Tärkein ero - kaksoissuola vs koordinaatioyhdiste
Tärkein ero kaksoissuolan ja koordinaatioyhdisteen välillä on se, että kaksoissuola sisältää kaksi suolaa, joilla on erilaiset kiderakenteet, kun taas koordinaatioyhdiste sisältää keskimetalli-ionin, jota ympäröivät ligandeina tunnetut molekyylit tai ionit.
Kaksinkertainen suola on kahden suolayhdisteen muodon seos. Näillä kahdella suolayhdisteellä on kaksi erilaista kiderakennetta. Koordinaatioyhdiste tai koordinaatiokompleksi sisältää keskusmetalli-ionin, joka on sitoutunut yhteen tai useampaan ligandiin koordinaattikovalenttisten sidosten kautta muodostaen kompleksisen rakenteen.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on kaksoissuola
3. Mikä on koordinaatioyhdiste
4. Samankaltaisuudet kaksoissuolan ja koordinaatioyhdisteen välillä
5. Rinnakkainen vertailu - kaksoissuola vs. koordinaatioyhdiste taulukkomuodossa
6. Yhteenveto
Mikä on kaksoissuola?
Kaksoissuola on kiteinen suola, jolla on kahden yksinkertaisen suolan seos, mutta jolla on erilainen kiteinen rakenne. Kaksoissuola sisältää useamman kuin yhden kationin tai anionin, koska kaikki suolat koostuvat anioneista ja kationeista. Kaksoissuolalla on kaksi erilaista suolayhdistettä kiteytyneenä samaan ioniseen hilaan. Tämä ionihila on säännöllinen ionirakenne.
Alumiini on yleinen esimerkki kaksoissuolasta. Se sisältää alumiinikationeja ja sulfaattianioneja. Kaksoissuola kiteytyy yhtenä suolayhdisteenä, mutta ionisoituu kahtena eri suolayhdisteenä liuotettuna veteen. muita esimerkkejä kaksoissuoloista ovat kaliumnatriumtartraatti, alumiinisulfasetaatti (sisältää kaksi erillistä anionia) jne.
Kuva 01: Ammoniumrauta (II) -sulfaatti on kaksoissuola
Kun kaksoissuola liuotetaan veteen, se ionisoituu kokonaan vesipitoisiksi ionilajeiksi. Esimerkiksi KCeF 4 on kaksoissuola, ja se antaa K + -ioneja, Ce3 + -ioneja ja F - ioneja, kun se on liuotettu veteen. kaksoissuolan ominaisuudet poikkeavat yksittäisten suolayhdisteiden ominaisuuksista, joista kaksoissuola on valmistettu.
Mikä on koordinointiyhdiste?
Koordinaatioyhdisteet ovat monimutkaisia rakenteita, jotka koostuvat keskusmetalli-ionista, jota ympäröivät ligandeina tunnetut molekyylit tai ionit. Nämä ligandit sitoutuvat keskusmetalli-ioniin koordinaattikovalenttisten sidosten kautta. Keski-metalli-ionilla on aina positiivinen varaus. Ligandit sisältävät runsaasti yksinäisiä elektronipareja. Nämä elektronit luovutetaan metalli-ionille metallionin positiivisen varauksen vähentämiseksi. Tämän tyyppinen sidos tunnetaan koordinaattisidoksena.
Kuva 02: Trans-diklooritetraamiinikoboltti (III) -koordinaatiokompleksin malli
Koordinaattikomplekseilla on erilaiset rakenteet, jotka perustuvat metalli-ionityyppiin ja koordinaatiokompleksissa läsnä olevien ligandien määrään. Koordinaatioyhdisteen rakenne määräytyy kompleksin yhdisteen koordinaationumeron perusteella. Koordinaatioluku on metalli-ioniin sitoutuneiden ligandien lukumäärä. Useimmiten koordinaatioyhdisteiden koordinaatioluku on välillä 2 - 9. Koordinaatioyhdisteissä on useita rakenteita (tunnetaan myös nimellä geometriat) seuraavasti.
- Lineaarinen rakenne - kaksi ligandia
- Trigonaalinen tasomainen - kolme ligandia on sitoutunut metalli-ioniin
- Tetraedrinen tai neliön tasainen - neljä ligandia
- Trigonaalinen bipyramidaali - metalli-ionin ympäriltä löytyy viisi ligandia
- Oktaedraali - kuusi ligandia läsnä
- Viisikulmainen bipyramidaali - seitsemän ligandia
- Neliömäinen antiprismaattinen - läsnä on kahdeksan ligandia
Lähes kaikilla koordinaatioyhdisteillä on erilaiset värit keski-metalli-ionin hapetustilan perusteella. Hapettumistila on metalliatomista poistettujen elektronien määrä. nämä värit ovat seurausta elektronisen siirtymisestä metalliatomin atomiorbitaalien välillä valon absorboinnin vuoksi. Esimerkiksi melkein kaikilla kupariyhdisteillä on sininen tai sinivihreä väri ja rauta (Fe 3+) yhdisteillä on ruskea väri, kun taas rauta (Fe 2+) yhdisteillä on vihreä väri.
Mitkä ovat kaksoissuolan ja koordinaatioyhdisteen yhtäläisyydet?
- Sekä kaksoissuola että koordinaatioyhdiste ovat monimutkaisia yhdisteitä
- Sekä kaksoissuola että koordinaatioyhdiste sisältävät monia ioneja (anionit ja kationit)
Mikä on ero kaksoissuolan ja koordinaatioyhdisteen välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Tuplasuola vs koordinaatioyhdiste |
|
| Kaksoissuola on kiteinen suola, jolla on kahden yksinkertaisen suolan seos, mutta jolla on erilainen kiteinen rakenne kuin jommallakummalla. | Koordinaatioyhdisteet ovat monimutkaisia rakenteita, jotka koostuvat keskusmetalli-ionista, jota ympäröivät ligandeina tunnetut molekyylit tai ionit. |
| Sävellys | |
| Kaksinkertainen suola sisältää kahden tyyppisiä suolayhdisteitä, jotka kiteytyvät samaan ioniseen ristikkoon. | Koordinaatioyhdiste sisältää metalli-ionin, jota ympäröivät ligandit, jotka ovat sitoutuneet siihen metalli-ioniin koordinaattikovalenttisten sidosten kautta. |
| Kemiallinen liimaus | |
| Kaksoissuolat sisältävät ionisidoksia kationien ja anionien välillä. | Koordinaattiyhdisteet sisältävät koordinaattikovalenttisia sidoksia metalli-ionin ja ligandien välillä. |
| Liukoisuus | |
| Veteen liuotettuna kaksoissuolat hajoavat ionisiksi lajeiksi. | Koordinaatioyhdisteet ovat liukoisia yhdisteitä, eikä niitä ole erotettu ionilajeiksi. |
Yhteenveto - kaksoissuola vs koordinaatioyhdiste
Kaksoissuolat ja koordinaatioyhdisteet ovat monimutkaisia yhdisteitä. Kaksoissuola on seos kahdesta eri suolayhdisteestä, jotka kiteytyvät samassa kideverkossa. Koordinaatioyhdisteet ovat liukoisia komplekseja. Ero kaksoissuolan ja koordinaatioyhdisteen välillä on se, että kaksoissuola sisältää kaksi suolaa, joilla on erilaiset kiderakenteet, kun taas koordinaatioyhdiste sisältää keskimetalli-ionin, jota ympäröivät ligandeina tunnetut molekyylit tai ionit.
