Keskeinen ero ionisidoksen ja metallisidoksen välillä on se, että ionisidos tapahtuu positiivisten ja negatiivisten ionien välillä, kun taas metallinen sitoutuminen tapahtuu positiivisten ionien ja elektronien välillä.
Kuten amerikkalainen kemisti GNLewis ehdotti, atomit ovat stabiileja, kun niiden valenssikuoressa on kahdeksan elektronia. Suurimman osan atomien valenssikuorissa on alle kahdeksan elektronia (lukuun ottamatta jaksollisen järjestelmän ryhmän 18 jalokaasuja); siksi ne eivät ole vakaita. Näillä atomeilla on taipumus reagoida toistensa kanssa stabiloidakseen. Siten jokainen atomi voi saavuttaa jalokaasun elektronisen konfiguraation. Tämä tapahtuu muodostamalla ionisidoksia, kovalenttisia sidoksia tai metallisidoksia.
