Keskeinen ero - S vs. P-lohkoelementit
Keskeinen ero s- ja p-lohkoelementtien välillä voidaan selittää parhaiten niiden elektronisella kokoonpanolla. S-lohkoelementeissä viimeinen elektroni täyttää s-alikuoren ja p-lohkoelementeissä viimeinen elektroni täyttää p-alikuoren. Kun ne muodostavat ioneja; s-lohkoelementit poistavat elektroninsa uloimmista s-alikuoresta helposti, kun taas p-lohkoelementit hyväksyvät elektronit p-alikuoreen tai poistavat elektroneja p-alikuoresta. Jotkut p-ryhmän elementit muodostavat positiivisia ioneja, jotka poistavat elektroneja uloimmasta p-alikuoresta, ja jotkut elementit (eniten elektronegatiivisia elementtejä) muodostavat negatiivisia ioneja, jotka hyväksyvät elektronin muilta. Kun tarkastellaan kemiallisia ominaisuuksia, s- ja p-lohkoelementtien välillä on merkittävä ero; tämä johtuu periaatteessa elektronikonfiguraatiosta.
Mitä ovat S-lohkoelementit?
S-lohkoelementit ovat jaksollisen taulukon ryhmän I ja ryhmän II kemiallisia alkuaineita. Koska alikuoreen mahtuu vain kaksi elektronia, näiden elementtien ulommassa kuoressa on yleensä yksi (ryhmä I) tai kaksi (ryhmä II) elektronia. Ryhmien I ja II elementit on esitetty yllä taulukossa.
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
| IA | II A | |
| 2 | Li | Olla |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Alkalimetallit |
| II A | Maa-alkalimetallit |
Kaikki s-lohkon elementit muodostavat positiivisia ioneja ja ne ovat erittäin reaktiivisia.
S-lohkoelementtien sijoitus jaksolliseen taulukkoon
Mitä ovat P-lohkoelementit?
P-lohkoelementit ovat elementtejä, joiden viimeinen elektroni täyttää p-alikuoren. P-orbitaaleja on kolme; jokaiseen kiertoradalle mahtuu kaksi elektronia, jolloin saadaan yhteensä kuusi p-elektronia. Siksi p-lohkoelementtien uloimmassa kuoressa on 1 - 6 p-elektronia. P-lohko sisältää sekä metalleja että ei-metalleja; lisäksi on joitain metalloideja.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Kuten | Se | Br | Kr |
| 5 | Sisään | Sn | Sb | Te | Minä | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | Klo | Rn |
Mitä eroa on S- ja P-lohkoelementeillä?
Yhteinen elektronikonfiguraatio:
S-lohkoelementit: S-lohkoelementeillä on yhteinen elektronikonfiguraatio [jalokaasu] ns 1 (ryhmän I elementit) ja [jalokaasu] ns 2 (ryhmän II elementit).
P-lohkoelementit: P-lohkoelementeillä on yhteinen elektronikonfiguraatio [jalokaasu] ns 2 np 1-6. Mutta heliumilla on 1s 2 kokoonpano; se on erityinen tilanne.
Hapettumistilat:
S-lohkoelementit: S-lohkoelementeillä ei ole useita hapetustiloja, kuten p-lohkoelementeillä. Esimerkiksi ryhmän I elementit osoittavat +1 hapettumistilaa ja ryhmän II elementit osoittavat +2 hapetustilaa.
P-lohkoelementit: Toisin kuin s-lohkoelementit, p-lohkoelementeillä on yhteinen hapetustila kullekin ryhmälle jaksollisessa taulukossa ja joitain muita hapetustiloja riippuen ionin stabiilisuudesta.
| Ryhmä | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Yleinen elektronikonfiguraatio | ns 2 np 1 | ns 2 np 2 | ns 2 np 3 | ns 2 np 4 | ns 2 np 5 | ns 2 np 6 |
| 1 st ryhmän jäsen | Olla | C | N | O | F | Hän |
| Yhteinen hapetusnumero | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Muut hapetustilat | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | + 3, + 5, +1, +7 | - |
Ominaisuudet:
S-lohkoelementit: Yleensä kaikki s-lohkoelementit ovat metalleja. Ne ovat kiiltäviä, hyviä sähkö- ja lämpöjohtimia ja helposti irrotettavat elektronit valenssikuoresta. Ne ovat kausijärjestelmän reaktiivisimpia elementtejä.
P-lohkoelementit: Suurin osa p-lohkoelementeistä on ei-metalleja. Niillä on alhaiset kiehumispisteet, heikot johtimet ja vaikeasti irrotettavia elektroneja uloimmasta kuoresta. Sen sijaan ne saavat elektronia. Jotkut ei-metallit ovat kiinteitä aineita (C, P, S, Se) huoneenlämpötilassa, kun taas jotkut ovat kaasuja (happi, typpi). Bromi on ei-metalli, ja se on neste huoneenlämmössä.
Lisäksi p-lohko sisältää joitain metallisia elementtejä; alumiini (Al), gallium (Ga), indium (In), tina (Sn), tallium (Tl), lyijy (Pb) ja vismutti (Bi).
Kuva Kohteliaisuus:
1. "Periodic table (polyatomic)", DePiep [CC BY-SA 3.0] Commonsin kautta
2. Käyttäjän "Periodic table blocks spdf (32 column)" käyttäjä: DePiep [CC BY-SA 3.0] Commonsin kautta