Keskeinen ero - Rate Law vs Mass Act
Keskeinen ero nopeuslaissa ja massavaikutuslaissa on se, että nopeuslailla osoitetaan suhde kemiallisen reaktion nopeuden ja reagoivien aineiden pitoisuuksien välillä, kun taas massavaikutuslaissa todetaan, että kemiallisen reaktion nopeus on verrannollinen reagoivan massan kanssa aineita.
Nopeuslaki on kemian laki, jota käytetään selittämään reaktioseoksen käyttäytymistä. Nopeuslaki osoittaa, että reaktion nopeus on suoraan verrannollinen reaktionopeuteen. Suhteellisuusvakio tunnetaan nopeusvakiona. Massavaikutuksen laki osoittaa, että kemiallisen reaktion reaktionopeus on suoraan verrannollinen reaktanttimassojen tulokseen, joka nostetaan kokeellisesti määritettyyn tehoon (se on usein yhtä suuri kuin niiden stökiometrinen kerroin kemiallisessa yhtälössä).
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on verolaki
3. Mikä on joukkotoimilaki
4. Vertailu rinnakkain - verolaki vs. joukkolaki taulukkomuodossa
Mikä on korolaki?
Nopeuslaki osoittaa kemiallisen reaktion nopeuden ja reagoivien aineiden pitoisuuksien välisen suhteen. Nopeuslain mukaan reaktion nopeus on suoraan verrannollinen reaktanttien pitoisuuksiin, jotka nostetaan tehoon (se on usein yhtä suuri kuin stökiometrinen suhde kemiallisessa yhtälössä), joka määritetään kokeellisesti.
Hintalaki löytyy kahdesta tyypistä seuraavasti:
Eri korkolaki
Differentiaalisen nopeuden laki antaa reaktionopeuden reagoivien aineiden pitoisuuden muutoksen funktiona tietyllä ajanjaksolla.
Integroitu korolaki
Integroidun nopeuden laki antaa reaktionopeuden reagenssin alkupitoisuuden funktiona tiettynä ajanjaksona.
Tarkastellaanpa esimerkkiä tämän ymmärtämiseksi.
aA + bB → cC + dD
Nopeus = k [A] a [B] b
Yllä oleva yhtälö antaa nopeuslain matemaattisen lausekkeen. Siellä “k” on suhteellisuusvakio. Se tunnetaan nopeusvakiona. Eksponentit "a" ja "b" ovat reaktiojärjestys reagenssin A ja B suhteen. Reaktion kokonaisjärjestys (p) annetaan kaikkien lainoptioiden yhtälön summana.
p = a + b
Kuva 1: Reaktionopeus ja ensiluokkaisten reaktioiden ja toisen asteen reaktioiden pitoisuus.
Reaktion yleisen järjestyksen perusteella reaktioita on kolme tyyppiä:
- Nollajärjestysreaktiot - reaktionopeus on riippumaton reagoivien aineiden pitoisuudesta
- Ensiluokkaiset reaktiot - reaktionopeus on verrannollinen yhden reaktantin konsentraatioon.
- Toisen kertaluvun reaktiot - reaktionopeus on verrannollinen joko kahden reagoivan aineen konsentraation tulokseen tai yhden reagoivan aineen konsentraation neliöön.
Mikä on joukkotoimintalaki?
Massavaikutuksen laki osoittaa, että kemiallisen reaktion nopeus on verrannollinen reagoivien aineiden massaan. Se tunnetaan myös joukkotoimilakina. Tämä laki on hyödyllinen tietyn kemiallisen reaktion tarkan tasapainoyhtälön saamiseksi. Lain antavat myös reagoivien aineiden toiminnot tai pitoisuudet. Massavaikutuksen lain mukaan tuotteiden ja reagoivien aineiden pitoisuuksien suhde on vakio reaktioseoksessa, joka on tasapainotilassa.
Joukkolain laki on universaali käsite, mikä tarkoittaa, että sitä voidaan soveltaa mihin tahansa järjestelmään missään olosuhteissa. Tämä laki voidaan antaa matemaattisena ilmaisuna kuten alla.
Reaktiota varten
aA + bB ↔ cC + dD
Tuotteiden ja reagenssien suhde tasapainossa;
Keq = [C] c [D] d / [A] a [B] b
Tietyssä lämpötilassa yllä oleva suhde on vakio reagenssien (A ja B) ja tuotteiden (C ja D) väliselle tasapainolle. Tässä Keq tunnetaan tasapainovakiona.
Mikä on ero lakilain ja joukkotoimilain välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Arvioi laki vs joukkotoimilaki |
|
| Nopeuden laki osoittaa, että reaktion nopeus on suoraan verrannollinen reaktanttien pitoisuuksiin, jotka nostetaan kokeellisesti määritettävään tehoon. | Massavaikutuksen laki osoittaa, että kemiallisen reaktion nopeus on verrannollinen reagoivien aineiden massaan. |
| Yhtälön komponentit | |
| Nopeuslain yhtälöllä on nopeusvakio, reagoivien aineiden pitoisuudet ja reaktiojärjestys. | Massavaikutusten lailla on yhtälö, joka koostuu tuotteiden ja reagenssien konsentraatioista, jotka on nostettu niiden stökiömetrisen kertoimen tehoon. |
| Tuote | |
| Nopeuslain yhtälö ei sisällä tuotteiden pitoisuuksia. | Massatoimintalain yhtälö sisältää tuotteiden pitoisuudet. |
| Suhteellisuuskomponentti | |
| Nopeuslain yhtälön suhteellisuusvakio tunnetaan nopeusvakiona “K”. | Massatoimintayhtälön laissa ei ole suhteellisuusvakiota. |
Yhteenveto - Rate Law vs Mass Action Act
Reaktioseoksen käyttäytymisen selittämiseen käytetään nopeuslakeja ja joukkotoimilakia. Tärkein ero nopeuslain ja joukkotoimilain välillä on se, että nopeuslailla ilmoitetaan suhde kemiallisen reaktion nopeuden ja reagoivien aineiden pitoisuuksien välillä, kun taas massan vaikutuslainsäädännön mukaan kemiallisen reaktion nopeus on verrannollinen reagoivat aineet.
