Liuottaminen vs. hajoaminen
Aineet pidetään yhdessä molekyylinsisäisten ja molekyylien välisten vuorovaikutusten avulla. Näillä voimilla on vaihtelevia vahvuuksia. Liukeneminen ja hajoaminen ovat kaksi prosessia, joissa näitä molekyylivuorovaikutuksia voidaan häiritä ja joskus muodostuu uusia vuorovaikutuksia.
Liukeneminen
Liukeneminen on prosessi, jolla aine liuotetaan liuottimeen. Tämä aine voi olla kiinteässä, kaasu- tai nestefaasissa. Liukenemisen tulos on liuotin. Liuoksen komponentit ovat pääasiassa kahta tyyppiä, liuenneet aineet ja liuotin. Liuotin liuottaa liuenneet aineet ja muodostaa yhtenäisen liuoksen. Joten normaalisti liuottimen määrä on suurempi kuin liuenneen aineen määrä. Liuottamisen aikana liuotettu aine hajotetaan molekyylitasolle, atomi- tai ionitasolle, ja nämä lajit hajoavat liuottimeen. Kaikilla liuoksessa olevilla hiukkasilla on molekyylin tai ionin koko, joten paljaalla silmällä niitä ei voida havaita. Liuoksilla voi olla väri, jos liuotin tai liuenneet aineet absorboivat näkyvää valoa. Ratkaisut ovat kuitenkin tyypillisesti läpinäkyviä. Liuottimet voivat olla nestemäisessä, kaasumaisessa tai kiinteässä tilassa. Yleisimmät liuottimet ovat nesteitä. Nesteiden joukossavettä pidetään yleisenä liuottimena, koska se voi liuottaa monia aineita kuin mikään muu liuotin. Kaasu, kiinteä aine tai mikä tahansa muu nestemäinen liuoteaine voidaan liuottaa nestemäisiin liuottimiin. Kaasuliuottimiin voidaan liuottaa vain kaasuliuottimia. Liuenneiden aineiden määrälle, joka voidaan lisätä tiettyyn määrään liuotinta, on raja.
Jotta liukeneminen tapahtuisi, liuenneen aineen ja liuoteaineen tulisi olla yhteensopivia. Sanomme tämän "kuten liukenee kuin". Tämä tarkoittaa; jos yhdiste liukenee yhteen väliaineeseen, sen tulee olla kuin liuenneen aineen. Esimerkiksi polaariset liuenneet aineet liukenevat polaarisessa väliaineessa, mutta eivät ei-polaarisessa väliaineessa ja päinvastoin. Liukenemisnopeutta ja liuotettavien liuenneiden aineiden määrää määrää liukoisuus. Liukoisuusvakio antaa käsityksen siitä, kuinka paljon kiinteää ainetta voidaan liuottaa, ja menee liuoksen vaiheeseen tasapainossa. Liukeneminen on kineettinen prosessi, ja liukenevan aineen vapaan kokonaisenergian tulisi olla negatiivinen. Liukenemisnopeus riippuu myös monista muista tekijöistä. Esimerkiksi sekoittaminen, ravistelu, lämmitys, jäähdytys ovat joitain tapoja lisätä tai vähentää liukenemisnopeutta. Jotkut aineet liukenevat helposti, kun taas jotkut aineet eivät. Esimerkiksi ioniset yhdisteet liukenevat hyvin nopeasti veteen, kun taas tärkkelys liukenee tarkasti.
Liuottaminen on erittäin tärkeää tasapainon säilyttämiseksi luonnossa. Käytämme liukenemisperiaatteita aineiden laadun tarkistamiseen lääketeollisuudessa.
Hajoaminen
Hajoaminen tarkoittaa hajoamista pieniksi paloiksi, molekyyleiksi tai hiukkasiksi. Kemiassa yhdisteet hajoavat reaktioiden aikana. Tai muuten ne voivat hajota hajoamisen aikana. Radioaktiivinen hajoaminen on toinen hajoamisen muoto, jossa radioaktiiviset alkuaineet käyvät läpi hajoamisreaktioiden ketjun ja lopulta ne muuttuvat toiseksi komponentiksi.
Mitä eroa on liukenemisessa ja hajoamisessa?
• Liukeneminen on prosessi, jolla aine liuotetaan liuottimeen. Hajoaminen tarkoittaa hajoamista pieniksi paloiksi, molekyyleiksi tai hiukkasiksi.
• Koska liukeneva aine hajoaa liuottamisen aikana pienemmiksi hiukkasiksi (ei kaikki esiintymät), liukeneminen on myös hajoamisprosessia.
