Tärkein ero - atomivety vs syntyvä vety
Vety on kemiallinen alkuaine. Se on ensimmäinen kemiallinen alkuaine, joka löytyy alkuaineiden jaksollisesta taulukosta (ryhmässä 1, jakso 1). Jokaisella kemiallisella alkuaineella on oma symboli. Vedyn kemiallinen symboli on H. Mikä tahansa vedyn isotooppi sisältää yhden protonin sen ytimessä. Siksi vedyn atomiluku on 1. Se on kevyin alkuaine, joka löytyy maapallolta. Atomivety ja syntyvä vety ovat kaksi termiä, joita käytetään kemiassa saman vetyelementin tunnistamiseksi eri sovelluksissa. Tärkein ero atomivedyn ja syntyvän vedyn välillä on se, että yksi vety- tai vetyatomi, joka saadaan molekyylivedyn dissosiaatiolla, tunnetaan atomivedyksi, kun taas syntyvä vety tarkoittaa vetyä, joka vapautuu kemiallisen reaktion aikana.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on
atomivety 3. Mikä on syntyvä vety
4. Atomivedyn ja syntyvän vetyjen yhtäläisyydet
5. Vertailu rinnakkain - atomivety vs syntyvä vety taulukkomuodossa
6. Yhteenveto
Mikä on atomivety?
Vety, joka saadaan dissosioimalla molekyylivety, tunnetaan atomivedyksi. Siksi atomivety on eristetty vety. Vetyatomi sisältää yhden positiivisesti varautuneen protonin ytimessä ja negatiivisesti varautuneen elektronin, joka on sitoutunut ytimeen Coulomb-voimien kautta. Kun tarkastellaan atomivetyn esiintymistä, noin 70-75% maailmankaikkeuden normaaliaineesta on atomivety.
Kuva 1: Protiumin atomirakenne
Atomivety on erittäin harvinaista maankuoressa sen korkean reaktiivisuuden ja energian vuoksi. Atomivety taipumus muodostaa molekulaarista vetyä (H 2) tai muita yhdisteitä, jotta saada pienempi energian tila on vakaa.
Atomivetyä löytyy kolmesta pääisotoopista. Isotoopit ovat saman kemiallisen elementin atomeja, joilla on sama määrä protoneja, mutta eri määrä neutroneja (tai neutroneja ei ole). Isotooppeja on kolme: Protium, Deuterium ja Tritium. Protiumin atomiatumassa ei ole neutroneja; Deuteriumissa on yksi neutroni, kun taas tritiumissa on kaksi. Protium on yleisin isotooppi.
Ainoa atomivetyjen elektroni on varattu s-kiertoradalla. Atomivety kykenee muodostamaan sigma-kovalenttisia sidoksia, mutta ei pi-sidoksia, koska p-orbitaaleja ei ole. Atomivedyn ionimuoto on vetyioni, josta puuttuu elektroni. Se on kationi. Vetyionin kemiallinen symboli on H +.
Atomivedyn valmistus
Atomivedyn saamiseksi on kaksi menetelmää.
Termiset dissosiaatioreaktiot
Tässä molekyylivety (H2) kuumennetaan erittäin korkeaan lämpötilaan noin 500 ° C: seen. Sitten vetymolekyylit hajoavat atomiseksi vedyksi. Tämä on kuitenkin edelleen teoreettinen lähestymistapa
Sähköinen purkausmenetelmä
Tämä tehdään 0,1 - 1,00 mmHg: n paineella sähköpurkausputkessa. Järjestelmää käytetään molekyylivetyä (vetykaasua) käyttäen. Volframielektrodeja käytetään sähköarkin valmistamiseen
Mikä on syntyvä vety?
Termiä syntyvä vety käytetään kutsumaan vetyä, joka vapautuu kemiallisen reaktion aikana. Katsotaan, että kemiallisen reaktion etenemisen aikana vapautunut vety on aluksi atomitilassa; se yhdistetään sitten molekyylivedyn muodostamiseksi ja vapautuu vetykaasuna (tai muuten tämä atomivety reagoi joidenkin muiden käytettävissä olevien ionien kanssa). Esimerkiksi,
Zn + 2HCl → ZnCI 2 + 2 [H]
Mitä yhtäläisyyksiä atomivety ja syntyvä vety ovat?
- Molemmat ovat vedyn eristettyjä atomitiloja.
- Molemmat lajit ovat erittäin reaktiivisia ja energisiä.
Mikä on ero atomivedyn ja syntyvän vedyn välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Atomivety vs syntyvä vety |
|
| Atomivety tarkoittaa vetyä, joka on saatu molekyylivedyn dissosiaatiolla. | Syntyvä vety tarkoittaa vetyä, joka vapautuu kemiallisen reaktion aikana. |
| Sovellus | |
| Atomivety on eristetty vedyn muoto, joka on erittäin reaktiivinen ja energinen; se on tärkeä osa maailmankaikkeutta. | Syntyvä vety on vedyn alkuperäinen atomitila, joka muodostuu kemiallisen reaktion aikana. |
Yhteenveto - Atomivety vs syntyvä vety
Atomivety on kemiallisen alkuaineen, vety, eristetty muoto. Syntyvä vety on myös eristetty vedyn muoto. Mutta nämä kaksi termiä ovat erilaiset sovelluksessaan. Keskeinen ero atomivedyn ja syntyvän vedyn välillä on se, että yksi vety- tai vetyatomi, joka saadaan molekyylivedyn dissosiaatiolla, tunnetaan atomivedyksi, kun taas termiä syntyvä vety käytetään kutsumaan vetyä, joka vapautuu kemiallisen reaktion aikana.
