Ero Yleisen Kaasuvakion Ja Ominaisen Kaasuvakion Välillä

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Tärkein ero - yleinen kaasuvakio vs. tyypillinen kaasuvakio

Kaasumainen vaihe on yksi kolmesta päävaiheesta, joita aine voi olla. Se on puristettavissa oleva tila aineen kolmesta tilasta. Vain 11 elementtiä muista elementeistä esiintyy kaasuina normaaleissa olosuhteissa. "Ihanteellinen kaasulaki" antaa meille kuitenkin yhtälön, jota voidaan käyttää selittämään normaalin kaasun käyttäytymistä. Sillä on suhteellisuusvakio, jota kutsutaan universaaliksi kaasuvakiona, ja kun sitä käytetään todelliseen kaasuun, tätä vakiota käytetään muutoksella. Sitten sitä kutsutaan ominaiskaasuvakiona. Keskeinen ero yleiskaasuvakion ja ominaiskaasuvakion välillä on se, että yleiskaasuvakio soveltuu vain ihanteellisille kaasuille, kun taas ominaiskaasuvakio on sovellettavissa todellisille kaasuille.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja tärkein ero

2. Mikä on yleinen kaasuvakio

3. Mikä on ominainen kaasuvakio

4. Vertailu rinnakkain - yleinen kaasuvakio vs ominainen kaasuvakio taulukkomuodossa

5. Yhteenveto

Mikä on yleinen kaasuvakio?

Kaasumolekyylit pystyvät liikkumaan vapaasti koko avaruudessa, koska ne ovat hyvin kevyitä molekyylejä. Kaasumolekyylien väliset voimat ovat heikkoja Van Der Waalin vetovoimia. Kaasun käyttäytymisen selittämiseksi tutkijat ovat kuitenkin johtaneet teorioita käyttämällä hypoteettista kaasua, joka tunnetaan nimellä Ideal gas. He ovat myös johtaneet lakiin tästä ihanteellisesta kaasusta, joka tunnetaan nimellä Ihanteellinen kaasulaki.

Ensinnäkin meidän pitäisi tietää, mitä ihanteellinen kaasu tarkoittaa. Se on hypoteettinen kaasu, jolla olisi seuraavat ominaisuudet, jos se olisi todellinen kaasu. Nämä ovat vain oletuksia.

• Ihanteellinen kaasu koostuu suuresta joukosta pieniä kaasumolekyylejä.
• Näiden kaasumolekyylien tilavuus on merkityksetön.
• Kaasumolekyylien välillä ei ole vetovoimaa.
• Näiden kaasumolekyylien liike noudattaa Newtonin liikelakia.
• Molekyylien törmäykset ovat täysin joustavia.

Näitä ominaisuuksia tarkastelemalla on ymmärrettävää, että mikään todellisista kaasuista ei ole ihanteellinen.

Mikä on ihanteellinen kaasulaki

Ihanteellinen kaasulaki osoittaa ihanteellisen kaasun tilan ja se selitetään yhtälöllä seuraavasti.

PV = nRT

P - ihanteellisen kaasun paine

V - ihanteellisen kaasun tilavuus

n - ihanteellisen kaasun moolimäärä (aineen määrä)

T - Lämpötila

Termi R on tässä yleinen kaasuvakio. R-arvo voidaan laskea ottamalla huomioon vakiolämpötila ja -paine, jotka ovat 0 ⁰ C ja 1 paineen paine. Tämä antaa yleiskaasuvakion arvoksi 0,082057 L / (K.mol).

Mikä on tyypillinen kaasuvakio?

Sovellettaessa ihanteellista kaasuyhtälöä normaaleille kaasuille, yllä oleva yhtälö vaatii muutoksia, koska yksikään todellisista kaasuista ei toimi ihanteellisena kaasuna. Siten siinä käytetään tyypillistä kaasuvakiota yleisen kaasuvakion sijasta. Todellisten kaasujen ominaisuudet, jotka eroavat ihanteellisesta kaasusta, voidaan luetella alla.

• Todelliset kaasut koostuvat erotettavissa olevista suurista molekyyleistä ihanteellisiin kaasuihin verrattuna.
• Näillä kaasumolekyyleillä on tietty tilavuus.
• Kaasumolekyylien välillä on heikkoja Van Der Waal -voimia.
• Törmäykset eivät ole täysin joustavia.

Siksi ihanteellista kaasulakia ei voida soveltaa suoraan todelliseen kaasuun. Siten tehdään yksinkertainen muunnos; yleinen kaasuvakio jaetaan kaasun moolimassaan ennen sen soveltamista yhtälöön. Se voidaan näyttää seuraavasti.

R- _spesifinen = R / M

R _{spesifinen -} Tyypillinen kaasuvakio

R - Yleinen kaasuvakio

M - kaasun moolimassa

Tätä voidaan käyttää jopa kaasuseoksille. Sitten R-vakio on jaettava kaasuseoksen moolimassaan. Tämä ominaiskaasuvakio tunnetaan myös ominaiskaasuvakiona, koska sen arvo riippuu kaasusta tai kaasuseoksesta.

Kuva 01: Ihanteellinen kaasu vs. todellinen kaasu

Mitä eroa on universaalilla kaasuvakion ja ominaisen kaasuvakion välillä?

Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa

Yleinen kaasuvakio vs. tyypillinen kaasuvakio
Universaalia kaasuvakiota käytetään vain ihanteelliseen kaasuun.	Oikealle kaasulle käytetään ominaiskaasuvakiota.
Laskeminen
Yleinen kaasuvakio lasketaan käyttämällä standardilämpötilan ja paineen (STP) arvoja.	Ominaiskaasuvakio lasketaan STP-arvojen ja todellisen kaasun moolimassa mukaan.
Suhde kaasuun
Yleinen kaasuvakio on riippumaton otetusta kaasusta.	Tyypillinen kaasuvakio riippuu kaasusta.
Arvo
Kaasuvakion arvo on 0,082057 l / (K.mol).	Ominaiskaasuvakion arvo riippuu aina kaasusta.

Yhteenveto - Yleinen kaasuvakio vs ominaiskäyrä kaasuvakio

Ihanteellinen kaasu on hypoteettinen kaasu, jolla oletetaan olevan ominaisuuksia, jotka poikkeavat hyvin todellisesta kaasusta. Ihanteellinen kaasulaki muodostetaan selittämään ihanteellisen kaasun käyttäytymistä. Tätä vakiota käytettäessä todellisilla kaasuilla sitä tulisi kuitenkin muuttaa soveltamalla muuta ominaisvakaavaa kuin yleistä kaasuvakiota. Tämä johtuu siitä, että mikään todellisista kaasuista ei toimi ihanteellisena kaasuna. Tärkein ero yleiskaasuvakion ja ominaiskaasuvakion välillä on se, että yleiskaasuvakio on sovellettavissa vain ihanteellisille kaasuille, kun taas ominaiskaasuvakio on sovellettavissa todellisille kaasuille.

Lataa PDF-versio Universal Gas Constant vs Characteristic Gas Constant

Voit ladata tämän artikkelin PDF-version ja käyttää sitä offline-tarkoituksiin lainausmerkintöjen mukaan. Lataa PDF-versio täältä Ero yleisen kaasuvakion ja ominaisen kaasuvakion välillä.