Sisällysluettelo:
- Tärkein ero - reagenssi vs reagenssi
- Mikä on reagenssi?
- Mikä on reagenssi?
- Mitä eroa on reagenssilla ja reagenssilla?
Video: Reagenssin Ja Reagenssin Välinen Ero
2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2024-01-07 14:35
Tärkein ero - reagenssi vs reagenssi
Näitä kahta termiä reagenssi ja reagenssi käytetään sekä orgaanisissa että epäorgaanisissa kemiallisissa reaktioissa. Vaikka näillä kahdella termillä on samanlainen merkitys, niiden rooli tietyssä reaktiossa eroaa toisistaan. Keskeinen ero reagenssin ja reagenssin välillä on se, että reagoivat aineet ovat yhdisteitä, jotka kulutetaan ja osallistuvat suoraan reaktioon, kun taas reagensseja käytetään mittaamaan kemiallisen reaktion laajuutta tai tarkkailemaan reaktiota.
Mikä on reagenssi?
Reagenssi on aine, joka osallistuu suoraan kemialliseen reaktioon. Se aloittaa kemiallisen reaktion ja kuluu reaktion jälkeen. Erityisesti kemiallisessa reaktiossa on kaksi tai useampia reagensseja. Vaikka liuottimet osallistuvat kemialliseen reaktioon, niitä ei pidetä reagoivina aineina. Samoin katalyyttejä ei kuluteta kemiallisen reaktion jälkeen; siksi niitä ei pidetä reagoivina aineina.
Mikä on reagenssi?
Reagenssi kemiallisessa reaktiossa helpottaa kemiallisen reaktion tapahtumista tai sitä käytetään reaktion laajuuden havaitsemiseen, mittaamiseen tai tutkimiseen kuluttamatta sitä reaktion lopussa. Se voi olla yksittäinen yhdiste tai kemiallisten yhdisteiden seos. Reagenssin rooli ja tyyppi ovat hyvin spesifisiä tietylle reaktiolle. Eri reaktioissa käytetään erilaisia reagensseja.
Esimerkkejä yleisesti käytetyistä reagensseista ja niiden toiminnoista:
Collinin reagenssi: Ensisijaisten alkoholien hapettaminen selektiivisesti aldehydiksi.
Fentonin reagenssi: Tuhoaa orgaanisia yhdisteitä, jotka ovat epäpuhtauksia.
Grignard-reagenssi: Pitkäketjuisten orgaanisten yhdisteiden syntetisointi käyttämällä alkyyli / aryylihalogenideja.
Nesslerin reagenssi: Tunnistaa ammoniakin läsnäolo.
Benedictin reagenssi: Pelkistävien sokereiden läsnäolon havaitsemiseksi. Muut pelkistävät aineet antavat myös positiivisen reaktion.
Fehlingin reagenssi: Vesiliukoisten hiilihydraatti- ja ketoniryhmien erottaminen toisistaan.
Millonin reagenssi: Tunnistaa liukoisten proteiinien läsnäolo.
Tollenin reagenssi: Aldehydi- tai alfa-hydroksyyliketonifunktionaalisten ryhmien läsnäolon tunnistamiseksi.
Nämä kemialliset reagenssit voidaan ryhmitellä kahteen luokkaan; orgaaniset kemialliset reagenssit ja epäorgaaniset kemialliset reagenssit.
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Collinin reagenssi
Mitä eroa on reagenssilla ja reagenssilla?
Määritelmä:
Reagenssit ovat aineita, jotka aloittavat kemiallisen reaktion ja kulutetaan prosessissa.
Reagenssit ovat aineita, jotka helpottavat kemiallista reaktiota ja joilla on erityisiä tehtäviä.
Kulutus kemiallisissa reaktioissa:
Reagenssit kulutetaan kemiallisessa reaktiossa; niistä tulee tuotteita kemiallisen reaktion jälkeen.
Reagensseja ei välttämättä kuluteta kemiallisessa reaktiossa. Niitä käytetään kemiallisen reaktion laajuuden havaitsemiseen, tutkimiseen tai tarkkailemiseen tai tiettyjen funktionaalisten ryhmien tunnistamiseen.
Yhdisteiden lukumäärä:
Reagenssi on yksittäinen yhdiste.
Reagenssi voi olla yksi kemiallinen yhdiste tai useiden kemiallisten yhdisteiden seos.
Yhtä suuri määrä Fehlingin A- ja Fehling-B-ratkaisuja.
Fehlingin A on sininen kupari (II) sulfaatin (CuSO 4) vesiliuos.
Fehlingin B on kirkas ja väritön kaliumnatriumin vesiliuos
tartraatti ja vahva emäs (yleensä natriumhydroksidi)
Monimutkainen kromi (VI) oksidi (CrO 3) ja pyridiiniä dikloorimetaanissa
(CH 2 Cl 2)
Kemiallisten reaktioiden välttämättömyys:
Reagenssit ovat mukana kaikissa kemiallisissa reaktioissa; se on välttämätön komponentti kemiallisessa reaktiossa.
Reaktio voi tapahtua myös ilman kemiallista reagenssia. Toisin sanoen kaikki kemialliset reaktiot eivät välttämättä vaadi kemiallista reagenssia.
Kuva Kohteliaisuus:
1. "Metaanin polttoreaktio", kirjoittanut JyntoRobert A. RohdeJacek FHJynto [CC BY-SA 3.0] Commonsin kautta
2. Collins-reagenssi Mephisto spa (Oma työ) [Julkinen], Wikimedia Commonsin kautta
Suositeltava:
Symmetristen Ja Epäsymmetristen Ylämolekyylien Välinen Ero
Keskeinen ero symmetristen ja epäsymmetristen huippumolekyylien välillä on se, että symmetrisillä huippumolekyyleillä on yksi oikea pyörimisakseli ja kaksi hitausmomenttia
Luonnollisen Ja Keinotekoisen Ystävyyskaupan Välinen Ero
Keskeinen ero luonnollisen ja keinotekoisen ystävyyskaupan välillä on se, että luonnollinen ystävyysyhteisö tapahtuu luonnollisesti äidin vanhemman kohdussa keinotekoisena
Kimeerisen Ja Humanisoidun Vasta-aineen Välinen Ero
Keskeinen ero kimeerisen ja humanisoidun vasta-aineen välillä on se, että kimeerinen vasta-aine on vasta-aine, joka koostuu eri lajien domeeneista, ja
Ero Rajoittavan Reagenssin Ja Ylimääräisen Reagenssin Välillä
Keskeinen ero rajoittavan reagenssin ja ylimääräisen reagenssin välillä on se, että rajoittava reagenssi voi rajoittaa tuotetun lopputuotteen määrää, kun taas
Ero Katalyytin Ja Reagenssin Välillä
Keskeinen ero katalyytin ja reagenssin välillä on se, että katalyyttejä ei kuluteta kemiallisen reaktion aikana, kun taas reagensseja voidaan tai voidaan kuluttaa kahden
