Halogeeni vs Xenon
Jaksollisen taulukon eri elementeillä on erilaiset ominaisuudet, mutta samanlaisten ominaisuuksien elementit kootaan yhteen ja tehdään ryhmiksi.
Halogeeni
Halogeenit ovat sarja ei-metalleja jaksollisessa taulukossa ryhmässä 17. Fluori (F), kloori (Cl), bromi (Br), jodi (I) ja astatiini (At) ovat halogeeneja. Halogeenit ovat kaikissa kolmessa tilassa kiinteinä aineina, nesteinä ja kaasuina. Fluori ja kloori ovat kaasuja, kun taas bromi on neste. Jodi ja astatiini ovat luonnollisesti kiinteitä aineita. Koska kaikki elementit kuuluvat samaan ryhmään, niillä on joitain samanlaisia ominaisuuksia, ja voimme tunnistaa joitain suuntauksia ominaisuuksien muutoksessa.
Kaikki halogeenit ovat ei-metalleja, ja niiden elektronikonfiguraatio on s 2 p 7; myös elektronikokoonpanossa on kuvio. Kun menet alas ryhmään, atomiluku kasvaa, joten myös viimeinen kiertorata, jossa elektroni täyttyy, kasvaa. Ryhmässä alaspäin atomin koko kasvaa. Siksi vetovoima ytimen ja elektronien välillä viimeisellä kiertoradalla vähenee. Tämä puolestaan johtaa ionisaatioenergian vähenemiseen ryhmässä. Myös alaspäin ryhmässä elektronegatiivisuus ja reaktiivisuus vähenevät. Sen sijaan kiehumispiste ja sulamispiste nousevat ryhmässä.
Halogeeneja esiintyy luonnossa piimaamolekyyleinä. Verrattuna muihin jaksollisen taulukon elementteihin ne ovat erittäin reaktiivisia. Niillä on korkeat elektronegatiivisuudet kuin muilla elementeillä korkean tehokkaan ydinvarauksensa vuoksi. Normaalisti, kun halogeenit reagoivat muiden alkuaineiden (erityisesti metallien) kanssa, ne saavat elektronin ja muodostavat ionisia yhdisteitä. Siten heillä on kyky muodostaa -1 anionia. Sen lisäksi, että he osallistuvat myös kovalenttisten joukkovelkakirjojen tekemiseen. Sitten myös niillä on taipumus houkutella sidoksessa olevia elektroneja itseään kohti suuren elektronegatiivisuuden vuoksi.
Vetyhalogenidit ovat vahvoja happoja. Fluori, muun halogeenin joukossa, on reaktiivisin alkuaine, ja se on erittäin syövyttävää ja erittäin myrkyllistä. Klooria ja bromia käytetään veden desinfiointiaineina. Lisäkloori on välttämätön ioni kehollemme.
Xenon
Xenon on jalokaasu, jolla on kemiallinen symboli Xe. Sen järjestysluku on 54. Koska se on jalokaasu, sen orbitaaleja on täysin täynnä elektroneja ja se on elektroni kokoonpano [Kr] 5S 2 4d 10 5p 6. Xenon on väritön, hajuton raskas kaasu. Se on läsnä maapallon ilmakehässä pieninä määrinä.
Vaikka ksenoni ei reagoi, se voidaan hapettaa erittäin voimakkailla hapettimilla. Siksi on syntetisoitu monia ksenoniyhdisteitä. Ksenonissa on luonnossa esiintyviä kahdeksan stabiilia isotooppia. Ksenonia käytetään ksenon-salamavaloissa, jotka ovat valoa emittoivia laitteita. Ksenonkloridista valmistettua laseria käytetään dermatologisiin tarkoituksiin. Ksenonia käytetään myös yleisenä anestesia-aineena lääketieteessä. Tietyt ksenonisotoopit ovat radioaktiivisia. 133 Xe-isotooppia, joka lähettää gammasäteilyä, käytetään elinten kuvaamiseen kehossa yhden fotoniemissiotietokonetomografian avulla.
Halogeeni vs Xenon
