Tärkein ero valenssin ja ydinelektronien välillä on se, että valenssielektronit osallistuvat kemiallisten sidosten muodostumiin, kun taas ydinelektronit eivät.
Atomit ovat kaikkien olemassa olevien aineiden rakennuspalikoita. Ne ovat niin pieniä, että emme voi edes tarkkailla niitä paljaalla silmällä. Yleensä atomit ovat Angstrom-alueella. Atomi koostuu ytimestä, jossa on protoneja ja neutroneja. Orbitaaleissa on elektronia, joka kiertää ytimen ympärillä. Suurin osa atomin tilasta on tyhjä. Positiivisesti varautuneen ytimen (protoneista johtuvan positiivisen varauksen) ja negatiivisesti varautuneiden elektronien väliset vetovoimat ylläpitävät atomin muotoa. Elektronit asuvat kiertoradoilla pareittain atomeissa, ja niillä on vastakkaiset kierrokset. Lisäksi on olemassa kahden tyyppisiä elektroneja valenssielektroneina ja ydinelektroneina.
