Amfotroottinen vs amfoteerinen
Koska amfifroottinen ja amfoteerinen ovat melko samanlaisia, ero amfroottisen ja amfoteerisen välillä on myös melko hämmentävä. Molemmat termit, amfifroottinen ja amfoteerinen, liittyvät molemmat happo-emäskemiaan. Amfoteeriset aineet käyttäytyvät happona ja emäksenä. Kaikki amfroottiset aineet pystyvät luovuttamaan ja hyväksymään protoneja, ja niillä voi olla sekä happo- että emäsominaisuuksia. Siksi he ovat myös amfoteerisia. Tässä artikkelissa kuvataan yksityiskohtaisesti ero amfotroottisten aineiden ja amfoteeristen aineiden välillä. Lisäksi se antaa esimerkkejä ja reaktioita niiden ominaisuuksien osoittamiseksi.
Mitä ovat amfiproottiset aineet?
Termi amfifroottinen viittaa aineisiin, jotka voivat sekä hyväksyä että luovuttaa protonia; se voi olla joko ioninen tai kovalenttinen. Siksi amfoteerisella aineella tulisi olla kaksi pääominaisuutta.
- Molekyylin on sisällettävä vähintään yksi vetyatomi ja se voidaan lahjoittaa toiselle molekyylille.
- Molekyylin on sisällettävä yksinäinen elektronipari (elektronit, jotka eivät osallistu kemialliseen sitoutumiseen) protonin hyväksymiseksi.
Vesi (H 2 O) on yleisin Amfiproot- tiset aineet; vesimolekyyli täyttää molemmat vaatimukset, joita amfroottiselle aineelle tarvitaan.
Veden lisäksi suurin osa diproottisten happojen konjugoiduista emäksistä voi toimia amfifrotisina aineina.
Diprootihappokonjugaattiemäs
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 CrO 3 HCrO 3 -
Esimerkki: Hiilihappo (H 2 CO 3) on heikko diproottinen happo, bikarbonaatti (HCO 3 -) on sen konjugaatti perusta. Vesiliuoksissa bikarbonaatilla on kahden tyyppisiä reaktioita.
(1) Protonin lahjoittaminen veteen (pronssina - Lowry-happo)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq)
(2) Protonin hyväksyminen vedestä (pronssina - Lowry-pohjana)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq)
Siksi bikarbonaatti (HCO 3 -) on amfiproottinen laji.
Mitä ovat amfoteeriset aineet?
Aineita, jotka voivat toimia sekä happona että emäksenä, kutsutaan amfoteerisiksi aineiksi. Tämä määritelmä on melko samanlainen kuin amfroottiset aineet. Koska kaikilla amfifroottisilla aineilla on happamia ominaisuuksia luovuttamalla protonia ja vastaavasti, niillä on emäksisiä ominaisuuksia hyväksymällä protoni. Siksi kaikkia amfotroottisia aineita voidaan pitää amfoteerisina. Käänteinen väite ei kuitenkaan aina ole totta.
Meillä on kolme happojen ja emästen teoriaa:
Teorian happopohja
Arrhenius H + tuottaja OH - tuottaja
Bronsted-Lowry H + luovuttaja H + hyväksyntä
Lewisin elektroniparien vastaanottajaelektroniparien luovuttaja
Esimerkki: Al2O3 on Lewis-happo ja Lewis-emäs. Siksi se on amfoteerinen aine, koska se ei sisällä protoneja (H +), se ei ole amfotroottinen aine.
Al 2 O 3 emäksenä:
Al 2 O 3 + 6 HCI: -> 2 AICI 3 + 3 H 2 O
Al 2 O 3 happona:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4
Mikä on ero amfotroottisen ja amfoteerisen välillä?
• Amfifroottinen aine käyttäytyy happona ja emäksenä. Amfoteerinen aine voi hyväksyä tai luovuttaa protonin (H + -ioni).
• Kaikki amfoteeriset aineet ovat amfotroottisia, mutta kaikki amfoteeriset aineet eivät ole amfoteerisia.
• Amfiproottiset lajit harkitsevat kykyä luovuttaa tai hyväksyä protoni. Amfoteeriset lajit pitävät kuitenkin kykyä toimia happona ja emäksenä. Happo-emäsominaisuudet riippuvat kolmesta tekijästä, mukaan lukien kyky luovuttaa tai hyväksyä protoni.
Jos aineella on luovutuselektronipari ja sillä on kyky hyväksyä elektronipari, sitä pidetään amfoteerisena.
Jos aineella on kyky tuottaa sekä H + -ionia että OH-ionia, sitä pidetään amfoteerisena.
Yhteenveto:
Amfotroottinen vs amfoteerinen
Amfoteeriset ja amfotroottiset aineet liittyvät happo-emäskemiaan. Molemmilla aineilla on happo- ja emäsominaisuudet. Toisin sanoen ne voivat reagoida happona ja emäksenä muista reagensseista riippuen. Amfifroottiset aineet voivat luovuttaa ja hyväksyä protonin. Vesi on yleisin esimerkki amfifroottisille lajeille. Suurin osa diproottisten happojen konjugoiduista emäksistä on myös amfifroottisia. Amfoteeriset aineet voivat käyttäytyä happona ja emäksenä.
