Keskeinen ero - Homonukleaariset vs. heteronukleaariset piimaa-molekyylit
Diatomiset molekyylit ovat aineita, jotka koostuvat kahdesta atomista molekyyliä kohti. Nämä molekyylit koostuvat kahdesta atomista, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisten kemiallisten sidosten kautta. Atomit voidaan sitoa yksittäisten, kaksoissidosten tai kolmoissidosten kautta. Diatomimolekyylissä läsnä olevien atomien tyypeistä riippuen on olemassa kahden tyyppisiä piimaa-molekyylejä: homonukleaariset diatomiset molekyylit ja heteronukleaariset diatomiset molekyylit. Keskeinen ero homonukleaaristen ja heteronukleaaristen diatomimolekyylien välillä on se, että homonukleaariset diatomimolekyylit sisältävät kaksi saman elementin atomia, kun taas heteronukleaariset diatomiset molekyylit sisältävät kaksi eri alkuaineen atomia.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mitkä ovat homonukleaariset piimaa-molekyylit
3. Mitä ovat heteronukleaariset piimaa-molekyylit
4. Homonukleaaristen ja heteronukleaaristen piimaa-molekyylien yhtäläisyydet
5. Vertailu rinnakkain - Homonukleaariset ja heteronukleaariset diatomiset molekyylit taulukkomuodossa
6. Yhteenveto
Mitä ovat homonukleaariset piimaa-molekyylit?
Homonukleaariset diatomimolekyylit ovat aineita, jotka koostuvat kahdesta saman kemiallisen elementin atomista, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisen sidoksen (t) kautta. Siksi homonukleaarisen diatomisen molekyylin atomit ovat samat. Homonukleaarinen diatominen molekyyli tunnetaan myös yksitumaisena yhdisteenä. Kemialliset alkuaineet, jotka muodostavat homonukleaariset diatomimolekyylit, ovat usein vety, typpi, happi ja halogeenit. Jalokaasut eivät muodosta piimaa.
Kuva 1: Homonukleaarisen piimaa-molekyylin malli
Homonukleaarisen molekyylin kaksi atomia ovat samat; siten myös elektronegatiivisuus on yhtä suuri. Sitten kahden atomin väliset sidoselektroniparit jakautuvat tasaisesti, ja näiden kahden atomin välinen kemiallinen sidos on ei-polaarinen. Homonukleaarisen diatomisen molekyylin atomien välillä voi olla yksittäisiä sidoksia, kaksoissidoksia tai kolmoissidoksia.
Esimerkkejä
- Vetymolekyyli (H 2) sisältää vain yhden sidoksen kaksi vetyatomia.
- Happi molekyyli (O 2) sisältää kaksoissidoksen kahden happiatomin.
- Typpimolekyylin (N 2) sisältää kolmoissidoksen kahden typpiatomia
Mikä on heteronukleaariset piimaa-molekyylit?
Heteronukleaariset diatomimolekyylit ovat aineita, jotka koostuvat kahdesta atomista, joissa on kaksi erilaista kemiallista elementtiä, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisen sidoksen (sidosten) kautta. Siksi heteronukleaarisen diatomimolekyylin atomit ovat erilaiset.
Kuva 2: Heteronukleaarisen piimaa-molekyylin malli
Heteronukleaarisen diatomisen molekyylin kahden atomin elektronegatiivisuus eroaa toisistaan, koska ne kuuluvat erilaisiin kemiallisiin elementteihin (eri kemiallisilla elementeillä on erilaiset elektronegatiivisuuden arvot). Sitten näiden atomien väliset kemialliset sidokset ovat polaarisia sidoksia. Tämä johtuu siitä, että sidoselektroneja houkuttelee elektronegatiivinen atomi (atomi, joka on elektronegatiivisempi verrattuna toiseen atomiin).
Esimerkkejä
- Fluorivetyllä (HF) on yksi sidos vetyatomien ja fluorin välillä
- Typpioksidilla (NO) on kaksoissidos typpiatomin ja happiatomin välillä (ja typpiatomissa on parittamaton elektroni).
- Hiilimonoksidilla (CO) on kolmoissidos hiili- ja happiatomien välillä.
Mitkä ovat homonukleaaristen ja heteronukleaaristen piimaa-molekyylien yhtäläisyydet?
- Molemmilla molekyylityypeillä on vain kaksi atomia molekyyliä kohti.
- Molemmilla molekyylityypeillä on lineaarinen geometria.
- Molemmat molekyylityypit sisältävät kovalenttisia kemiallisia sidoksia.
Mikä on ero homonukleaaristen ja heteronukleaaristen piimaa-molekyylien välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Homonukleaariset vs. heteronukleaariset piimaa-molekyylit |
|
| Homonukleaariset piimaa-aineet ovat aineita, jotka koostuvat kahdesta saman kemiallisen elementin atomista, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisten sidosten kautta. | Heteronukleaariset diatomimolekyylit ovat aineita, jotka koostuvat kahdesta kahden eri kemiallisen elementin atomista, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisten sidosten kautta. |
| Kemialliset elementit | |
| Stabiilit isotoopit ovat erittäin stabiileja eikä niissä tapahdu radioaktiivista hajoamista. | Heteronukleaarisissa diatomisissa molekyyleissä on eri kemiallisten alkuaineiden atomeja. |
| Kemiallinen sidos | |
| Homonukleaarisilla diatomisilla molekyyleillä on ei-polaarisia kovalenttisia sidoksia. | Heteronukleaarisilla diatomisilla molekyyleillä on polaarisia kovalenttisia sidoksia. |
| Atomit | |
| Homonukleaarisilla piimailla on identtiset atomit. | Heteronukleaarisilla piimailla on erilaisia atomeja. |
Yhteenveto - Homonukleaariset vs. heteronukleaariset piimaa-molekyylit
Homonukleaariset diatomimolekyylit koostuvat saman kemiallisen alkuaineen identtisistä atomeista, mutta heteronukleaarisissa diatomimolekyyleissä on kahden erilaisen kemiallisen elementin atomeja. Keskeinen ero homonukleaaristen ja heteronukleaaristen diatomimolekyylien välillä on se, että homonukleaariset diatomimolekyylit sisältävät kaksi saman elementin atomia, kun taas heteronukleaariset diatomiset molekyylit sisältävät kaksi eri alkuaineen atomia.
