Keskeinen ero sähkö- ja kovalenttisen sidoksen välillä on se, että sähkövalenttinen sidos tapahtuu siirtämällä elektroneja yhdestä atomista toiseen, kun taas kovalenttinen sidos tapahtuu seurauksena jakamalla valenssielektroneja atomien välillä. Ionisidosta kutsutaan myös sähkövalenssisidokseksi. Valenssielektronit, jotka ovat elektroneja, sijaitsevat atomin uloimmissa kuorissa, ovat mukana molemmissa kemiallisissa sidoksissa.
Kemiallinen sidos on avain erityyppisten kemiallisten yhdisteiden muodostumiseen. Se toimii liimana pitämään atomeja tai molekyylejä yhdessä. Kemiallisen sidoksen päätarkoitus on tuottaa stabiili kemiallinen yhdiste. Kun muodostuu kemiallinen sidos, energia vapautuu muodostaen stabiilin yhdisteen. On olemassa kolme päätyyppiä kemiallisia sidoksia, jotka tunnetaan ionisidoksena, kovalenttisena sidoksena ja metallisena tai ei-kovalenttisena sidoksena.
SISÄLLYSLUETTELO
1. Yleiskatsaus ja tärkein ero
2. Mikä on elektrovalenttinen sidos
3. Mikä on kovalenttinen sidos
4. Vertailu rinnakkain - sähkövalenttinen vs. kovalenttinen joukkovelkakirja
5. Yhteenveto
