Ero Jäätymispisteen Masennuksen Ja Kiehumispisteen Korkeuden Välillä

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Tärkein ero - jäätymispisteen masennus vs kiehumispisteen korkeus

Jäätymispisteen aleneminen saa liuoksen jäätymään alhaisemmassa lämpötilassa kuin puhtaan liuottimen jäätymispiste liuenneiden aineiden lisäämisestä johtuen. Kiehumispisteen nousu saa liuoksen kiehumaan korkeammassa lämpötilassa kuin puhtaan liuottimen kiehumispiste liuenneiden aineiden lisäämisestä johtuen. Siksi keskeinen ero jäätymispisteen laskun ja kiehumispisteen nousun välillä on se, että jäätymispisteen lasku pienentää liuoksen jäätymispistettä, kun taas kiehumispisteen korotus lisää liuoksen kiehumispistettä.

Jäätymispisteen masennus ja kiehumispisteen nousu ovat aineen kolligatiivisia ominaisuuksia. Tämä tarkoittaa, että ne riippuvat vain liuenneiden aineiden määrästä, eivät liuenneen aineen luonteesta.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero

2. Mikä on jäätymispisteen masennus

3. Mikä on kiehumispisteen korkeus

4. Vertailu vierekkäin - jäätymispisteen masennus vs kiehumispisteen korkeus taulukkomuodossa

5. Yhteenveto

Mikä on jäätymispisteen masennus?

Jäätymispisteen aleneminen on liuottimen jäätymispisteen lasku johtuen liuenneen aineen lisäämisestä liuottimeen. Se on kollektiivinen ominaisuus. Tämä tarkoittaa, että jäätymispisteen lasku riippuu vain liuenneiden aineiden määrästä, ei liuotetun aineen luonteesta. Kun jäätymispiste on laskenut, liuottimen jäätymispiste laskee pienempään arvoon kuin puhtaan liuottimen. Jäätymispisteen lasku on syy, miksi merivesi pysyy nestemäisessä tilassa jopa 0 ° C: ssa (puhtaan veden jäätymispiste). Jäätymispisteen masennus voidaan antaa alla.

ΔT _f = _{Tf (liuotin)} - _{Tf (liuos)}

Tai

ΔT _f = K _f m

Tässä,

ΔT _f on jäätymispisteen lasku,
T _{f (liuotin)} on jäätymispiste puhtaan liuottimen
T _{f (liuos)} on _liuoksen jäätymispiste (liuotin + liuenneet aineet)
K _f on jäätymispisteen masennusvakio
m on liuoksen molaalisuus.

Lisätyn liuenneen aineen tulisi kuitenkin olla haihtumaton liuos, ellei se ole vaikuttava liuottimen jäätymispisteeseen, koska se haihtuu helposti. Ei vain liuosten osalta, mutta tätä käsitettä voidaan käyttää myös selittämään kiinteiden seosten jäätymispisteen muutokset. Hienoksi jauhetun kiinteän yhdisteen jäätymispiste on matalampi kuin puhtaalla kiinteällä yhdisteellä, kun epäpuhtauksia on (kiinteä-kiinteä seos).

Jäätymispiste on lämpötila, jossa liuottimen höyrynpaine ja höyrynpaine on kyseisen liuottimen kiinteä muoto yhtä suuri. Jos haihtumaton liuoteaine lisätään tähän liuottimeen, puhtaan liuottimen höyrynpaine laskee. Tällöin liuottimen kiinteä muoto voi pysyä tasapainossa liuottimen kanssa jopa normaalia jäätymispistettä alhaisemmissa lämpötiloissa.

Mikä on kiehumispisteen korkeus?

Kiehumispisteen nousu on liuottimen kiehumispisteen nousu johtuen liuenneen aineen lisäämisestä liuottimeen. Tällöin liuoksen kiehumispiste (liuenneiden aineiden lisäämisen jälkeen) on korkeampi kuin puhtaan liuottimen. Siksi lämpötila, jossa liuos alkaa kiehua, on korkeampi kuin tavanomaisessa lämpötilassa.

Ero jäätymispisteen masennuksen ja kiehumispisteen korkeuden välillä

Kuva 01: Pakkas- ja kiehumispisteen erot puhtaan liuottimen ja liuosten välillä (liuotin + liuenneet aineet)

Lisätyn liuenneen aineen tulisi kuitenkin olla haihtumaton liuotin, muuten liuotin haihtuu ennemmin kuin liukenee liuottimeen. Kiehumispisteen korkeus on myös kolligatiivinen ominaisuus, joten se riippuu vain liuenneiden aineiden määrästä (ei liuenneen aineen luonteesta).

ΔT _b = Tb _(liuotin) - Tb _(liuos)

Tai

AT _b = K _b m

Tässä,

AT _b on kiehumispiste korkeus
Tb _(liuotin) on puhtaan liuottimen kiehumispiste
T _{b (liuos)} on _liuoksen kiehumispiste (liuotin + liuenneet aineet)
K _b on kiehumispiste korkeus vakiona
m on liuoksen molaalisuus

Yleinen esimerkki tästä ilmiöstä on vesipitoisen suolaliuoksen kiehumispiste. Suolaliuos kiehuu yli 100 ° C: n lämpötilassa (puhtaan veden kiehumispiste).

Mikä on ero jäätymispisteen masennuksen ja kiehumispisteen korkeuden välillä?

Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa

Jäätymispistepiste vs kiehumispisteen korkeus
Jäätymispisteen aleneminen on liuottimen jäätymispisteen lasku johtuen liuenneen aineen lisäämisestä liuottimeen.	Kiehumispisteen nousu on liuottimen kiehumispisteen nousu johtuen liuenneen aineen lisäämisestä liuottimeen.
Lämpötila
Jäätymispisteen aleneminen vähentää liuoksen jäätymispistettä.	Kiehumispisteen korkeus nostaa liuoksen kiehumispistettä.
Periaate
Jäätymispisteen lasku saa liuoksen jäätymään alhaisemmassa lämpötilassa kuin puhdas liuotin.	Kiehumispisteen nousu saa liuoksen kiehumaan korkeammassa lämpötilassa kuin puhdas liuotin.
Yhtälö
Jäätymispisteen alenema saadaan AT _f = T _{f (liuotin)} - T _{f (liuos)} tai AT _f = K _f m.	Kiehumispiste korkeus AT _b = T _{b (liuotin)} - T _{b (liuos)} tai AT _b = K _b m.

Yhteenveto - jäätymispisteen masennus vs kiehumispisteen korkeus

Jäätymispisteen masennus ja kiehumispisteen nousu ovat aineen kaksi pääkollektiivista ominaisuutta. Ero jäätymispisteen alenemisen ja kiehumispisteen välillä on se, että jäätymispisteen aleneminen vähentää liuoksen jäätymispistettä, kun taas kiehumispisteen nousu lisää liuoksen kiehumispistettä.