Ero Liukoisuuden Ja Liukenemisen Välillä

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Liukoisuus vs liukeneminen

Molemmat termit kulkevat käsi kädessä ja viittaavat samaan kemialliseen skenaarioon, jossa määritelmässä on kaksi eri näkökulmaa. Käsitteen taustana on ensin ymmärrettävä kolme asiaan liittyvää peruskomponenttia; nimittäin liuotettu aine, liuotin ja liuos. Liuotettu aine on yhdiste, joka liuotetaan liuottimeen. Liuotin on yleensä neste, jota käytetään liuenneen aineen liuottamiseen. Liuosta kutsutaan seokseksi, joka syntyy liuenneen aineen liuottamisesta liuottimeen. Liukenevat aineet voivat olla kiinteitä aineita, nesteitä tai kaasuja, ja vaikka liuottimet ovat yleensä nesteitä, voi olla myös kiinteitä ja kaasumaisia liuottimia. Esimerkiksi metalliseosta voidaan pitää kiinteänä liuoksena, jossa kiinteä aine on sekoitettu kiinteän liuottimen kanssa.'Liukoisuus' on liuenneen aineen ominaisuus ja 'liukeneminen' on prosessi, jossa liuotettu aine liukenee liuottimeen liuoksen aikaansaamiseksi. Siksi liukoisuus on määritelmän mukaan termodynaaminen tekijä ja liukeneminen on kineettinen tekijä.

Liukoisuus

Liukoisuus on liuenneen aineen ominaisuus, joka päättää, kuinka pitkälle liuote liukenisi liuottimeen muodostaakseen tietyn liuoksen. Liuotetun aineen kemiallisilla ja fysikaalisilla ominaisuuksilla on tärkeä rooli sen liukoisuusasteen määrittämisessä. Kun viitataan liuoksen konsentraatioon, tarkoitamme tietyn liuenneen aineen liukoisuuden tasoa liuottimeen. Liuenneiden aineiden määrälle, jota tietty liuotin voi pitää liuoksessa, liuosvaiheessa on raja. Tämän rajan ylittyessä, jos liuenneita aineita liuotetaan edelleen, se alkaa saostua pohjassa. Näiden kahden tilan välinen dynaaminen tasapaino määrittää liukoisuuden laajuuden. Siksi liukoisuus tapahtuu, kun liukenemisnopeus on sama kuin saostumisnopeus. Liukoisuus voidaan kvantifioida, ja sen yksikkö on mol / kg.

Yleensä noudatamme nyrkkisääntöä liukoisuudessa, joka tunnetaan nimellä '' liukenee kuin ''. Tämä ajatus viittaa siihen, että polaarisilla yhdisteillä on suurempi taipumus liuketa polaarisiin liuottimiin ja päinvastoin. Kun liukeneva aine on täysin liukoinen, sanomme sen sekoittuvan. Tämä pätee useammin kahden nesteen tapauksessa (kun neste sekoitetaan toiseen nesteeseen). Kun liukoisuus on heikko, sanomme, että yhdiste on huonosti liukoinen tai liukenematon. Yhden aineen liukoisuus toiseen riippuu liuenneen aineen ja liuottimen molekyylien välisten molekyylien välisten voimien laajuudesta, ja erilaiset fysikaaliset ja termodynaamiset tekijät vaikuttavat liukoisuuden määrään. Esimerkiksi lämpötila, paine, liuottimen polaarisuus, yhteisen ionin ylimäärä tai puute liuoksessa jne. Yleensä kun lämpötila on korkea, tietyn liuenneen aineen liukoisuus on korkeampi kuin viileämmässä. Toisinaan liukeneminen voi tapahtua kemiallisen reaktion vuoksi eikä liuenneen aineen puhtaasta liukoisuudesta johtuen. Tätä ei pidä sekoittaa liukoisuuteen. Kun liukeneva aine on puhtaasti liukoinen, liuenneen aineen pitäisi kyetä saamaan takaisin takaisin liuottimen haihdutuksen jälkeen.

Liukeneminen

Liukeneminen on prosessi, jossa liuotettu aine liukenee liuottimeen liuoksen muodostamiseksi. Siksi sillä on kineettinen vaikutus. Liukenemista voi tapahtua eri nopeuksilla, ja joskus liuenneen aineen liukeneminen kokonaan liuottimeen voi vaatia melko pitkän ajan. Liukenemisprosessin aikana liuenneen aineen rakenteellinen eheys hajotetaan yksittäisiksi komponenteiksi, molekyyleiksi tai atomeiksi, ja liukenemisen lopputulosta kutsutaan liukoisuudeksi. Liukenemista säätelevät samanlaiset fysikaaliset periaatteet kuin liukoisuuteen, mutta itse liukeneminen on kineettinen prosessi. Ioniyhdisteet voidaan liuottaa helposti veteen, ja kuten edellä mainittiin, "kuten liukenee kuin" -periaate voidaan laskea myös tähän. Liukenemisnopeus riippuu useista tekijöistä; mekaaninen sekoitus, liuottimen ja liuenneen aineen tyyppi, liuenneen materiaalin massa,Lämpötila jne. Liukeneminen voidaan määrittää mol / s-yksiköllä.

Mikä on ero liukoisuuden ja liukenemisen välillä?

• Liukeneminen on prosessi, jossa liuotettu aine liukenee liuottimeen liuoksen muodostamiseksi, kun taas liukoisuus on liukenemisen tulos.

• Liukoisuus on termodynaaminen kokonaisuus, kun taas liukeneminen on kineettistä.

• Liukoisuus mitataan mol / kg ja liukeneminen mitataan mol / s.