Sisällysluettelo:
- Keskeinen ero - hetkellinen nopeus vs. keskimääräinen nopeus
- Mikä on hetkellinen nopeus?
- Mikä on keskimääräinen hinta?
- Mikä on ero hetkellisen nopeuden ja keskimääräisen nopeuden välillä?
- Yhteenveto - hetkellinen nopeus vs. keskimääräinen nopeus
Video: Ero Hetkellisen Nopeuden Ja Keskimääräisen Nopeuden Välillä
2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38
Keskeinen ero - hetkellinen nopeus vs. keskimääräinen nopeus
Kemiallisissa reaktioissa reaktionopeus voidaan määrittää kahdella tavalla: hetkellinen nopeus ja keskimääräinen nopeus. Keskeinen ero hetkellisen nopeuden ja keskimääräisen nopeuden välillä on, että hetkellinen nopeus mittaa reaktanttien tai tuotteiden pitoisuuden muutosta tunnetun ajanjakson aikana, kun taas keskimääräinen nopeus mittaa reaktanttien tai tuotteiden pitoisuuden muutosta koko kemikaalin loppuun saattamiseen kuluneen ajan reaktio.
Kemiallisen reaktion reaktionopeus on käytettyjen reaktanttien tai reaktion aikana muodostuneiden tuotteiden pitoisuuden muutoksen mitta. Sitä kutsutaan myös reaktionopeudeksi.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on hetkellinen nopeus
3. Mikä on keskimääräinen nopeus
4. Rinnakkainen vertailu - hetkellinen nopeus vs. keskimääräinen nopeus taulukkomuodossa
5. Yhteenveto
Mikä on hetkellinen nopeus?
Hetkellinen nopeus on kemiallisen reaktion nopeus, joka mitataan reaktanttien tai tuotteiden konsentraation muutoksena tunnetun ajanjakson aikana. Tässä menetelmässä mitataan reaktionopeus tietyn ajanhetken aikana. Se voidaan mitata myös reaktionopeudella tietyllä hetkellä. Hetkellinen nopeus tunnetaan myös nimellä differentiaalinen nopeus.
Kemiallisen reaktion reaktionopeus on usein erilainen pisteestä toiseen reaktion etenemisen aikana (reaktionopeus muuttuu jatkuvasti). Reaktionopeus hidastuu, kun reaktantteja käytetään reaktioon. Tämä johtuu siitä, että reagoivien aineiden pitoisuus pienenee reaktion edetessä (reagoivat aineet kulutetaan kemiallisessa reaktiossa).
Hetkellinen muutosnopeuskaava
Hetkellinen nopeus on annettu alla.
Yllä oleva kaavio näyttää reagoivien aineiden pitoisuuden vähenemisen ajan myötä kemiallisessa reaktiossa; hetkellinen nopeus on reaktion nopeus tietyssä pisteessä (punainen piste); keskimääräinen nopeus lasketaan jakamalla reagenssien kokonaispitoisuus (alussa) kokonaisajasta (50 minuuttia).
Mikä on keskimääräinen hinta?
Keskimääräinen nopeus on kemiallisen reaktion nopeus, joka mitataan reaktanttien tai tuotteiden konsentraation muutoksena koko kemiallisen reaktion etenemisjakson ajan. Reaktionopeus on erilainen tietystä pisteestä toiseen kemiallisen reaktion etenemisen aikana, koska reaktionopeus muuttuu jatkuvasti. Mutta keskimääräinen nopeus antaa kaikkien näiden pisteiden keskimääräisen nopeuden, mutta se ei anna mitään tietoa reaktion aloittamisen ja loppuun saattamisen välisestä pisteestä.
Keskimääräinen muutosnopeuskaava
Keskimääräinen muutosnopeus on annettu alla.
Keskimääräinen nopeus = Δ (reagoivan aineen tai tuotteen pitoisuus) / Δ (aika)
Keskimääräinen nopeus antaa vain koko reaktion keskimääräisen nopeuden, mutta tämä keskimääräinen nopeus ei ole koko reaktion todellinen nopeus, koska reaktionopeus pienenee reagoivien aineiden kulutuksen myötä.
Mikä on ero hetkellisen nopeuden ja keskimääräisen nopeuden välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Hetkellinen nopeus vs keskimääräinen nopeus |
|
Hetkellinen nopeus on kemiallisen reaktion nopeus, joka mitataan reaktanttien tai tuotteiden konsentraation muutoksena tunnetun ajanjakson aikana. | Keskimääräinen nopeus on kemiallisen reaktion nopeus, joka mitataan reaktanttien tai tuotteiden konsentraation muutoksena koko kemiallisen reaktion etenemisjakson ajan. |
Aika | |
Hetkellinen nopeus mitataan tietylle hetkelle tai hyvin lyhyelle ajanjaksolle. | Keskimääräinen nopeus mitataan pidemmälle ajanjaksolle. |
Laskentakaava
| |
Hetkellinen muutosnopeus = Raja (t → 0) [Δ (reagenssin tai tuotteen konsentraatio) / Δ (aika)] | Keskimääräinen muutosnopeus = Δ (reagenssin tai tuotteen pitoisuus) / Δ (aika) |
Yhteenveto - hetkellinen nopeus vs. keskimääräinen nopeus
Kemiallisen reaktion reaktionopeus on joko reagenssien tai tuotteiden konsentraation muutosnopeus. Reaktionopeus voidaan määrittää kahdessa muodossa, kuten hetkellinen nopeus ja keskimääräinen nopeus. Suurin ero hetkellisen nopeuden ja keskimääräisen nopeuden välillä on, että hetkellinen nopeus mittaa reaktanttien tai tuotteiden pitoisuuden muutosta tunnetun ajanjakson aikana, kun taas keskimääräinen nopeus mittaa reagenssien tai tuotteiden pitoisuuden muutosta koko ajan, joka tarvitaan kemiallinen reaktio.
Suositeltava:
Ero Perustason Ja Nopeuden Määritysvaiheen Välillä
Keskeinen ero alkeisvaiheen ja nopeuden määritysvaiheen välillä on se, että alkeisvaiheet ovat kemiallisia reaktioita, joissa reagenssit reagoivat antamaan joko a
Keskimääräisen Rentoutumisen Ja Molekulaarisen Rentoutumisajan Välinen Ero
Keskimääräinen rentoutuminen keskimääräisen rentoutumisen ja molekulaarisen rentoutumisajan välillä on se, että keskimääräinen rentoutumisaika kuvaa aineen keskimääräistä aikaa
Ero Nopeuden Ja Keskimääräisen Nopeuden Välillä
Nopeus vs keskinopeus Nopeus on erittäin tärkeä ominaisuus, josta on keskusteltu fysiikan mekaniikan alalla. Esineen nopeus kuvaa
Ero Nopeuden Ja Suhteellisen Nopeuden Välillä
Nopeus vs. suhteellinen nopeus Nopeus ja suhteellinen nopeus ovat molemmat mittauksia siitä, kuinka nopeasti esine liikkuu. Sekä nopeus että suhteellinen nopeus ovat
Ero Keskimääräisen Vapaan Polun Ja Paineen Välillä
Keskeinen ero - keskimääräinen vapaa polku vs paine Keskimääräinen vapaa polku on keskimääräinen matka, jonka liikkuva molekyyli on kuljettu törmätessään muihin molekyyleihin. H