Klooriatomi vs kloridi-ioni
Jaksollisen järjestelmän elementit eivät ole vakaita paitsi jalokaasut. Siksi elementit yrittävät reagoida muiden alkuaineiden kanssa saadakseen jalokaasuelektroni-konfiguraation vakauden saavuttamiseksi. Samoin kloorin on myös saatava elektroni jalokaasun, argonin, elektronikonfiguraation saavuttamiseksi. Kaikki metallit reagoivat kloorin kanssa muodostaen klorideja. Joitakin yhtäläisyyksiä lukuun ottamatta kloorilla ja kloridilla on erilaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet yhden elektronin muutoksen vuoksi.
Klooriatomi
Kloori on jaksollisen järjestelmän osa, jota merkitään Cl: llä. Se on halogeeni (17 th ryhmä) on 3 rd ajan jaksollisen. Kloorin atomiluku on 17; siten siinä on seitsemäntoista protonia ja seitsemäntoista elektronia. Sen elektronikonfiguraatio on kirjoitettu muodossa 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5. Koska p-alatasolla tulisi olla 6 elektronia Argon-jalokaasuelektronikonfiguraation saamiseksi, kloorilla on kyky houkutella elektronia. Kloorilla on erittäin korkea sähkönegatiivisuus, joka on noin 3 Pauling-asteikon mukaan. Kloorin atomipaino on 35,453 amu. Huoneenlämpötilassa klooria esiintyy piimaamolekyylinä (Cl2). Cl 2 on kelta-vihertävä värikaasu. Kloorin sulamispiste on -101,5 ° C ja kiehumispiste -34,04 ° C. Kaikista kloori-isotooppeista Cl-35 ja Cl-37 ovat vakaimpia isotooppeja. Ilmakehässä 35 Cl: ää on 75,77% ja 37 Cl: ää 24,23%. Kun kloorikaasu liuotetaan veteen, se muodostaa suolahapon ja hypokloorihapon, jotka ovat erittäin happamia. Kloorilla on kaikki hapetusluvut välillä -1 - +7.
Kloridi-ioni
Kloridi on tuloksena oleva anioni, kun kloori imee elektronin toisesta sähköpositiivisesta elementistä. Kloridia edustaa symboli Cl -. Kloridi on yksiarvoinen ioni, jolla on -1 varaus. Siksi sillä on 18 elektronia ja seitsemäntoista protonia. Kloridin elektronikonfiguraatio on 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6. Kloridia esiintyy ionisissa yhdisteissä, kuten natriumkloridissa, kalsiumkloridissa ja HCl: ssä, jotka ovat ionisia. Kloridia esiintyy luonnostaan myös vesilähteissä, ja tämä on luonnossa yleisin anioni. Merivedessä on huomattava määrä kloridi-ioneja. Kloridi-ionit voivat osallistua sähkön johtamiseen liuottimien kautta.
Mitä eroa on klooriatomilla ja kloridi-ionilla?
• Kloridi-ioni on pelkistetty klooriatomimuoto. Kloridissa on 18 elektronia verrattuna seitsemäntoista elektroniin klooria ja molemmissa on seitsemäntoista protonia. Siksi kloridilla on negatiivinen (-1) varaus, kun taas kloori on neutraalia.
• Koska kloridi-ionissa on ylimääräinen elektroni kuin atomi, ionisäde eroaa kloorin atomisäteestä. Kun ulkokuoressa on lisäelektroneja, kloridi-ionilla on taipumus laajentua johtuen toistensa välisestä elektroni-hylkimisestä. Tämä aiheuttaa kloridin ionisäteen kasvua kuin kloorin atomisäde.
• Kloori on kemiallisesti reaktiivisempi kuin kloridi, koska se on epävakaampaa.
• Kloridi on saavuttanut argonelektronikonfiguraation, joten se on stabiili kuin klooriatomi.
• Kloridi-ioni kiinnittyy positiivisesti varautuneisiin elektrodeihin tai muihin positiivisesti varautuneisiin kemikaaleihin, mutta kloori ei.
