Hila vs. kristalli
Hila ja kristalli ovat kaksi sanaa, jotka kulkevat käsi kädessä. Näitä kahta sanaa käytetään keskenään, mutta niiden välillä on pieni ero.
Ristikko
Säle on matemaattinen ilmiö. Kemiassa voimme nähdä erityyppisiä ionisia ja kovalentteja ristikoita. Se voidaan määritellä kiinteäksi aineeksi, jolla on kolmiulotteinen järjestetty perusyksiköt. Perusyksikkö voi olla atomi, molekyyli tai ioni. Säleiköt ovat kiteisiä rakenteita, joissa on nämä toistuvat emäsyksiköt. Kun ionit sitoutuvat ionisidoksiin, ne muodostavat ionikiteitä. Esimerkiksi natriumkloridi voidaan ottaa. Natrium on ryhmän 1 metalli ja muodostaa siten +1-varatun kationin. Kloori on ei-metalli ja sillä on kyky muodostaa -1-varautunut anioni. Hilassa kutakin natriumionia ympäröi kuusi kloridi-ionia ja kutakin kloridi-ionia ympäröi kuusi natriumionia. Kaikkien ionien välisten vetovoimien vuoksi ristikkorakenne on vakaampi. Säleessä olevien ionien määrä vaihtelee sen koon mukaan. Hilaenergia tai hilan entalpia on hilassa olevien ionisidosten voimakkuuden mitta. Normaalisti hilan entalpia on eksoterminen.
Timantti ja kvartsi ovat kaksi esimerkkiä kolmiulotteisille kovalenttisille ristikoille. Timantti koostuu vain hiiliatomeista, ja kukin hiiliatomi on sitoutunut kovalenttisesti neljään muuhun hiiliatomiin hilarakenteen muodostamiseksi. Siksi jokaisella hiiliatomilla on tetraedrinen järjestely. Timantti on muodostanut tällaisen rakenteen erittäin vakaana. (Timantin tiedetään olevan yksi vahvimmista mineraaleista.) Kvartsi tai piidioksidi sisältävät myös kovalenttisia sidoksia, mutta ne ovat pii- ja happiatomien (eri atomien ristikko) välillä. Molemmilla kovalenttisilla ristikoilla on erittäin korkea sulamispiste, eivätkä ne voi johtaa sähköä.
Kristalli
Kiteet ovat kiinteitä aineita, joilla on järjestettyjä rakenteita ja symmetria. Kiteiden atomit, molekyylit tai ionit on järjestetty tietyllä tavalla, joten niillä on pitkän kantaman järjestys. Kiteitä esiintyy luonnollisesti maan päällä suurina kiteisinä kivinä, kuten kvartsi, graniitti. Kiteet muodostavat myös elävät organismit. Esimerkiksi nilviäiset tuottavat kalsiittia. On vesipohjaisia kiteitä lumen, jään tai jäätiköiden muodossa. Kiteet voidaan luokitella niiden fysikaalisten ja kemiallisten ominaisuuksien mukaan. Ne ovat kovalenttisia kiteitä (esim. Timantti), metallikiteitä (esim. Pyriitti), ionikiteitä (esim. Natriumkloridi) ja molekyylikiteitä (esim. Sokeri). Kiteillä voi olla erilainen muoto ja väri. Kiteillä on esteettinen arvo, ja niiden uskotaan parantavan ominaisuuksia; siten ihmiset käyttävät niitä korujen valmistamiseen.
Mitä eroa on ristikon ja kristallin välillä?
• Hila kuvaa kiteiden rakennetta. Kun molekyyliryhmällä on taipumus järjestää kukin yksikkö toistuvasti ristikkokohdassa, tehdään kide.
• Kristallirakenteessa on kuvio atomien tai yksiköiden järjestämisestä. Nämä kuviot sijaitsevat ristikon pisteissä. Nämä ristikkopisteet on järjestetty kolmiulotteisesti järjestettyinä.
