Ero Hyperkonjugaation Ja Resonanssin Välillä

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Tärkein ero - hyperkonjugaatio vs resonanssi

Hyperkonjugaatio ja resonanssi voivat stabiloida polyatomiset molekyylit tai ionit kahdella eri tavalla. Näiden kahden prosessin vaatimukset ovat erilaiset. Jos molekyylillä voi olla useampi kuin yksi resonanssirakenne, sillä molekyylillä on resonanssin stabilointi. Hyperkonjugaatio tapahtuu kuitenkin σ-sidoksen läsnä ollessa viereisen tyhjän tai osittain täytetyn p-orbitaalin tai π-orbitaalin kanssa. Tämä on keskeinen ero hyperkonjugaatiossa ja resonanssissa

Mikä on hyperkonjugaatio?

Elektronien vuorovaikutus σ-sidoksessa (yleensä CH- tai CC-sidoksissa) viereisen tyhjän tai osittain täytetyn p-orbitaalin tai π-orbitaalin kanssa johtaa laajennettuun molekyyli-orbitaaliin lisäämällä järjestelmän vakautta. Tätä stabilointivaikutusta kutsutaan hyperkonjugaatioksi. Valenssisidoteorian mukaan tätä vuorovaikutusta kuvataan nimellä 'kaksoissidos ilman sidosresonanssia'.

Schreinerin hyperkonjugaatio

Mikä on resonanssi?

Resonanssi on menetelmä kuvaamaan delokalisoituneita elektroneja molekyylissä tai polyatomisessa ionissa, kun sillä voi olla useampi kuin yksi Lewis-rakenne ilmaisemaan sitoutumiskuviota. Useita myötävaikuttavia rakenteita voidaan käyttää edustamaan näitä delokalisoituneita elektroneja molekyylissä tai ionissa, ja näitä rakenteita kutsutaan resonanssirakenteiksi. Kaikki myötävaikuttavat rakenteet voidaan havainnollistaa käyttämällä Lewis-rakennetta, jossa on laskettavissa oleva määrä kovalenttisia sidoksia jakamalla elektronipari sidoksessa olevan kahden atomin välillä. Koska useita Lewis-rakenteita voidaan käyttää edustamaan molekyylirakennetta. Varsinainen molekyylirakenne on välituote kaikista mahdollisista Lewis-rakenteista. Sitä kutsutaan resonanssihybridiksi. Kaikilla myötävaikuttavilla rakenteilla on ytimet samassa asennossa, mutta elektronien jakauma voi olla erilainen.

Fenoliresonanssi

Mikä on ero hyperkonjugaation ja resonanssin välillä?

Hyperkonjugaation ja resonanssin ominaisuudet

Hyperkonjugaatio

Hyperkonjugaatio vaikuttaa sidoksen pituuteen, ja se johtaa sigmasidosten (σ-sidosten) lyhenemiseen

Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa

Molekyyli	CC-sidoksen pituus	Syy
1,3-butadieeni	1,46 A	Normaali konjugaatio kahden alkenyyliosan välillä.
Metyyliasetyleeni	1,46 A	Hyperkonjugaatio alkyyli- ja alkynyyliosien välillä
Metaani	1,54 A	Se on tyydyttynyt hiilivety ilman hyperkonjugaatiota

Hyperkonjugoituneilla molekyyleillä on korkeammat arvot muodostumislämmölle verrattuna niiden sidosenergioiden summaan. Mutta hydrauslämpö kaksoissidosta kohti on pienempi kuin eteenissä

Karbokationien stabiilisuus vaihtelee positiivisesti varautuneeseen hiiliatomiin kiinnittyneiden CH-sidosten lukumäärän mukaan. Hyperkonjugaation stabiloituminen on suurempi, kun monet CH-sidokset ovat kiinnittyneet

(CH ₃) ₃ C ⁺ > (CH ₃) ₂ CH ⁺ > (CH ₃) CH ₂ ⁺ > CH ₃ ⁺

Suhteellinen hyperkonjugaation vahvuus riippuu vedyn isotooppityypistä. Vedyn vahvuus on suurempi kuin deuterium (D) ja Tritium (T). Tritiumilla on vähiten kykyä osoittaa hyperkonjugaatiota heidän joukossaan. CT-sidoksen rikkomiseen tarvittava energia> CD-sidos> CH-sidos, ja tämä helpottaa H: n hyperkonjugaatiota

Resonanssi

Useita Lewis-rakenteita voidaan käyttää rakenteen esittämiseen, mutta varsinainen rakenne on näiden osallistuvien rakenteiden välituote, ja sitä edustaa resonanssihybridi

Resonanssirakenteet eivät ole isomeerejä. Nämä resonanssirakenteet eroavat vain elektronien asemasta, mutta eivät ytimien sijainnista

Jokaisella Lewis-rakenteella on sama määrä valenssia ja parittomia elektroneja, ja tämä johtaa saman varauksen kussakin rakenteessa