Ero Molekyylien Välisen Ja Molekyylinsisäisen Vetysidoksen Välillä

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Keskeinen ero - molekyylien välinen vs. molekyylinsisäinen vetyliimaus

Vetisidos on eräänlainen vetovoima tiettyjen polaaristen molekyylien välillä. se on eräänlainen heikko sitoutuminen kuin ioniset tai kovalenttiset sidokset, mutta ovat voimakkaita vetovoimia verrattuna dipoli-dipoli- ja Van der Waal -voimiin. Vetysidos muodostuu, jos napamolekyylissä on voimakkaasti elektronegatiivinen atomi, jolla on vetyatomiin (elektronin vastaanottaja) sitoutunut yksinäinen elektronipari (joka voi toimia elektronidonorina). koska voimakkaasti elektronegatiivinen atomi voi houkutella sidoselektronin paria kohti itseään kuin vetyatomin, vetyatomi saa osittaisen positiivisen varauksen, mikä johtaa voimakkaaseen varauserotukseen. Näin ollen tavalliset vetysidokset, jotka muodostavat kemiallisia sidoksia, ovat OH-sidos, NH-sidos ja FH-sidos. Vetysidoksia voidaan muodostaa kahdessa muodossa;polaaristen molekyylien välinen molekyylien välinen vetysidos ja samassa yksittäisessä molekyylissä esiintyvä molekyylien sisäinen vetysidos. Keskeinen ero molekyylien välisen ja molekyylinsisäisen vetysidoksen välillä on se, että molekyylien välinen vetysidos tapahtuu kahden molekyylin välillä, kun taas molekyylien sisäinen vetysidos tapahtuu yhdessä molekyylissä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero

2. Mikä on molekyylien välinen vetyliimaus

3. Mikä on molekyylinsisäinen vetyliimaus

4. Vertailu vierekkäin - molekyylien välinen ja molekyylien sisäinen vetyliimaus taulukkomuodossa

5. Yhteenveto

Mikä on molekyylien välinen vetyliimaus?

Molekyylien välisiä vetysidoksia esiintyy aineen erillisten molekyylien välillä. Siksi elektronin luovuttajan ja elektronin vastaanottajan tulisi olla läsnä kahdessa erillisessä molekyylissä. Jos läsnä on asianmukaisia elektronidonoreita ja -antimia, mikä tahansa molekyyli voi muodostaa vetysidoksia.

Kuva 01: Molekyylien välinen vety sitoutuminen vesimolekyyleissä

Yleinen esimerkki molekyyleistä, jotka voivat muodostaa molekyylien välisiä vetysidoksia, ovat vesimolekyylit (H ₂ O). Vesimolekyylien väliset vetysidokset aiheuttavat jäykän rakenteen muodostumisen, kun nestemäinen vesi muuttuu kiinteäksi jääksi.

Mikä on molekyylinsisäinen vetyliimaus?

Molekyylinsisäiset vetysidokset ovat niitä, joita esiintyy yhdessä molekyylissä. Tämän tyyppinen vetysidos syntyy, kun samassa molekyylissä on kaksi funktionaalista ryhmää, jotka pystyvät muodostamaan vetysidoksia keskenään. Tämä tarkoittaa, että sekä elektronin luovuttajan että elektronin vastaanottajan tulisi olla läsnä samassa molekyylissä.

Kuva 02: Molekyylinsisäinen vety sitoutuminen salisyylialdehydiin

Lisäksi nämä kaksi funktionaalista ryhmää tulisi sijoittaa riittävän lähelle tätä vetysidosta. Yleisin esimerkki molekyylistä, joka esittää tämän tyyppinen vetysidosten on salisyylialdehydiä (C ₇ H ₆ O ₂).

Mikä on ero molekyylien välisen ja molekyylinsisäisen vetysidoksen välillä?

Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa

Intermolekulaarinen vs. intramolekulaarinen vetysidos
Molekyylien välisiä vetysidoksia esiintyy aineen erillisten molekyylien välillä.	Molekyylinsisäiset vetysidokset ovat niitä, joita esiintyy yhdessä yksittäisessä molekyylissä.
Komponentit
Molekyylien väliset vetysidokset muodostuvat kahden molekyylin välille.	Molekyylinsisäiset vetysidokset muodostuvat erillisten molekyylien välille.

Yhteenveto - molekyylien välinen vs. molekyylinsisäinen vetyliimaus

Vetisidos on dipoli-dipoli-vuorovaikutuksen muoto. Mutta se on heikko sidostyyppi. Vetysidoksia on kahta muotoa molekyylien välisenä ja molekyylien sisäisenä vetysidoksena. Ero molekyylien välisen ja molekyylinsisäisen vetysidoksen välillä on se, että molekyylien välinen vetysidos tapahtuu kahden molekyylin välillä, kun taas molekyylien sisäinen vetysidos tapahtuu yhdessä molekyylissä.