Massan numero vs. atomimassa
Atomit koostuvat pääasiassa protoneista, neutronista ja elektroneista. Joillakin näistä osahiukkasista on massa; siksi ne vaikuttavat atomin kokonaispainoon. Joillakin aliatomihiukkasilla, kuten elektronilla, ei kuitenkaan ole merkittävää massaa. Jokaiselle elementin isotoopille on oma atomimassa ja massanumero.
Mikä on atomimassa?
Atomimassa on yksinkertaisesti atomin massa. Toisin sanoen, se on kaikkien neutronien, protonien ja elektronien massojen kokoelma yhdessä atomissa, erityisesti kun atomi ei liiku (lepomassa). Lepomassa otetaan, koska fysiikan perusteiden mukaan on osoitettu, että kun atomit liikkuvat hyvin suurella nopeudella, massat kasvavat. Elektronien massa on kuitenkin huomattavasti hyvin pieni verrattuna protonien ja neutronien massaan. Joten voimme sanoa, että elektronien osuus atomimassaan on pienempi. Suurimmalla osalla jaksollisen järjestelmän atomeista on kaksi tai useampia isotooppeja. Isotoopit eroavat toisistaan sillä, että niillä on erilainen määrä neutroneja, vaikka niillä on sama protonin ja elektronin määrä. Koska niiden neutronimäärä on erilainen, jokaisella isotoopilla on erilainen atomimassa.
Lisäksi atomien massat ovat erittäin pieniä, joten emme voi ilmaista niitä normaaleina massayksikköinä, kuten grammoina tai kilogrammoina. Tarkoituksiin käytämme toista yksikköä, jota kutsutaan atomimassayksiköksi (amu) atomimassan mittaamiseen. 1 atomimassayksikkö on yksi kahdestoistaosa C-12-isotoopin massasta. Kun atomin massa jaetaan yhden kahdestoistaosan massasta C-12-isotooppi, saadaan sen suhteellinen massa. Kuitenkin yleisessä käytössä, kun sanomme elementin suhteellisen atomimassaan, tarkoitamme niiden atomipainoa (koska se lasketaan ottaen huomioon kaikki isotoopit). Suurin osa ihmisistä käyttää atomimassaa ja atomipainoja keskenään. Niillä on kuitenkin erilainen merkitys, ja se aiheuttaa merkittävän virheen irtomateriaalilaskelmissa, jos nämä kaksi otetaan yhtenä.
Mikä on massanumero?
Massaluku on neutronien ja protonien kokonaismäärä atomin ytimessä. Neutronien ja protonien kokoelma tunnetaan myös nimellä nukleonit. Siksi massanumero voidaan määritellä myös atomin ytimen nukleonien lukumääräksi. Normaalisti tämä merkitään elementin vasemmassa yläkulmassa (yläindeksinä) kokonaislukuna. Eri isotoopeilla on erilaiset massanumerot, koska niiden neutronien lukumäärä vaihtelee. Siksi elementin massanumero antaa elementin massan kokonaislukuina. Elementin massaluvun ja atomiluvun välinen ero antaa sen neutronien määrän.
Mitä eroa on massanumerolla ja atomimassalla?
• Atomimassa on atomin massa. Massaluku tarkoittaa neutronien ja protonien (nukleonien) kokonaislukua atomin ytimessä.
• Massaluku on kokonaisluku, kun taas atomimassa on desimaaliarvo.
