Tärkein ero - joukkovelkakirjojen hetki vs Dipolimomentti
Termit sidosmomentti ja dipolimomentti perustuvat samankaltaisiin periaatteisiin, mutta ovat sovelluksen mukaan erilaisia. Sidosmomentti tunnetaan myös nimellä sidosdipolimomentti. Se on kemiallisen sidoksen napaisuus, joka sijaitsee tietyssä molekyylissä. Dipolimomentti on toisaalta kaikenlainen sähköinen erotus (varausten erottaminen). Keskeinen ero sidosmomentin ja dipolimomentin välillä on se, että sidosmomentti esiintyy kovalenttisessa kemiallisessa sidoksessa, kun taas dipolimomentti esiintyy kahden ionisidoksessa olevan ionin tai kahden kovalenttisen sidoksen atomin välillä.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on joukkovelkakirjamomentti
3. Mikä on Dipolimomentti
4. Joukkovelkakirjamomentin ja Dipolimomentin yhtäläisyydet
5. Vertailu rinnakkain - joukkovelkakirjamomentti vs Dipolimomentti taulukkomuodossa
6. Yhteenveto
Mikä on Bond Moment?
Sidosmomentti on sähkövarausten erottaminen kovalenttisessa kemiallisessa sidoksessa, jota esiintyy tietyssä kemiallisessa yhdisteessä. Näin ollen se antaa kemiallisen sidoksen napaisuuden. Sidosmomentti tapahtuu, kun kemiallisessa sidoksessa on positiivinen ja negatiivinen varauksen erotus. Sidosdipolimomentti on merkitty symbolilla”μ”.
μ = δd
jossa δ on varauksen arvo ja d on kahden atomin välinen etäisyys kovalenttisessa sidoksessa. Sidosdipolimomentin luomisessa sähkövarat erotetaan osavarauksina δ + ja δ-. Tämä varauksen erotus tapahtuu kemiallisissa sidoksissa, kun kahdella sidoksen muodostumiseen osallistuvalla atomilla on erilaiset elektronegatiivisuusarvot. Koska atomin elektronegatiivisuus on affiniteetti elektroneihin, enemmän elektronegatiivisia atomeja houkuttelee sidoselektroneja kohti niitä. Sitten atomi, jolla on vähemmän elektronegatiivista arvoa, saa osittaisen positiivisen varauksen, koska elektronien tiheys kyseisen atomin ympärillä on pienempi. Vastaavasti atomilla, jolla on korkea elektronegatiivisuus, saadaan osittainen negatiivinen varaus.
Kuva 1: Booritrifluoridin (BF 3) polaarisuus
SI-yksikkö sidosdipolimomentin mittaamiseksi on Coulomb-metri (C m). Diatomisella molekyylillä on vain yksi kovalenttinen sidos. Siksi diatomisen molekyylin sidosdipolimomentti on samanlainen kuin molekyylidipolimomentti. Molekyyli dipoli hetki kaksiatomiseksi molekyylejä, jotka sisältävät kaksi samanlaista atomia on nolla, eli molekyyli dipolimomentti Cl 2 on nolla. Mutta erittäin ionisilla yhdisteillä, kuten KBr, on korkea sidosmomentti ja molekyylimomentti. Monimutkaisille polyatomisille molekyyleille on monia kovalenttisia sidoksia. Sitten molekyylidipolimomentti määritetään kaikkien yksittäisten sidosdipolimomenttien avulla.
Mikä on Dipole Moment?
Dipolimomentti on sähkövarausten erottaminen. Varauserotus voi tapahtua kahden ionisidoksessa olevan ionin tai kahden kovalenttisen kemiallisen sidoksen atomin välillä. Dipolimomentti syntyy erojen vuoksi kemiallisia sidoksia muodostavien atomien elektronegatiivisuusarvojen välillä. Mitä suurempi ero on elektronegatiivisuusarvojen välillä, sitä suurempi on dipolimomentti. Dipolimomentti mittaa molekyylin napaisuutta. Molekyylin dipolimomentti lasketaan seuraavalla yhtälöllä.
μ = Σq.r
missä μ on dipolimomentti, q on varauksen suuruus ja r on varauksen sijainti. Tässä μ ja r ovat vektoreita, jotka ovat määriä, joilla on sekä suunta että suuruus.
Kuva 2: Dipolimomentti propaania
Mutta joskus termiä dipolimomentti käytetään nimittämään latausjärjestelmän magneettisen napaisuuden mitta. Magneettinen dipolimomentti määrittää momentin, jonka magneetti kokee ulkoisessa magneettikentässä. (Vääntömomentti = momentti; pyörimisvoima).
Mitä yhtäläisyyksiä joukkovelkakirjamomentti ja dipolimomentti ovat?
- Molempia käytetään mittaamaan napaisuus (joka syntyy varauksen erottamisen vuoksi)
- Molemmat mitataan yksikössä Debye (D), joka on yhtä suuri kuin coulomb-metri (C m).
Mikä on ero joukkovelkakirjamomentin ja dipolimomentin välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Bond Moment vs Dipole Moment |
|
| Sidosmomentti on sähkövarausten erottuminen kovalenttisessa kemiallisessa sidoksessa, jota esiintyy tietyssä kemiallisessa yhdisteessä. | Dipolimomentti on sähkövarausten erottaminen. |
| Mittaus | |
| Sidosmomentti mittaa kemiallisen sidoksen napaisuuden. | Dipolimomentti mittaa kemiallisen sidoksen tai molekyylin napaisuuden. |
| Esiintyminen | |
| Sidosmomentti esiintyy kovalenttisessa kemiallisessa sidoksessa. | Dipolimomentti esiintyy molekyylin kahden ionin välisessä ionisidoksessa tai kahden atomin välillä kovalenttisessa sidoksessa. |
Yhteenveto - Bond Moment vs Dipole Moment
Sidosmomentti ja dipolimomentti ovat toisiinsa liittyviä termejä, kun on kyse molekyylien tai ioniyhdisteiden kemiallisten sidosten polaarisuudesta. Keskeinen ero sidosmomentin ja dipolimomentin välillä on se, että sidosmomentti esiintyy kovalenttisessa kemiallisessa sidoksessa, kun taas dipolimomentti esiintyy kahden ionisidoksessa olevan ionin tai kahden kovalenttisen sidoksen atomin välillä.
