Typpi vs. fosfori
Typpi ja fosfori ovat jaksollisen järjestelmän V-ryhmän elementtejä. Heillä on samat valenssikuorielektronit, ja niillä on joitain samanlaisia ominaisuuksia erityisesti yhdisteitä valmistettaessa. Molemmilla on ns 2 np 3 valenssin kuorielektronikokoonpano.
Typpi
Typpi on kehomme neljänneksi yleisin alkuaine. Se on jaksollisen taulukon ryhmässä 15, jonka atominumero on 7. Typpi on ei-metalli, ja sen elektronikonfiguraatio on 1s 2 2s 2 2p 3. P-orbitaali on puoliksi täytetty, mikä antaa typen kyvyn ottaa vielä kolme elektronia vakaan jalokaasukonfiguraation saavuttamiseksi. Siksi typpi on kolmiarvoinen. Kaksi typpiatomia voi muodostaa kolmoissidoksen keskenään ja jakaa kolme elektronia. Tämä piimaamolekyyli on kaasufaasissa huoneenlämpötilassa ja muodostaa värittömän, hajuton, mauton, inertin kaasun. Typpi on palamaton kaasu, joten se ei tue palamista. Tämä on eniten maapallon ilmakehässä olevaa kaasua (noin 78%). Luonnollisesti typpi-isotooppeja on kaksi, N-14 ja N-15. N-14: tä on runsaammin, ja sen runsaus on 99,6%. Hyvin matalissa lämpötiloissa typpi menee nestemäiseen tilaan. Se on ulkonäöltään samanlainen kuin vesi, mutta tiheys on vettä pienempi.
Typpiä käytetään laajalti kemianteollisuudessa, ja se on elävien organismien kannalta välttämätön komponentti. Typen tärkein kaupallinen käyttö on sen käyttö raaka-aineena ammoniakin, typpihapon, urean ja muiden typpiyhdisteiden tuotannossa. Nämä yhdisteet voivat sisältyä lannoitteisiin, koska typpi on yksi tärkeimmistä elementeistä, jota tarvitaan kasvien kasvuun. Typpiä käytetään myös silloin, kun tarvitaan inerttiä ympäristöä, erityisesti kemiallisia reaktioita suoritettaessa. Nestemäistä typpeä käytetään esineiden pakastamiseen välittömästi ja jäähdytysnesteenä useissa laitteissa (esim. Tietokoneissa).
Fosfori
Fosfori on 15 : nnen elementin jaksollisen tunnuksella P. On myös ryhmän 15 yhdessä typpi- ja sen molekyylipaino on 31 g mol -1. Fosforin elektronikonfiguraatio on 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Se on moniarvoinen atomi ja voi muodostaa +3, +5 kationia. Fosforilla on useita isotooppeja, mutta P-31 on yleinen sataprosenttisesti. P-32- ja P-33-isotoopit ovat radioaktiivisia ja voivat lähettää puhtaita beeta-partikkeleita. Fosfori on erittäin reaktiivinen, joten se ei voi esiintyä yhtenä atomina. Luonnossa on kaksi pääfosforimuotoa, kuten valkoinen fosfori ja punainen fosfori. Valkoisella fosforilla on neljä P-atomia, jotka on järjestetty tetraedriseen geometriaan. Valkoinen fosfori on vaaleankeltainen, läpinäkyvä kiinteä aine. Se on erittäin reaktiivinen ja erittäin myrkyllinen. Punainen fosfori esiintyy polymeerinä, ja se voidaan saada kuumentamalla valkoista fosforia. Muu kuin valkoinen ja punainen fosfori, on toinen tyyppi, joka tunnetaan nimellä musta fosfori, ja sen rakenne on samanlainen kuin grafiitti.
Mitä eroa on typellä ja fosforilla?
• Typen atomiluku on 7 ja fosforia 15.
• Typpi on toisessa jaksossa, kun taas fosfori on kolmannessa jaksossa.
• Luonnollisesti typpeä esiintyy piimaakaasuna, kun taas fosforia esiintyy kiinteässä tilassa.
• Fosfori pystyy muodostamaan sidoksia, kunnes valenssikuoressa on enemmän kuin oktetti. Mutta typpi muodostaa sidoksia, kunnes oktetti on täynnä.
