Ero Kriittisen Pisteen Ja Kolmoispisteen Välillä

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Tärkein ero - kriittinen piste vs. kolminkertainen piste

Kriittinen piste ja kolmoispiste ovat termejä, joita käytetään selittämään lämpötilat ja paineet, joissa kaksi tai useampia ainefaaseja voi esiintyä rinnakkain. Kriittinen kohta on tila, jossa saman aineen neste- ja höyryfaasi esiintyvät samanaikaisesti. Kolmoiskohta on tila, jossa aineen kaikki kolme vaihetta voivat esiintyä rinnakkain. Keskeinen ero kriittisen pisteen ja kolmoispisteen välillä on se, että kriittinen kohta kuvaa saman aineen kahden faasin rinnakkaiseloa, kun taas kolmoispiste kuvaa saman aineen kolmen faasin rinnakkaiseloa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero

2. Mikä on kriittinen kohta

3. Mikä on kolmoispiste

4. Kriittisen pisteen ja kolmoispisteen yhtäläisyydet

5. Vertailu vierekkäin - Kriittinen kohta vs. kolmoispiste taulukkomuodossa

6. Yhteenveto

Mikä on kriittinen kohta?

Aineen kriittinen kohta on kyseisen aineen faasitasapainokäyrän loppupiste. Vaihetasapainekäyrä tai vaihekaavio on graafi paineesta lämpötilaan, jossa esitetään aineen vaihemuutokset. Tämä osoittaa lämpötilat ja paineen, joissa aine on kiinteänä, nestemäisenä tai kaasuna. Kriittinen piste on lämpötila ja paine, joissa neste- ja höyryfaasi esiintyvät samanaikaisesti.

Kuva 01: Vaihekaavio, joka näyttää sekä kriittisen pisteen että kolmoispisteen

Lämpötila ja paine kriittisessä kohdassa on nimetty kriittiseksi lämpötilaksi (Tc) ja kriittiseksi paineeksi (Pc). Kuten yllä olevassa kuvassa on esitetty, kahden vaiheen väliset viivat tunnetaan rajoina. Kriittinen kohta osoittaa pisteen, jossa linjan rajat katoavat.

Aineen kriittisen pisteen tunteminen on joskus erittäin tärkeää. Esimerkiksi kaasua ei voida koskaan kondensoida kriittisen pisteen yläpuolella olevissa lämpötiloissa ja paineissa. Tämä johtuu siitä, että kaasumolekyylien väliset molekyylien väliset voimat heikkenevät hyvin korkeissa lämpötiloissa, koska näiden molekyylien kineettinen energia kasvaa.

Kriittistä pistettä on kahta tyyppiä;

Nestehöyryn kriittinen kohta

Tämä on tyypillinen kriittinen kohta, jossa aineen höyry esiintyy samanaikaisesti nestemäisen muodon kanssa. Veden kriittinen piste on 647 K ja 22,064 MPa.

Nesteen ja nesteen kriittinen kohta

Tämäntyyppiset kriittiset kohdat on määritelty ratkaisuille. Se on lämpötila ja paine, joissa liuosseos erotetaan kahteen erilliseen nestefaasiin.

Mikä on Triple Point?

Kolmoispiste on lämpötila ja paine, jossa tietyn aineen kiinteät, nestemäiset ja höyryfaasit esiintyvät rinnakkain tasapainossa. Se kuvaa tietyn mattan termodynaamisen tilan. Joskus kolmoiskohtaan voi sisältyä useampi kuin yksi kiinteä faasi, kun aineen polymorfeja on olemassa. Vaihekaaviossa kolmoispiste on piste, jossa kaikki kolme rajaviivaa kohtaavat toistensa kanssa. Seuraavassa on joitain esimerkkejä kolmoispisteistä.

Mitkä ovat yhtäläisyydet kriittisen pisteen ja kolmoispisteen välillä?

• Sekä kriittinen piste että kolmoispiste kuvaavat tiettyjä lämpötiloja ja paineita.
• Sekä kriittinen piste että kolmoispiste kuvaavat tasapainotiloja, joissa aineen kaksi tai useampia fyysisiä tiloja esiintyy samanaikaisesti.

Mikä on ero kriittisen pisteen ja kolmoispisteen välillä?

Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa

Kriittinen kohta vs. kolminkertainen piste
Aineen kriittinen kohta on kyseisen aineen faasitasapainokäyrän loppupiste.	Kolmoispiste on lämpötila ja paine, jossa tietyn aineen kiinteät, nestemäiset ja höyryfaasit esiintyvät rinnakkain tasapainossa.
Vaiheet
Kriittinen kohta kuvaa saman aineen kahden vaiheen rinnakkaiseloa.	Kolmoispiste kuvaa saman aineen kolmen vaiheen rinnakkaiseloa.
Vesi esimerkkinä
Veden kriittinen piste on 647 K ja 22,064 MPa.	Veden kolminkertainen piste on 273,16 K ja 0,611657 MPa.
Vaihekaavio
Kriittinen kohta on vaihekaavakäyrän loppupiste.	Kolmoiskohta on kohta, jossa kaikki rajaviivat kohtaavat toistensa kanssa.

Yhteenveto - Kriittinen kohta vs. Triple Point

Aineen kriittinen kohta on kyseisen aineen faasitasapainokäyrän loppupiste, joka antaa lämpötilan ja paineen, jossa aineen neste- ja höyryfaasi voivat esiintyä rinnakkain. Kolmoispiste antaa lämpötilan ja paineen, joilla kaikki aineen kolme vaihetta voivat esiintyä rinnakkain. Kriittisen pisteen ja kolmoispisteen välinen ero on se, että kriittinen kohta kuvaa saman aineen kahden faasin rinnakkaiseloa, kun taas kolminkertainen kohta kuvaa saman aineen kolmen faasin rinnakkaiseloa.