Sisällysluettelo:
- Tärkein ero - Bidentate vs Ambidentate Ligands
- Mitä ovat kaksisuuntaiset ligandit?
- Mitä ovat Ambidentate Ligands?
- Mitkä ovat yhtäläisyydet kaksikertaisten ja epäpuhtaiden ligandien välillä?
- Mikä on ero kaksikymmentä ja kahtalaista ligandia?
- Yhteenveto - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Video: Ero Bidentate- Ja Ambidentate-ligandien Välillä
2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38
Tärkein ero - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Keskeinen ero kaksisuuntaisten ja toissijaisten ligandien välillä on, että kaksinkertaiset ligandit voivat sitoutua keskiatomiin kahden sidoksen kautta samanaikaisesti, kun taas kaksinkertaiset ligandit voivat muodostaa kaksi sidosta keskiatomin kanssa, mutta muodostaa vain yhden sidoksen kerrallaan.
Ligandit ovat elektronirikkaita molekyylejä tai anioneja, jotka voivat lahjoittaa yksinäisiä elektronipareja atomille, jolla on positiivinen sähkövaraus. On olemassa useita erilaisia ligandeja, jotka on nimetty monodentaattiligandeiksi, kaksisuuntaisiksi ligandeiksi, polydentaattiligandeiksi jne. Niiden sidosten lukumäärän perusteella, joita ne voivat muodostaa atomin kanssa.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mitä ovat
kaksinkertaiset ligandit 3. Mitä ovat kaksinkertaiset ligandit
4. Samankaltaisuudet kaksikertaisten ja kaksinkertaisten ligandien välillä
5. Rinnakkainen vertailu - kaksisuuntaiset ja ambidentaatit ligandit taulukkomuodossa
6. Yhteenveto
Mitä ovat kaksisuuntaiset ligandit?
Bidentate-ligandit ovat molekyylejä tai anioneja, jotka voivat sitoutua atomiin kahden koordinaattikovalenttisidoksen kautta. Koordinaattikovalenttiset sidokset ovat eräänlainen kovalenttinen sidos, joka muodostuu, kun elektronirikkaat kemialliset lajit lahjoittavat yksinäisiä elektronipareja elektronipuutteisille kemiallisille lajeille, kuten positiivisesti varautuneille metalliatomeille. Kun ligandit ja kationit sitoutuvat tällä tavalla, muodostuu koordinaatioyhdiste. Atomia, johon ligandit ovat sitoutuneet, kutsutaan koordinaatiokeskukseksi.
Kuva 01: Etyleenidiamiini on kaksinkertainen ligandi
Kaksisuuntaisessa ligandissa on kaksi luovuttajaatomia. Tämä tarkoittaa, että on olemassa kaksi atomia, jotka voivat lahjoittaa yksinäiset elektroniparinsa. Joitakin yleisiä esimerkkejä kaksisuuntaisista ligandeista ovat oksalaatti-ioni (C 2 O 4 2-), jolla on kaksi happiatomia luovuttaja-atomeina, ja etyleenidiamiini (C2H2 (NH2) ₂), jolla on kaksi typpiatomia luovuttaja-atomina.
Mitä ovat Ambidentate Ligands?
Ambidentaattiligandit ovat molekyylejä tai ioneja, joilla on kaksi luovuttajaatomia, mutta jotka pystyvät sitoutumaan atomiin vain yhden luovuttajaatomin kautta kerrallaan. Esimerkkejä ambidentate-ligandeista ovat tiosyanaatti-ioni (SCN -), jossa sekä rikkiatomi että typpiatomi kykenevät luovuttamaan yksinäisiä elektronipareja. Mutta joko rikkiatomi tai typpiatomi voivat sitoutua koordinaatiokeskukseen kerrallaan.
Kuva 02: Tiosyanaatti on ambidentaattiligandi
Toinen esimerkki on nitraatti-ioni (NO 2 -), jossa sekä typpiatomi ja happiatomi voi tulla luovuttaja-atomi.
Mitkä ovat yhtäläisyydet kaksikertaisten ja epäpuhtaiden ligandien välillä?
- Sekä Bidentate- että Ambidentate-ligandeilla on kaksi luovuttajaatomia.
- Molemmissa ligandeissa on vähintään kaksi atomia yksinäisillä elektronipareilla.
Mikä on ero kaksikymmentä ja kahtalaista ligandia?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Bidentate-ligandit ovat molekyylejä tai anioneja, jotka voivat sitoutua atomiin kahden koordinaattikovalenttisidoksen kautta. | Ambidentaattiligandit ovat molekyylejä tai ioneja, joilla on kaksi luovuttajaatomia, mutta jotka pystyvät sitoutumaan atomiin vain yhden luovuttajaatomin kautta kerrallaan. |
| Joukkovelkakirjojen muodostus | |
| Kaksitahoiset ligandit pystyvät muodostamaan kaksi koordinaattikovalenttista sidosta kerrallaan. | Ambidentaattiligandit pystyvät muodostamaan yhden koordinaattikovalenttisidoksen kerrallaan. |
| Esimerkkejä | |
| Esimerkkejä kaksitahoisista ligandeista ovat etyleenidiamiini ja oksalaatti-ioni. | Esimerkkejä ambidentate-ligandeista ovat tiosyanaatti-ioni ja nitraatti-ioni. |
Yhteenveto - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Ligandit ovat molekyylejä tai ioneja, jotka voivat sitoutua elektronivajeisiin atomeihin koordinaattikovalenttisidosten kautta. Bidentate-ligandit ja ambidentate-ligandit ovat tällaisia kahta ligandimuotoa. Bidentate- ja ambidentate-ligandien ero on se, että kaksinkertaiset ligandit voivat sitoutua keskiatomiin kahden sidoksen kautta samanaikaisesti, kun taas ambidentate-ligandit pystyvät muodostamaan kaksi sidosta keskiatomin kanssa, mutta muodostavat vain yhden sidoksen kerrallaan.
Suositeltava:
Ero Siirtogeenisten Ja Koputtavien Hiirten Välillä
Tärkein ero siirtogeenisten hiirien ja tyrmäyshiirien välillä on, että siirtogeenisten hiirten genomiin on lisätty vieraita geenejä, kun taas knockout-hiirillä on func
Ero Nousevan Ja Laskevan Paperikromatografian Välillä
Keskeinen ero nousevan ja laskevan paperikromatografian välillä on se, että nouseva paperikromatografia käsittää liuottimen liikkeen
Ero DNA-RNA-hybridien Ja DsDNA: N Välillä
Keskeinen ero DNA-RNA-hybridien ja dsDNA: n välillä on, että DNA-RNA-hybridit ovat kaksisäikeisiä nukleotideja, jotka koostuvat yhdestä DNA-juosteesta ja yhdestä komplementista
Ero Vatsan Proteiinien Ruoansulatuksen Ja Pienen Suoliston Välillä
Tärkein ero proteiinin pilkkomiseen mahassa ja ohutsuolessa on, että proteiinin pilkkominen mahassa tapahtuu pepsiinin ja suolahapon avulla
Ero Anthronen Ja DNSA-menetelmän Välillä
Tärkein ero Anthrone- ja DNSA-menetelmien välillä on, että Anthrone-testi on yleinen testi kaikenlaisten hiilihydraattien havaitsemiseksi, kun taas DNSA-menetelmä on qua
