Keskeinen ero - hetkellinen nopeus vs. keskimääräinen nopeus
Kemiallisissa reaktioissa reaktionopeus voidaan määrittää kahdella tavalla: hetkellinen nopeus ja keskimääräinen nopeus. Keskeinen ero hetkellisen nopeuden ja keskimääräisen nopeuden välillä on, että hetkellinen nopeus mittaa reaktanttien tai tuotteiden pitoisuuden muutosta tunnetun ajanjakson aikana, kun taas keskimääräinen nopeus mittaa reaktanttien tai tuotteiden pitoisuuden muutosta koko kemikaalin loppuun saattamiseen kuluneen ajan reaktio.
Kemiallisen reaktion reaktionopeus on käytettyjen reaktanttien tai reaktion aikana muodostuneiden tuotteiden pitoisuuden muutoksen mitta. Sitä kutsutaan myös reaktionopeudeksi.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on hetkellinen nopeus
3. Mikä on keskimääräinen nopeus
4. Rinnakkainen vertailu - hetkellinen nopeus vs. keskimääräinen nopeus taulukkomuodossa
5. Yhteenveto
Mikä on hetkellinen nopeus?
Hetkellinen nopeus on kemiallisen reaktion nopeus, joka mitataan reaktanttien tai tuotteiden konsentraation muutoksena tunnetun ajanjakson aikana. Tässä menetelmässä mitataan reaktionopeus tietyn ajanhetken aikana. Se voidaan mitata myös reaktionopeudella tietyllä hetkellä. Hetkellinen nopeus tunnetaan myös nimellä differentiaalinen nopeus.
Kemiallisen reaktion reaktionopeus on usein erilainen pisteestä toiseen reaktion etenemisen aikana (reaktionopeus muuttuu jatkuvasti). Reaktionopeus hidastuu, kun reaktantteja käytetään reaktioon. Tämä johtuu siitä, että reagoivien aineiden pitoisuus pienenee reaktion edetessä (reagoivat aineet kulutetaan kemiallisessa reaktiossa).
Hetkellinen muutosnopeuskaava
Hetkellinen nopeus on annettu alla.
Yllä oleva kaavio näyttää reagoivien aineiden pitoisuuden vähenemisen ajan myötä kemiallisessa reaktiossa; hetkellinen nopeus on reaktion nopeus tietyssä pisteessä (punainen piste); keskimääräinen nopeus lasketaan jakamalla reagenssien kokonaispitoisuus (alussa) kokonaisajasta (50 minuuttia).
Mikä on keskimääräinen hinta?
Keskimääräinen nopeus on kemiallisen reaktion nopeus, joka mitataan reaktanttien tai tuotteiden konsentraation muutoksena koko kemiallisen reaktion etenemisjakson ajan. Reaktionopeus on erilainen tietystä pisteestä toiseen kemiallisen reaktion etenemisen aikana, koska reaktionopeus muuttuu jatkuvasti. Mutta keskimääräinen nopeus antaa kaikkien näiden pisteiden keskimääräisen nopeuden, mutta se ei anna mitään tietoa reaktion aloittamisen ja loppuun saattamisen välisestä pisteestä.
Keskimääräinen muutosnopeuskaava
Keskimääräinen muutosnopeus on annettu alla.
Keskimääräinen nopeus = Δ (reagoivan aineen tai tuotteen pitoisuus) / Δ (aika)
Keskimääräinen nopeus antaa vain koko reaktion keskimääräisen nopeuden, mutta tämä keskimääräinen nopeus ei ole koko reaktion todellinen nopeus, koska reaktionopeus pienenee reagoivien aineiden kulutuksen myötä.
Mikä on ero hetkellisen nopeuden ja keskimääräisen nopeuden välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Hetkellinen nopeus vs keskimääräinen nopeus |
|
| Hetkellinen nopeus on kemiallisen reaktion nopeus, joka mitataan reaktanttien tai tuotteiden konsentraation muutoksena tunnetun ajanjakson aikana. | Keskimääräinen nopeus on kemiallisen reaktion nopeus, joka mitataan reaktanttien tai tuotteiden konsentraation muutoksena koko kemiallisen reaktion etenemisjakson ajan. |
| Aika | |
| Hetkellinen nopeus mitataan tietylle hetkelle tai hyvin lyhyelle ajanjaksolle. | Keskimääräinen nopeus mitataan pidemmälle ajanjaksolle. |
| Laskentakaava | |
| Hetkellinen muutosnopeus = Raja (t → 0) [Δ (reagenssin tai tuotteen konsentraatio) / Δ (aika)] | Keskimääräinen muutosnopeus = Δ (reagenssin tai tuotteen pitoisuus) / Δ (aika) |
Yhteenveto - hetkellinen nopeus vs. keskimääräinen nopeus
Kemiallisen reaktion reaktionopeus on joko reagenssien tai tuotteiden konsentraation muutosnopeus. Reaktionopeus voidaan määrittää kahdessa muodossa, kuten hetkellinen nopeus ja keskimääräinen nopeus. Suurin ero hetkellisen nopeuden ja keskimääräisen nopeuden välillä on, että hetkellinen nopeus mittaa reaktanttien tai tuotteiden pitoisuuden muutosta tunnetun ajanjakson aikana, kun taas keskimääräinen nopeus mittaa reagenssien tai tuotteiden pitoisuuden muutosta koko ajan, joka tarvitaan kemiallinen reaktio.
