Tärkein ero - Liima vs. koheesio
Tarttumisvoimat aiheuttavat erilaisten pintojen vetovoiman toisiinsa. Tartuntavoimat voivat olla mekaanisia voimia, jotka saavat molekyylit tarttumaan toisiinsa, tai ne voivat olla sähköstaattisia voimia, joita esiintyy positiivisten ja negatiivisten varausten välillä. Samankaltaisten pintojen välillä on koheesivoimia. Siksi nämä voimat aiheuttavat samanlaisten molekyylien klustereiden muodostumisen. Koheesiovoimat voivat olla vetysidoksia tai Van der Waalin voimia. Vetysidoksia esiintyy polaaristen molekyylien välillä, jotka sisältävät terminaalisia OH-, NH- ja FH-ryhmiä. Ei-polaaristen molekyylien välillä on Van der Waal -voimia. Keskeinen ero tarttuvien ja tarttuvien voimien välillä on se, että erilaisten molekyylien välillä on tarttuvia voimia, kun taas samanlaisten molekyylien välillä on yhteenkuuluvia voimia.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mitä ovat tarttumisvoimat
3. Mitä ovat yhtenäiset voimat
4. Vertailu vierekkäin - Liima vs kohesiiviset voimat taulukkomuodossa
5. Yhteenveto
Mitä ovat liimavoimat?
Tarttumisvoimat ovat molekyylien välisiä voimia, joita esiintyy eri pintojen hiukkasten välillä. Se on materiaalin makroskooppinen ominaisuus. Tarttuminen on pinnan tarttumista toiseen pintaan, jossa nämä kaksi pintaa eroavat toisistaan. Siksi tartuntavoimat ovat houkuttelevia voimia, joita esiintyy toisin kuin molekyyleillä.
Tartuntavoimat voivat olla mekaanisia voimia tai sähköstaattisia voimia. Mekaaniset voimat saavat hiukkaset tarttumaan toisiinsa, kun taas sähköstaattiset voimat aiheuttavat vetovoimaa kahden vastakkaisen varauksen välillä; positiiviset ja negatiiviset varaukset. Sen lisäksi on diffuusio- ja dispersiovoimia, jotka voivat aiheuttaa tarttuvuutta tai tarttuvuusvoimia.
Kahden kiinnittävän voiman vahvuus, toisin kuin pinnat, riippuu mekanismista, jolla tartunta tapahtuu, ja pinta-alasta, jolla tartuntavoimat vaikuttavat. Materiaalin pintaenergia määrittää kyvyn kastua toisiaan vastaan. Esimerkiksi aineella, kuten polyetyleenillä, on pieni pintaenergia. Siksi se vaatii erityisen pinnan esikäsittelyn ennen tarttuvien voimien muodostumista.
Kuva 01: Meniscus
Tarkastellaan esimerkkiä tartuntavoimista. Meniski on nesteen pinnan muodostuminen, joka voidaan havaita nesteessä, kun neste täytetään astiaan. Meniskin muodostamiseksi tarvitaan sekä yhtenäisiä että tarttuvia voimia. Siellä nestemolekyylien ja astian pinnan väliset tarttuvuusvoimat aiheuttavat nesteen reunojen olevan korkeammalla tasolla kuin nesteen keskiosa (koveran muodostuminen).
Mitä ovat yhteenkuuluvat voimat?
Koheesiovoimat ovat molekyylien välisiä voimia, joita esiintyy samanlaisten pintahiukkasten välillä. Se on materiaalin makroskooppinen ominaisuus. Koheesio on prosessi, jossa samanlaiset molekyylit tarttuvat yhteen. Molekyylien väliset voimat, jotka aiheuttavat yhtenäisiä voimia, voivat olla vetysidoksia tai Van der Waalin vetovoimia. Koheesio voidaan määritellä nestemäisten hiukkasten taipumuksena erota.
Kuva 02: Elohopealla on yhtenäisiä voimia
Koheesiovoimat saavat saman aineen molekyylit yhdistymään muodostaen klustereita. Esimerkiksi sade putoaa vesipisaroina. Tämä johtuu vesimolekyylien välillä vallitsevista yhteenkuuluvuusvoimista. Nämä voimat aiheuttavat vesimolekyyliryhmän muodostumisen. Vesimolekyylillä on polarisaatio; samassa molekyylissä on osittainen positiivinen varaus ja osittainen negatiivinen varaus. Vesimolekyylien positiiviset varaukset houkuttelevat naapurimolekyylien negatiivisia varauksia.
Mikä on ero tarttuvien ja tarttuvien voimien välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Liima vs. tarttuva voima |
|
| Tarttumisvoimat ovat molekyylien välisiä voimia, joita esiintyy eri pintojen hiukkasten välillä. | Koheesiovoimat ovat molekyylien välisiä voimia, joita esiintyy samanlaisten pintahiukkasten välillä. |
| Houkutteleva voima | |
| Eri molekyylien välillä on tarttuvia voimia. | Samankaltaisten molekyylien välillä on yhteenkuuluvuusvoimia. |
| Vetovoiman tyypit | |
| Tartuntavoimat voivat olla mekaanisia voimia tai sähköstaattisia voimia. | Koheesiovoimat voivat olla vetysidoksia tai Van der Waalin vetovoimia. |
Yhteenveto - Liima vs. koheesio
Tartuntavoimat ovat vetovoimia, jotka voivat olla joko mekaanisia voimia tai sähköstaattisia voimia. Koheesiovoimat voivat olla vetysidoksia tai Van der Waalin vetovoimaa. Ero tarttuvien voimien ja koheesion voimien välillä on se, että tarttuvia voimia esiintyy erilaisten molekyylien välillä, kun taas samankaltaisten molekyylien välillä on yhteenkuuluvuusvoimia.
