Tehokas ydinlataus vs. ydinlataus
Atomit koostuvat pääasiassa protoneista, neutronista ja elektroneista. Atomin ydin sisältää protoneja ja neutroneja. Ja kiertoradoilla on elektronia, joka kiertää ytimen ympärillä. Elementin atominumero on protonien lukumäärä ytimessä. Symboli atominumeron osoittamiseksi on Z. Kun atomi on neutraali, sillä on sama määrä elektroneja kuin protoneilla. Siten atomiluku on yhtä suuri kuin elektronien lukumäärä tässä tapauksessa.
Mikä on ydinmaksu?
Atomin ytimessä on pääasiassa kaksi aliatomihiukkasia, neutronit ja protonit. Neutroneilla ei ole sähkövarausta. Mutta jokaisella protonilla on positiivinen varaus. Jos ytimissä on vain protoneja, niiden välinen karkotus on suurempi (kuten varaukset karkottavat toisiaan). Siksi neutronien läsnäolo on tärkeää sitomaan protonit yhteen ytimissä. Kaikkien atomien ytimessä olevien protonien kokonaispositiivinen varaus tunnetaan ydinvarana. Koska protonien määrä atomissa on samanlainen kuin atomiluku, ydinvaraus on myös samanlainen kuin alkion atomiluku. Siksi ydinvaraus on ainutlaatuinen elementille. Ja voimme nähdä, kuinka ydinvarat muuttuvat jaksollisen taulukon jaksojen ja ryhmien läpi. Ydinvaraus kasvaa vasemmalta oikealle ajanjakson aikana ja se kasvaa myös alas ryhmää. Ydinvaraus on tärkeä atomille, koska sähköstaattinen voima houkuttelee ja sitoo orbitaalielektroneja ytimeen. Koska elektronit ovat negatiivisesti varautuneita, niitä houkuttelevat positiiviset ydinvarat.
Mikä on tehokas ydinmaksu?
Atomin elektronit on järjestetty eri kiertoradoille. Pääkiertoradan sisällä on muita aliorataaleja. Kutakin ala-orbitaalia varten täytetään kaksi elektronia. Viimeisen kiertoradan elektronit tunnetaan valenssielektroneina, ja ne sijaitsevat kauempana ytimestä. Koska elektronit ovat negatiivisesti varattuja, atomissa niiden välillä on elektroni-elektroni-hylkimistä. Ja myös ytimissä olevien protonien ja orbitaalielektronien välillä on sähköstaattinen vetovoima. Ydinvaraus ei kuitenkaan vaikuta samalla tavalla kaikkiin elektroneihin. Valenssikuorien elektronit tuntevat ydinvarausvaikutuksen vähimmäisarvon. Tämä johtuu siitä, että elektronit ytimen ja ulkokuorien välillä puuttuvat ja suojaavat ydinvaroja. Efektiivinen ydinvaraus on ulkokuoren elektronien kokema ydinvaraus. Ja tämä arvo on pienempi kuin todellinen ydinvaraus. Esimerkiksi fluorissa on yhdeksän elektronia ja yhdeksän protonia. Sen ydinpanos on +9. Sen tehollinen ydinvaraus on kuitenkin +7 kahden elektronin aiheuttaman suojauksen takia. Atomin tehollinen ydinvaraus voidaan laskea seuraavalla kaavalla.
Efektiivinen ydinvaraus = ei-arvoisten elektronien atomiluku
Mitä eroa on ydinvaralla ja tehokkaalla ydinlaitoksella?
• Ydinvaraus on atomin ytimen kaikkien protonien positiivinen kokonaisvaraus. Tehokas ydinvaraus on ulkokuoren elektronien kokema ydinvaraus.
• Efektiivinen ydinvaraus on pienempi kuin ydinpanoksen arvo. (Joskus se voi olla samanlainen)
