Ero S- Ja P-lohkoelementtien Välillä

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Keskeinen ero - S vs. P-lohkoelementit

Keskeinen ero s- ja p-lohkoelementtien välillä voidaan selittää parhaiten niiden elektronisella kokoonpanolla. S-lohkoelementeissä viimeinen elektroni täyttää s-alikuoren ja p-lohkoelementeissä viimeinen elektroni täyttää p-alikuoren. Kun ne muodostavat ioneja; s-lohkoelementit poistavat elektroninsa uloimmista s-alikuoresta helposti, kun taas p-lohkoelementit hyväksyvät elektronit p-alikuoreen tai poistavat elektroneja p-alikuoresta. Jotkut p-ryhmän elementit muodostavat positiivisia ioneja, jotka poistavat elektroneja uloimmasta p-alikuoresta, ja jotkut elementit (eniten elektronegatiivisia elementtejä) muodostavat negatiivisia ioneja, jotka hyväksyvät elektronin muilta. Kun tarkastellaan kemiallisia ominaisuuksia, s- ja p-lohkoelementtien välillä on merkittävä ero; tämä johtuu periaatteessa elektronikonfiguraatiosta.

Mitä ovat S-lohkoelementit?

S-lohkoelementit ovat jaksollisen taulukon ryhmän I ja ryhmän II kemiallisia alkuaineita. Koska alikuoreen mahtuu vain kaksi elektronia, näiden elementtien ulommassa kuoressa on yleensä yksi (ryhmä I) tai kaksi (ryhmä II) elektronia. Ryhmien I ja II elementit on esitetty yllä taulukossa.

Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa

	IA	II A
2	Li	Olla
3	Na	Mg
4	K	Ca
5	Rb	Sr
6	Cs	Ba
7	Fr	Ra

IA	Alkalimetallit
II A	Maa-alkalimetallit

Kaikki s-lohkon elementit muodostavat positiivisia ioneja ja ne ovat erittäin reaktiivisia.

S-lohkoelementtien sijoitus jaksolliseen taulukkoon

Mitä ovat P-lohkoelementit?

P-lohkoelementit ovat elementtejä, joiden viimeinen elektroni täyttää p-alikuoren. P-orbitaaleja on kolme; jokaiseen kiertoradalle mahtuu kaksi elektronia, jolloin saadaan yhteensä kuusi p-elektronia. Siksi p-lohkoelementtien uloimmassa kuoressa on 1 - 6 p-elektronia. P-lohko sisältää sekä metalleja että ei-metalleja; lisäksi on joitain metalloideja.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	O	F	Ne
3	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	Ga	Ge	Kuten	Se	Br	Kr
5	Sisään	Sn	Sb	Te	Minä	Xe
6	Tl	Pb	Bi	Po	Klo	Rn

Mitä eroa on S- ja P-lohkoelementeillä?

Yhteinen elektronikonfiguraatio:

S-lohkoelementit: S-lohkoelementeillä on yhteinen elektronikonfiguraatio [jalokaasu] ns ¹ (ryhmän I elementit) ja [jalokaasu] ns ² (ryhmän II elementit).

P-lohkoelementit: P-lohkoelementeillä on yhteinen elektronikonfiguraatio [jalokaasu] ns ² np ^1-6. Mutta heliumilla on 1s ² kokoonpano; se on erityinen tilanne.

Hapettumistilat:

S-lohkoelementit: S-lohkoelementeillä ei ole useita hapetustiloja, kuten p-lohkoelementeillä. Esimerkiksi ryhmän I elementit osoittavat +1 hapettumistilaa ja ryhmän II elementit osoittavat +2 hapetustilaa.

P-lohkoelementit: Toisin kuin s-lohkoelementit, p-lohkoelementeillä on yhteinen hapetustila kullekin ryhmälle jaksollisessa taulukossa ja joitain muita hapetustiloja riippuen ionin stabiilisuudesta.

Ryhmä	13	14	15	16	17	18
Yleinen elektronikonfiguraatio	ns ² np ¹	ns ² np ²	ns ² np ³	ns ² np ⁴	ns ² np ⁵	ns ² np ⁶
1 ^st ryhmän jäsen	Olla	C	N	O	F	Hän
Yhteinen hapetusnumero	+3	+4	+5	-2	-1	0
Muut hapetustilat	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+ 3, + 5, +1, +7	-

Ominaisuudet:

S-lohkoelementit: Yleensä kaikki s-lohkoelementit ovat metalleja. Ne ovat kiiltäviä, hyviä sähkö- ja lämpöjohtimia ja helposti irrotettavat elektronit valenssikuoresta. Ne ovat kausijärjestelmän reaktiivisimpia elementtejä.

P-lohkoelementit: Suurin osa p-lohkoelementeistä on ei-metalleja. Niillä on alhaiset kiehumispisteet, heikot johtimet ja vaikeasti irrotettavia elektroneja uloimmasta kuoresta. Sen sijaan ne saavat elektronia. Jotkut ei-metallit ovat kiinteitä aineita (C, P, S, Se) huoneenlämpötilassa, kun taas jotkut ovat kaasuja (happi, typpi). Bromi on ei-metalli, ja se on neste huoneenlämmössä.

Lisäksi p-lohko sisältää joitain metallisia elementtejä; alumiini (Al), gallium (Ga), indium (In), tina (Sn), tallium (Tl), lyijy (Pb) ja vismutti (Bi).

Kuva Kohteliaisuus:

1. "Periodic table (polyatomic)", DePiep [CC BY-SA 3.0] Commonsin kautta

2. Käyttäjän "Periodic table blocks spdf (32 column)" käyttäjä: DePiep [CC BY-SA 3.0] Commonsin kautta