Tärkein ero - todellinen ratkaisu vs. kolloidinen ratkaisu
Todellinen liuos ja kolloidinen liuos ovat kahdenlaisia ratkaisuja niiden erillisten ominaisuuksien perusteella. Todellinen liuos ja kolloidinen liuos eroavat monilta ominaisuuksiltaan, kuten hiukkaskoko, liuoksen ulkonäkö, suodatettavuus ja näkyvyys. Nämä johtuvat pääasiassa liuenneiden aineiden hiukkaskokojen eroista. Keskeinen ero todellisen liuoksen ja kolloidisen liuoksen välillä on, että todellisen liuoksen luonne on homogeeninen, toisin kuin kolloidinen liuos, joka on heterogeeninen seos.
Mikä on todellinen ratkaisu?
Todelliset liuokset ovat homogeenisia liuoksia, jotka sisältävät kahden tai useamman liuottimeen liuotetun aineen seoksen. Liuottimen hiukkaskoko on alle 10-9 m tai 1 nm. Yksinkertainen esimerkki todellisesta ratkaisusta on sokeriliuos vedessä. Todellisessa liuoksessa olevat hiukkaset eivät ole paljaalla silmällä, eikä niitä voida suodattaa suodatinpaperien läpi. Todellisessa liuoksessa olevat hiukkaset eivät laskeudu seisomaan, koska ne liukenevat kokonaan liuokseen. Siksi niitä ei voida erottaa tavallisella suodatuksella.
Mikä on kolloidinen ratkaisu?
Kolloidiliuokset ovat heterogeenisiä seoksia, ja liuoksessa olevien aineiden partikkelikoko on todellisten liuosten ja suspensioiden välillä. Se vaihtelee 1 nm: stä 1 000 nm: iin. Tulipalosta muodostuva savu on esimerkki kolloidijärjestelmästä, jossa pienet kiinteät hiukkaset kelluvat ilmassa. Samoin kuin todelliset liuokset, kolloidiliuoksen hiukkasia ei voida nähdä paljaalla silmällä. Nämä hiukkaset ovat kuitenkin riittävän suuria pergamenttipaperi tai eläinkalvo.
Mitä eroa on tosi- ja kolloidiliuoksella?
Todellisen liuoksen ja kolloidisen liuoksen ominaisuudet:
Homogeeninen vs. heterogeeninen
Todellinen ratkaisu: Todellinen liuos sisältää homogeenisen seoksen kahdesta tai useammasta aineesta.
Kolloidiliuos: Kolloidiliuos näyttää homogeeniselta liuokselta, mutta se on heterogeeninen seos.
Hiukkasten näkyvyys:
Todellinen ratkaisu: Todellisen liuoksen liuenneita hiukkasia ei voida nähdä edes mikroskoopilla.
Kolloidiliuos: Kolloidiliuoksessa olevat hiukkaset voidaan nähdä vain tehokkaalla mikroskoopilla.
Hiukkaskoko:
Todellinen ratkaisu: Todellisessa liuoksessa hiukkasten koko on noin 10-10 m.
Kolloidiliuos: Liukenemishiukkasten koko kolloidiliuoksessa on 1 - 100 nm.
Aineiden erottaminen:
Todellinen ratkaisu: Todellisen liuoksen aineosia ei voida erottaa suodattamalla.
Kolloidiliuos: Kolloidin ainesosia ei voida erottaa suodattamalla. Ne voidaan kuitenkin saada laskeumaan sentrifugoimalla ja suodattamalla sitten erityisillä suodattimilla.
Tyndall-vaikutus:
Todellinen ratkaisu: Todelliset ratkaisut eivät näytä Tyndall-vaikutusta. (Älä sirota valoa)
Kolloidiliuos: Kolloidiliuoksilla on Tyndall-vaikutus. (Se tunnetaan myös nimellä "Tyndall-sironta", on valonsironta kolloidissa olevien hiukkasten tai muuten hienossa suspensiossa olevien hiukkasten avulla)
Esimerkkejä todellisesta liuoksesta ja kolloidisesta liuoksesta:
Todellinen ratkaisu: Kun laitamme aineita, kuten suolaa, sokeria veteen, ne liukenevat kokonaan muodostaen homogeenisia liuoksia. Toisin sanoen nämä liuenneet molekyylit leviävät tasaisesti veteen. Todellisissa liuoksissa olevat hiukkaset ovat molekyylikokoa, ja ne ovat näkymättömiä. Lisäksi nämä hiukkaset eivät laskeudu seisomaan. Esimerkkejä todellisista ratkaisuista ovat:
- Liuoksen suolaa vedessä
- Sokerin liuos vedessä
- Sokeri ja aluna
Kolloidiliuos: Jotkut aineet ovat täysin liukoisia liuoksiin (sokeri vedessä), ja jotkut ovat täysin liukenemattomia (hiekka vedessä). Näiden kahden tyypin välillä on väliluokka; nämä hiukkaset ovat kooltaan suurempia kuin molekyylit ja pienemmät kuin suspensiohiukkaset. Ne näkyvät voimakkaassa mikroskoopissa. Joitakin esimerkkejä kolloidisista liuoksista ovat
- Tärkkelys vedessä
- Muna-albumiini vedessä
Kuva Kohteliaisuus:
1. Suola vesiliuoksessa, kirjoittanut Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], Wikimedia Commonsin kautta
2. Maissitärkkelys veteen sekoitettuna Picasa-kirjoittaja kalaya [CC BY-SA 3.0] Wikimedia Commonsin kautta
