Pitoisuuden Ja Liukoisuuden Välinen Ero

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Pitoisuus vs. liukoisuus

Keskittyminen

Pitoisuus on tärkeä ja hyvin yleinen kemian ilmiö. Tätä käytetään osoittamaan aineen kvantitatiivinen mittaus. Jos haluat määrittää kupari-ionien määrän liuoksessa, se voidaan antaa pitoisuusmittauksena. Lähes kaikissa kemiallisissa laskelmissa tehdään pitoisuusmittauksia johtopäätösten tekemiseksi seoksesta. Pitoisuuden määrittämiseksi meillä on oltava komponenttien seos. Kunkin komponentin pitoisuuden laskemiseksi on tunnettava liuokseen liuenneet suhteelliset määrät.

On olemassa muutama menetelmä pitoisuuden mittaamiseksi. Ne ovat massakonsentraatio, lukupitoisuus, moolipitoisuus ja tilavuuspitoisuus. Kaikki nämä mitat ovat suhteita, joissa osoitin edustaa liuenneen aineen määrää ja nimittäjä edustaa liuottimen määrää. Kaikissa näissä menetelmissä liuenneen aineen edustustapa on erilainen. Nimittäjä on kuitenkin aina liuottimen tilavuus. Massapitoisuutena annetaan liuenneen liuenneen aineen massa litraan liuotinta. Samoin annetaan lukupitoisuutena, liuenneiden aineiden lukumääränä ja moolipitoisuutena moolien liuenneena aineena. Lisäksi liuenneen aineen tilavuuspitoisuudessa annetaan tilavuus. Muut kuin nämä,konsentraatiot voidaan antaa moolijakeina, joissa liuenneen aineen moolit annetaan suhteessa seoksessa olevien aineiden kokonaismäärään. Samalla tavalla moolisuhdetta, massaosuutta, massasuhdetta voidaan käyttää osoittamaan pitoisuus. Se voidaan ilmoittaa myös prosenttiosuuksina. Tarpeesta riippuen on valittava sopiva menetelmä konsentraation osoittamiseksi. Kemiaopiskelijoiden tulisi kuitenkin tuntea näiden yksiköiden välinen muunnos työskennellessään heidän kanssaan.

Liukoisuus

Liuotin on aine, jolla on liukenemiskyky, joten se voi liuottaa toisen aineen. Liuottimet voivat olla nestemäisessä, kaasumaisessa tai kiinteässä tilassa. Liukeneva aine on aine, joka liukenee liuottimeen liuoksen muodostamiseksi. Liuotetut aineet voivat olla nestemäisessä, kaasumaisessa tai kiinteässä faasissa. Joten liukoisuus on liuenneen aineen kyky liueta liuottimeen. Liukoisuusaste riippuu useista tekijöistä, kuten liuottimen ja liuenneen aineen tyypistä, lämpötilasta, paineesta, sekoitusnopeudesta, liuoksen kyllästystasosta jne. Aineet liukenevat toisiinsa vain, jos ne ovat samankaltaisia ("tykkää liuottaa tykkää"). Esimerkiksi polaariset aineet ovat liukoisia polaarisiin liuottimiin, mutta eivät polaarisiin liuottimiin. Sokerimolekyyleillä on heikko molekyylien välinen vuorovaikutus niiden välillä. Kun ne liuotetaan veteen, nämä vuorovaikutukset hajoavat ja molekyylit jakautuvat. Joukkovelkojen rikkoutuminen tarvitsee energiaa. Tämä energia toimitetaan muodostamalla vetysidoksia vesimolekyylien kanssa. Tämän prosessin takia sokeri liukenee hyvin veteen. Vastaavasti, kun suola, kuten natriumkloridi, liukenee veteen, natrium- ja kloridi-ionit vapautuvat ja ne ovat vuorovaikutuksessa polaaristen vesimolekyylien kanssa. Päätelmä, jonka voimme tehdä kahdesta yllä olevasta esimerkistä, on se, että liuenneet aineet antavat alkeishiukkaset liuotettaessa liuottimeen. Kun aine lisätään ensin liuottimeen, se ensin liukenee nopeasti. Joskus palautuva reaktio on muodostunut ja liukenemisnopeus laskee. Kun liukenemisnopeus ja saostumisnopeus ovat samat, liuoksen sanotaan olevan liukoisuustasapainossa. Tämän tyyppinen liuos tunnetaan tyydyttyneenä liuoksena. Tämä energia toimitetaan muodostamalla vetysidoksia vesimolekyylien kanssa. Tämän prosessin takia sokeri liukenee hyvin veteen. Vastaavasti, kun suola, kuten natriumkloridi, liukenee veteen, natrium- ja kloridi-ionit vapautuvat ja ne ovat vuorovaikutuksessa polaaristen vesimolekyylien kanssa. Päätelmä, jonka voimme tehdä kahdesta yllä olevasta esimerkistä, on se, että liuenneet aineet antavat alkeishiukkaset liuotettaessa liuottimeen. Kun aine lisätään ensin liuottimeen, se ensin liukenee nopeasti. Joskus palautuva reaktio on muodostunut ja liukenemisnopeus laskee. Kun liukenemisnopeus ja saostumisnopeus ovat samat, liuoksen sanotaan olevan liukoisuustasapainossa. Tämän tyyppinen liuos tunnetaan tyydyttyneenä liuoksena. Tämä energia saadaan muodostamalla vetysidoksia vesimolekyylien kanssa. Tämän prosessin takia sokeri liukenee hyvin veteen. Vastaavasti, kun suola, kuten natriumkloridi, liukenee veteen, natrium- ja kloridi-ionit vapautuvat ja ne ovat vuorovaikutuksessa polaaristen vesimolekyylien kanssa. Päätelmä, jonka voimme tehdä kahdesta yllä olevasta esimerkistä, on se, että liuenneet aineet antavat alkeishiukkaset liuotettaessa liuottimeen. Kun aine lisätään ensin liuottimeen, se ensin liukenee nopeasti. Joskus palautuva reaktio on muodostunut ja liukenemisnopeus laskee. Kun liukenemisnopeus ja saostumisnopeus ovat samat, liuoksen sanotaan olevan liukoisuustasapainossa. Tämän tyyppinen liuos tunnetaan tyydyttyneenä liuoksena.sokeri liukenee hyvin veteen. Vastaavasti, kun suola, kuten natriumkloridi, liukenee veteen, natrium- ja kloridi-ionit vapautuvat ja ne ovat vuorovaikutuksessa polaaristen vesimolekyylien kanssa. Päätelmä, jonka voimme tehdä kahdesta yllä olevasta esimerkistä, on se, että liuenneet aineet antavat alkeishiukkaset liuotettaessa liuottimeen. Kun aine lisätään ensin liuottimeen, se ensin liukenee nopeasti. Joskus palautuva reaktio on muodostunut ja liukenemisnopeus laskee. Kun liukenemisnopeus ja saostumisnopeus ovat samat, liuoksen sanotaan olevan liukoisuustasapainossa. Tämän tyyppinen liuos tunnetaan tyydyttyneenä liuoksena.sokeri liukenee hyvin veteen. Vastaavasti, kun suola, kuten natriumkloridi, liukenee veteen, natrium- ja kloridi-ionit vapautuvat ja ne ovat vuorovaikutuksessa polaaristen vesimolekyylien kanssa. Päätelmä, jonka voimme tehdä kahdesta yllä olevasta esimerkistä, on se, että liuenneet aineet antavat alkeishiukkaset liuotettaessa liuottimeen. Kun aine lisätään ensin liuottimeen, se ensin liukenee nopeasti. Joskus palautuva reaktio on muodostunut ja liukenemisnopeus laskee. Kun liukenemisnopeus ja saostumisnopeus ovat samat, liuoksen sanotaan olevan liukoisuustasapainossa. Tämän tyyppinen liuos tunnetaan tyydyttyneenä liuoksena. Päätelmä, jonka voimme tehdä kahdesta yllä olevasta esimerkistä, on se, että liuenneet aineet antavat alkeishiukkaset liuotettaessa liuottimeen. Kun aine lisätään ensin liuottimeen, se ensin liukenee nopeasti. Joskus palautuva reaktio on muodostunut ja liukenemisnopeus laskee. Kun liukenemisnopeus ja saostumisnopeus ovat samat, liuoksen sanotaan olevan liukoisuustasapainossa. Tämän tyyppinen liuos tunnetaan tyydyttyneenä liuoksena. Päätelmä, jonka voimme tehdä kahdesta yllä olevasta esimerkistä, on se, että liuenneet aineet antavat alkeishiukkaset liuotettaessa liuottimeen. Kun aine lisätään ensin liuottimeen, se ensin liukenee nopeasti. Joskus palautuva reaktio on muodostunut ja liukenemisnopeus laskee. Kun liukenemisnopeus ja saostumisnopeus ovat samat, liuoksen sanotaan olevan liukoisuustasapainossa. Tämän tyyppinen liuos tunnetaan tyydyttyneenä liuoksena.liuoksen sanotaan olevan liukoisuustasapainossa. Tämän tyyppinen liuos tunnetaan tyydyttyneenä liuoksena.liuoksen sanotaan olevan liukoisuustasapainossa. Tämän tyyppinen liuos tunnetaan tyydyttyneenä liuoksena.

Mitä eroa on konsentraatiossa ja liukoisuudessa?

• Konsentrointi antaa aineen määrän liuoksessa. Liukoisuus on aineen kyky liukenee toiseen aineeseen.

• Jos materiaalin liukoisuus liuottimeen on korkea, sen pitoisuus on suuri liuoksessa. Vastaavasti, jos liukoisuus on pieni, pitoisuus on pieni.