metalliin.
7. Hapen hapetustila on -2 paitsi silloin, kun se on peroksidin tai superoksidin muodossa.

Mikä on ero kovalenssin ja hapetustilan välillä?

Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa

Kovalenssi vs. hapetustila
Kovalenssi on niiden kovalenttisten sidosten määrä, joita atomi voi muodostaa muiden atomien kanssa.	Atomin hapetustila on elektronien lukumäärä, joka on kadonnut, hankittu tai jaettu atomin kanssa toisen atomin kanssa.
Sähkövaraus
Kovalenssi ei osoita atomin sähkövarausta.	Hapetustila antaa atomin sähkövarauksen.
Kemiallinen liimaus
Kovalenssi osoittaa kemiallisten sidosten (kovalenttisten sidosten) lukumäärän, joita tietyllä atomilla voi olla.	Hapettumistila ei anna tietoja atomin muodostamista kemiallisista sidoksista.
Elementin tila
Puhtaan elementin kovalenssi riippuu kyseisen elementin atomin uloimmassa elektronikuoressa olevien elektronien määrästä.	Puhtaan alkuaineen hapetustila on aina nolla.

Yhteenveto - kovalenssi vs. hapetustila

Atomien kovalenssi ja hapettumistila kuvaavat atomin kemiallista luonnetta kemiallisessa yhdisteessä. Kovalenssin ja hapetustilan välinen ero on se, että atomin kovalenssi on niiden kovalenttisten sidosten lukumäärä, joita atomi voi muodostaa, kun taas atomin hapetustila on atomien menetettyjen tai saamien elektronien määrä kemiallista sidosta muodostettaessa.