Tärkein ero - Tasapainovakio vs. tasapainon sijainti
Tasapainovakio on luku, joka antaa yhteyden tuotteiden ja reaktioseoksen reagenssien määrien välillä sen tasapainossa, kun taas tasapainotila on hetki, jolloin tasapainon eteenpäin suuntautuva reaktio on yhtä suuri kuin taaksepäin tapahtuva reaktio. Tämä on keskeinen ero tasapainovakion ja tasapainopaikan välillä.
Tasapaino on järjestelmän tila, jossa tapahtuu eteenpäin ja taaksepäin samanaikaisesti. Tämä tarkoittaa, että on olemassa vastakkaisia reaktioita, jotka tasapainottavat toisiaan. Tasapainovakio antaa kvantitatiivisen selityksen järjestelmän tasapainotilalle, kun taas tasapainotila selittää tasapainojärjestelmän laadullisesti.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on tasapainovakio
3. Mikä on tasapainon sijainti
4. Vertailu vierekkäin - tasapainovakio vs. tasapainon sijainti taulukkomuodossa
5. Yhteenveto
Mikä on tasapainovakio?
Tasapainovakio on luku, joka antaa suhde tuotemäärien ja reaktioseoksen reagenssin välillä sen tasapainossa. Reaktioseoksen tasapainotila on tila, johon järjestelmä lähestyy, jossa reaktanttien tai tuotteiden muita muutoksia ei tapahdu. Tasapainovakio on tuotteiden ja reagoivien aineiden pitoisuuksien suhde.
Kuva 01: Tasapainoa osoittava merkki
Tasapainovakio on riippumaton reagenssien alkupitoisuuksista. Tasapainovakion arvoon vaikuttavat tekijät ovat lämpötila, liuottimen luonne, reaktioseoksen ionien ionivahvuus jne. Tasapainovakio on merkitty "K".
Tasapainovakioyhtälö
A + B ↔ C
Edellä mainittua reaktiota varten voidaan antaa tasapainovakio kuten alla.
K = [C] / [A] [B]
Tätä kutsutaan myös pitoisuuksien tasapainovakiona, koska lausekkeen kirjoittamisessa käytetään reagoivien aineiden ja tuotteiden konsentraatioita. Se on merkitty Kc: llä. Jos K: n arvo on suurempi kuin 1, tasapaino suosii tuotteita. Mutta jos K: n arvo on pienempi kuin 1, tasapaino suosii reagensseja. Kun kirjoitat tasapainovakion lauseketta, on otettava huomioon yhtälön stökiometriset arvot.
aA + bB ↔ cC
Yllä olevan yhtälön K on seuraava.
K = [C] c / [A] a [B] b
Kaasumaisten yhdisteiden välisissä reaktioissa tasapainovakio annetaan paineen tasapainovakiona. Se on merkitty Kp: llä. Siellä otetaan huomioon kaasujen paine, ja tasapainovakion yksiköt annetaan paineyksiköillä.
Mikä on tasapainon sijainti?
Tasapainotila on hetki, jolloin tasapainon eteenpäin suuntautuva reaktio on yhtä suuri kuin taaksepäin tapahtuva reaktio. Tasapainotilassa järjestelmässä ei ole havaittavissa olevaa muutosta. Mikään reagoivien aineiden nettomäärä ei ole menetystä tai tuotteita ei muodostu. Jos tuotteita muodostuu, ne muunnetaan takaisin reagoiviksi aineiksi ja päinvastoin.
Mikä on tasapainovakion ja tasapainon sijainnin ero?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Tasapainovakio vs. tasapainotilanne |
|
| Tasapainovakio on luku, joka antaa suhde tuotemäärien ja reaktioseoksen reagenssin välillä sen tasapainossa. | Tasapainotila on hetki, jolloin tasapainon eteenpäin suuntautuva reaktio on yhtä suuri kuin taaksepäin tapahtuva reaktio. |
| Luonto | |
| Tasapainovakio on luku, joka antaa tasapainotilan. | Tasapainopaikka on käsite, jota käytetään selittämään tasapainojärjestelmän tila. |
| Ulkoisten tekijöiden vaikutus | |
| Tasapainovakion arvo muuttuu, kun joitain parametreja, kuten lämpötilaa, ionivahvuutta, muutetaan. | Tasapainotila ei muutu järjestelmän muutosten takia. |
Yhteenveto - Tasapainovakio vs. tasapainon sijainti
Tasapainovakio on kvantitatiivinen selitys järjestelmän tasapainotilalle, kun taas tasapainopaikka on tasapainojärjestelmän laadullinen selitys. Tasapainovakion ja tasapainopaikan välinen ero on, että tasapainovakio on luku, joka antaa suhde tuotteiden ja reaktioseoksen reagenssin määrien välillä tasapainossaan, kun taas tasapainopiste on hetki, jolloin tasapainon eteenpäin suuntautuva reaktio on yhtä suuri kuin taaksepäin reaktio.
