Rautaglukonaatti vs rautasulfaatti
Rauta on metalli d-lohkossa symbolilla Fe. Se on yksi yleisimmistä maan muodostavista elementeistä, ja sitä on suuria määriä maan sisä- ja ulkosydämessä. Se on neljänneksi yleisin elementti maankuoressa. Raudan hapetustilat vaihtelevat −2 - +8. Näiden +2- ja +3-muotojen joukossa ovat yleisimmät. +2 Raudan hapetusmuoto tunnetaan rautana ja +3-muoto rautana. Nämä ionit ovat ionikiteiden muodossa, jotka muodostuvat erilaisilla anioneilla. Rautaa tarvitaan biologisiin järjestelmiin eri tarkoituksiin. Esimerkiksi ihmisillä rauta löytyy kelatoivana aineena hemoglobiinissa. Se on tärkeä myös kasvien klorofyllisynteesille. Siksi tämän ionin puutteessa biologiset järjestelmät osoittavat erilaisia sairauksia. Rautaglukonaatti ja rautasulfaatti ovat kaksi ioniyhdistettä, joita voidaan antaa rautapitoisina lisäaineina raudan puutteiden korjaamiseksi elävissä järjestelmissä.
Rautaglukonaatti
Yksi glukonihapon rautasuoloista tunnetaan rautaglukonaattina. Glukonihapon karboksyylihapporyhmä reagoi raudan kanssa tämän suolan tuottamiseksi. Kaksi glukonaatti-ionia on vuorovaikutuksessa rautaionin kanssa tätä suolaa tuotettaessa. Se on molekyylikaava C 12 H 24 FeO 14. Yhdisteen moolimassa on 448,15. Rautaglukonaatilla on seuraava rakenne.
Tämä on kiinteä aine, jolla on vaaleankeltainen tai ruskea / musta ulkonäkö ja lievä karamellin haju. Rautaglukonaatti on vesiliukoinen. Sitä käytetään kehon rautalisänä. Rautaglukonaattia markkinoidaan markkinoilla tuotenimillä, kuten Fergon, Ferralet ja Simron. Rautaglukonaattia annetaan sellaisille sairauksille kuin hypokrominen anemia, joka johtuu raudan puutteesta kehossa. Rautaglukonaattia käytetään lisäksi elintarvikelisäaineena.
Rautasulfaatti
Rautasulfaatti on ioninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava FeSO 4. Se voi esiintyä erilaisissa kidetyypeissä riippuen kiinnittyneiden vesimolekyylien määrästä. Sillä on vedetön muoto, monohydraatti, tetrahydraatti, pentahydraatti, heksahydraatti ja heptahydraatti. Näistä sininen, vihreä väri heptahydraattimuoto on yleinen. Monohydraatti-, pentahydraatti- ja heksahydraattimuodot ovat suhteellisen harvinaisia. Muut kuin siniset, vihreät kiteet, muut rautasulfaatin muodot ovat enimmäkseen valkoisia kiteitä. Kuumennettaessa hydratoituneet kiteet irtoavat vedestä ja muuttuvat vedettömäksi kiinteäksi aineeksi. Lisälämmitettäessä se hajoaa rikkidioksidiksi, rikkitrioksidiksi ja rauta (III) oksidiksi (punaruskea väri). Ne ovat hajuttomia kiteitä. Rautasulfaatti liukenee helposti veteen ja siinä tapauksessa rauta-ioni muodostaa heksa-vesikompleksin [Fe (H 2 O) 6] 2+. Rautasulfaattia käytetään raudan puutteiden, kuten raudan puutosanemian, hoitoon. Ei vain ihmisille, se lisätään myös kasveihin. Rautakloroosin kaltaisissa olosuhteissa, joissa kasvin lehdet muuttuvat keltaisiksi, annetaan vaaleaa väriä rauta. Sen lisäksi sitä käytetään esiasteena muiden yhdisteiden syntetisoimiseksi. Koska se on pelkistävä aine, sitä käytetään myös redox-reaktioissa.
Mitä eroa on rautaglukonaatilla ja rautasulfaatilla?
• Rautaglukonaatissa rauta-anioni yhdistetään orgaanisen anionin kanssa. Rautasulfaatissa anioni on epäorgaaninen.
• Rautaglukonaatti on suuri yhdiste rautasulfaattiin verrattuna.
• Rautasulfaattia on luonnossa runsaasti verrattuna rautaglukonaattiin.
• Lisänä lisättynä rautaglukonaatti imeytyy kehoomme paljon enemmän kuin rautasulfaatti.
